高中化学方程式总结范文

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1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74.氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

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中图分类号：G623 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2013）09（c）-0027-01

在化学学科的学习中，化学方程式使最重要、最关键的化学用语。要想学好化学，就必须将化学方程式熟练的记忆和书写。

1 构建思维导图

在高中无机化学方程式的教学中，为了避免学生在仅仅采取机械性的理解和记忆，将各个知识点间的联系和融合相互割裂。因此，还需要教师引导学生理清各相关方程式之间的因果关系，以及从属关系，并利用各个方程式之间的联系构建一个知识链，重新排序编码知识，形成“点面网”的思维导图。通过构建思维导图，可以帮助学生有效的完成无机化学方程式的记忆和掌握。与此同时，教师可以在一定的时间范围内，通过板书的形式向学生呈现出化学方程式重点的核心物质，而学生主要是听教师的讲说，从而促进教学效果的提高，使无机化学方程式的学习达到显著的效果。

2 分析化学反应原理

在化学方程式的教学过程中，为了使学生能够充分的融入教学中，还需要教师有意识的进行引导，采用正确的引导方式能够使学生的思维被激活，学生会在关键处及时的做好笔记，养成良好的学习习惯。在学习过程中，只有在遇到实际问题时，学生构建起来的知识体系才能够更加深刻、牢固，属于高级知识，是对所学习知识的灵活迁移。学生在刚开始接触化学方程式时，往往会因为理解不透彻而不能够全面的将化学方程式写出，因此，可以借助思维导图设置一些表格进行填写，然后从化学反应条件，以及完整的化学方程式，并进一步对化学反应的离子方程式进行书写，将化学反应的本质展现出来，使学生在理解的基础上化学反应方程式进行思考，为什么这样写，而那样写？

在教学过程中，为了能够使学生在记忆化学方程式时能够达到声色并存的效果，还需做到以下两点：（1）在复习课中经常采用多媒体对实验内容进行重播，让学生从实验现象中辅助记忆。化学元素和化合物知识常常依赖着化学实验，多数化学知识的获得是从实验中了解学习的，如铜和浓硫酸、钠和水的反应等，可见重温化学实验对化学知识的学习非常有利，在此过程中，还需引导学生对实验现象进行认真地观察和分析，使学生能够对化学知识记忆牢固，有一个透彻的理解。（2）通过口诀进行对比性记忆。例如：，可将“浓的14”谐音为“浓的要死”；可将“38稀”谐音为“38嘻嘻”等等。

3 设定目标、过关考级

我们常常说：“没有追求的人都存在一定的惰性”。为了使学生能够有效的无机化学方程式，通过考级让学生能够将化学方程式牢记，还能够促进其对化学学习的自信心。在此过程中，教师要对考级这个大课堂充分利用，让那些学习化学较为困难的学生，观察成绩优秀的学生是怎样进行备考，形成互帮小组，让学生相互背诵，并对科学的记忆方法进行切磋，能够将学生的学习积极性充分调动起来。可见，考级也是一种学习化学方程式的有效手段。教师可以通过长假或周末想学生布置考级准备作业，并向学生说明背诵化学方程式的等级标准，如所有的化学方程式且书写整齐可获得一级，背诵加上书写总共有几级等等。然而，在重点中学中，教师基本上不用在这个环节花费较多的心思；但是在一般的普通中学中，教师还需重视这一环节，因为普通中学学生基础知识的掌握可能不够扎实，在知识的理解上似是而非，对化学学科可能没有产生浓厚的兴趣，这部分学生对化学学科的最高要求可能仅仅是会考的合格。可见有效教学还存较强的对象意识。因此，化学教学在课堂教学中不宜将本学科的价值过高的估计，也不可以将学科价值仅仅定位在本学科上，而是要权衡学生的完整发展，因此，在无机化学方程式的教学中，可以采用“慢慢背”的方式，是学生在学习中处于主动地位，最大程度的完成有效教学。需要注意的是：不能够将教学的“有效性”简单的理解为利用最少的时间完成更对内容的教授，而是要结合单位时间内学生学习过程和结果进行综合考虑，所以，采用较多的课外时间让全体学生完成考级检测，这对课堂教学效果的提高非常有利。

4 组织书写竞赛

在有效性教学过程中，关注最多的就是教学效果的量化和可测量性。如尽可能的具体和明确教学目标，方便对教师工作效益的检验。组织学生参加方程式书写竞赛的目的是为了能够提升学生的能力，同时也是一种检测方程式教学效果的方法。在开始进行书写竞赛之前，还需要教师指导学生的书写能力，概括的讲就是要遵循质量守恒定理。并对简单的向学生总结质量守恒定律在化学方程式中的应用，即从微观角度透彻的理解质量守恒定律；尊重客观事实，通过正负化合价代数和为零将化学方程式准确的书写；在对化学方程式进行配平时，必须牢记反应前后原子个数不发生增减，种类不发生变化。可以从考级准备试卷中选择较为经典的类型作为一部分竞赛试题。经过实践证明，在考级中成绩优秀的学生在竞赛中获奖的几率较高，然而这并不完全成比例，这是因为在方程式书写竞赛活动中，对学生的书写能力的要求也非常大。最后，在竞赛结束后，对成绩优异的学生进行张榜表扬，可给予物质上和精神上的奖励，增强学生在化学方程式学习积极性，提高学习效率。

5 结语

在化学课堂上，要使教学效率得到有效的提高，还需让学生在学习过程中充满兴趣、快乐的学习、学有所得、学出意义。倘若能够使单调的化学方程式顺利的转换成学生的学习工具，使学生轻松地的学习。此外，在高中无机化学方程式教学过程中，还需将学生的自主学习和教师的有效教学紧密结合，最终取得有效地教学效果。

参考文献

[1] 吕琳，徐丹悦，吴星，等.高中化学与大学无机化学知识衔接的方式[J].化学教育，2009（7）：23-25.

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一、打牢扎实基础

俗话说，巧妇难为无米之炊。对于高一新生而言，要学会写化学方程式，必须有扎实的知识基础。

首先，1-20号元素要记牢，做到能准确写出各种元素的名称及元素符号。记忆时，可仿照诗歌朗诵的办法，将20种元素分为四组，每5种元素一组，很快就能记住。

其次，常见元素的化合价要掌握。一首常见的顺口溜有助于加快记忆：

一价：K Na Cl H Ag；

二价：O Ca Ba Mg Zn；

3Al，4Si，5N、P；

2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齐全；

铜、汞二价最常见。

这个顺口溜告诉我们：在化合物中，钾、钠、氢、银都显正一价，氯显负一价；钙、钡、镁、锌都显正二价，氧通常显负二价；铝显正三价，硅显正四价，氮、磷常显正5价（NO3-、PO43-）；铁常显正二、三价（Fe2+、Fe3+），碳显正二、四价（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三种常见的价态（S2-、SO32-、SO42-）；铜、汞常显正二价。

第三，溶解度表要掌握。同样有口诀可以帮助记忆：钾钠硝酸铵盐皆可溶，碳酸盐可溶钾钠铵；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钙钡铅；亚硫酸盐、硫化物类似碳酸盐，弱碱除氨水均沉淀。

第四，常见金属活动性顺序表要掌握。同样仿照诗歌的背诵方式：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），后面不活泼，铜汞银铂金。

上述四个要点所对应的顺口溜相当于化学课程的"武林秘诀"，多数需要勤读勤诵，顺利掌握以后，书写化学方程式就成功了一半。

二、把握书写原则

化学方程式反映了物质世界的客观存在，因此，书写时需要特别注意把握以下三大原则：

1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；

2、质量守恒定律，即方程式左右两边的原子种类、个数相等；

3、如果是离子方程式还要求电荷守恒。

三、细分类型书写

正如书写原则描述的，我们在书写一个化学方程式时，不能随心所欲，而要"有一说一"。现实世界中，虽然物质的种类有千万种，但是其化学反应基本上可以归纳为有限的种类，这就为化学方程式归类奠定了现实基础。就高中化学而言，只要掌握好以下三大类，化学方程式书写就无往不利了。

1、复分解反应方程式的书写

复分解反应方程式的书写以溶解度表、强弱电解质的辨别为基础。对于题目所出现的反应物，先交换成分，接着判断是否有沉淀、气体或水的生成（或者判断是否符合强电解质制备弱电解质的规律）。若有，则完成产物的判断；若没有沉淀、气体或水的生成，则该反应不能进行。

复分解反应方程式的配平较为容易，一般采用最小公倍数法。比如：

A、HCl与NaOH的反应

HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；

B、实验室制备CO2气体

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

有水、气体生成，符合要求；

C、少量CO2通入澄清的石灰水中

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

有沉淀生成，符合要求。

2、氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写以得失电子数守恒、质量守恒为原则。

①常见强氧化剂、强还原剂的判断：

常见的强氧化剂有KMnO4、浓硫酸、浓硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……

常见的强还原剂有活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……

②氧化还原反应产物的判断：

此时应熟记常见元素的常见化合价，如：

Na 与 H2O的反应 Na的化合价从0价升高为+1价，根据实验现象，加酚酞的溶液变红色，即判断产物为NaOH；H2O分子中O元素的化合价-2价，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合价（+1价）降低，即产物为H2；所以，方程式的雏形为Na + H2O NaOH + H2

又如：

Cu 与 HNO3（浓）的反应 Cu的化合价从0价升高为+2价，即产物为Cu（NO3）2，N元素的化合价降低，产物为NO2，用观察法，发现应该还有另一产物H2O；即方程式的雏形为Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

对于高一年的新生，还没有办法完全做到融会贯通、完全掌握元素价态的变化规律，我们采取的是边"死记"边"学写"的办法来书写氧化还原反应的方程式。

③氧化还原反应方程式的配平

A、找出反应前后化合价有变化的元素，并标出相应的化合价

B、找出化合价变化的总数，即得失电子数

C、求出得失电子总数的最小公倍数

D、求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量系数

E、用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量系数

F、检查质量守恒、得失电子总数相等

如Cu 与 HNO3（浓）的反应

Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

Cu反应后变为Cu（NO3）2失去2个电子，HNO3（浓）反应后变为NO2得到1个电子，所以应给NO2的系数配2，即Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用观察法发现，方程式右边N原子又4个，所以HNO3（浓）的系数应为4，H2O的系数应为2，即Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O

3、离子方程式的书写

离子方程式的书写以正确的化学方程式为前提，以强酸、强碱、可溶性盐的辨别为基础，以质量守恒和电荷守恒为原则；书写过程遵照写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐）、删、查四个步骤进行。此时应熟记常见的强酸、强碱及溶剂度表。比如：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

可以拆成离子的只有NaOH，即改写为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ；观察发现方程式的左右两边没有一样的离子或物质，即无须删除；最后检查质量和电荷是否守恒，则正确的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。

除了以上三个大类，还有相对比较复杂的化学方程式，如：

Na单质投入CuSO4溶液中，则需要综合以上三种类型。

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关键词：分数法；归一法；代数法；配平化学方程式

文章编号：1005?6629（2014）4?0060?02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

配平化学方程式是以化学反应客观事实为基础，再根据质量守恒、电荷守恒和电子守恒三大原则，调整化学式前的化学计量数，使化学方程式左右两边原子的种类相同、数目相等（离子方程式还要求方程式左右两边所带电荷的种类和数量都相等）。配平化学方程式是中学化学的一项考查热点，无论是在中考还是高考中都必有所体现。在初中化学教材和教参中，介绍了依据质量守恒定律用最小公倍数法、奇数配偶法和观察法来配平化学方程式。高中化学课堂上讲到了离子反应方程式和氧化还原反应化学方程式的配平，增加了电荷守恒与电子守恒两大原则，但是，所用数学工具仍然止步于最小公倍数法和奇数配偶法。中学生已具备的数学知识没能得以充分的运用。

“分数”、“归一”、“代数”是大多数中学生耳熟能详的数学方法。然而，这些数学方法却很少被教给学生运用到配平化学方程式上来。在当前的化学教研中，化学教师对充分运用数学知识来配平化学方程式的研究也较为零散，并且往往只有单一方法的介绍。例如，徐宏简要介绍过“分数法”配平化学方程式[1]；李成军介绍过用定“1”法配平化学方程式[2]；蔡海成介绍用传统的“代数法”配平化学方程式[3]。到目前为止，还没有文献表明，有人将这三种数学方法整理成为一套系统的配平化学方程式的通用法则。本文正是借鉴了以上三位教师的研究成果，阐述了三种数学方法在配平化学方程式中的运用，总结归纳出一套通用法则，并将此用于一些难确定化合价的化合物参与的氧化还原反应方程式、带字母化合物参与的和有机物参与的等不同类别复杂化学方程式的配平。实践证明，运用此三种数学方法及其联用不但能简单、高效地帮助解决化学方程式配平的问题，还有利于提高学生运用数学知识解决实际问题的能力。

1 分数法

参考文献：