六年级学习计划范文

引言：寻求写作上的突破？我们特意为您精选了12篇六年级学习计划范文，希望这些范文能够成为您写作时的参考，帮助您的文章更加丰富和深入。

篇1

1.首先要把自己强弱科分别出来，好的科保持，重点把弱课补上来。

2.每天早上6：00起床，用15分钟将头天要背的课文温习1—2遍，7：00从家出发。

3.上课一定要认真听讲，老师提问题，要积极的举手回答。

4.因为我们的课老师已上完，这学期是复习，所以要把以前学得不好的，补上来。

5.遇到不懂的要及时问老师或问同学，弄明白。

6. 对于副课，每学完一课当天的内容并预习课后，要用心去做自己买的课外习题书，做的时候要做到不抄答案，不看书，凭借自己所学的去做。如果遇到不会的题，也不能马上看答案或看书，要等到全部做完后，再去找答案，并及时背过。

7.我要做个好孩子，不打架、不骂人、不说假话。

8.就这些吧，相信我自己，希望我能靠考上重点初中

六年级学习计划

1. 每天早上6：20起床，用10分钟将头天要背的课文温习1—2遍，6：30-6：40锻炼，7：10从家出发。

2. 上课认真听讲，积极发言，做好笔记。

3. 认真仔细写作业，不对答案，认真对待每一门课。

4. 写完作业后，复习当天的内容并预习第二天上课的内容。

5. 对于每学完一课后，要用心去作自己买的课外习题书，作的时候要做到不抄答案，不看书，凭借自己所学的去做。如果遇到不会的题，也不能马上看答案或看书，要等到全部做完后，再去找答案，并及时背过。

6.自学缺漏知识，以便打好扎实的知识基础，使自己所掌握的知识能跟上和适应新教材的学习。

7. 遇到不懂得要及时问老师或问同学，弄明白。

8. 每天晚上听30分钟英语，训练自己的听力。

9.每天做十道数学题.

10.每天背两首古诗.

小学生学习计划

1. 语文方面，我决定每天课外阅读一个小时，一周看一本课外书，增加我的课外知识，扩大我知识面。我还决定报读一个作文班，要使作文提高到一个我理想的程度。上语文课我要积极举手发言，要多发表我自己的理解和想法。

2. 数学方面，我觉得自己在这方面还可以，但是我仍然要努力。上数学课认真听讲，不讲悄悄话，也要积极举手发言。

3.英语是我的弱项，我要多阅读，多记英语单词，争取英语有所进步。

5.体育方面，我准备进行魔鬼训练，每天吃完晚饭就去室外活动，打羽毛球，踢足球等等。晚上在家也要多锻炼，做哑铃操，和仰卧起坐等。早晨我也要早点起床，最好跑跑步，做做操。最好能报一个田径队。

小学学习计划

伴随新学期的开始，我已步入小学阶段的最后一年。为了养成良好的生活、学习习惯，以便为初中紧张的学习生活打下扎实的基础。六年级为创造一个良好的开端，我为自己制定了以下学习计划：

周一至周五早晨6：30起床，读英语20~30分钟，随后，边吃饭边听英语;内容北京师范大学《英语》和新概念《初中英语》。

周一至周四首先完成学校的作业，然后周一、周二和周四读新概念《初中英语》，读英语20分钟，然后电话教学。周二和周五共做2篇英语阅读新版《小学英语100篇》，做阅读前先复习上一次阅读中遇到的生词，然后再做当天的阅读文章，遇到不会的生词，待做完阅读后查明词义，并记录到书上。周五放学后做奥数作业，按照老师的要求写明思路，且力图多种方法。每天预习第二天所学内容：语文要求圈出文中生字，并组词至少两个;读课文，了解文中大意。数学了解第二天所学内容，找出自己不懂的地方。英语找出生词，查明词义及读音。

周六、周日睡到自然醒，然后周六上午10：10上奥数课，老师讲解后做奥数作业中不会的题，要求写清思路;下午3：30上舞蹈课，然后休闲活动,例如读名著等。周日写学校的周末作业和新概念初中英语作业(含复习本周的课堂笔记)，晚上6：30上新概念初中英语。

篇2

日月如梭，光阴似箭。转眼间，我已上六年级了。冬去春来，这已是六年级的第二个学期了。古人云“凡事预则立，不预则废”“预则立”意思就是说做任何事情都必须要有周密的计划，计划对于一个人走向成功来说是至关重要的，因此我也为新学期拟定了我的学习计划。

根据五下和六上两本成绩报告单老师给予看来我不是很爱表现自己，胆子不够大。因此，我的第一个计划就是努力做到大胆；为达到这个目标我会课前将准备工作做充分，充分了也就有胆量和信心来表现自己，以致没有失误。第二个目标就是争取每次作业都能得优，每门功课成绩排名前三，为这个目标我会在课前做好充分准备，运用自己掌握的方法解决自己能解决的问题，实在不会的要请教老师和同学，上课时专心听讲，勤记笔记，课本我要反反复复阅读，将每个问题看透彻。为了巩固已学知识，在课后做一些练习，使知识掌握更牢固。在语文英语方面要多注意课外积累。由于时间的原因我会有选择的阅读，广泛浏览各种书籍报刊，并有条理的做一些摘录，了解社会动态，让思想与时俱进。在每次作业时都力求字迹工整，做到“0”错误。第三个目标就是全面发展，在体美劳方面争取得到老师一致好评。

为了这三个目标，我一定会加倍努力，争取早日实现目标。

篇3

二、有的放矢，突出重点

六年级学生已学习了近四年的英语，因此涉及了许多知识点。最基础的是单词、词组和句子，应是我们复习的重点之一。而其中词组是学习英语的关键，它是复习英语的良好途径，同时又是学习句子的基础，所以必须理解掌握。

句子是学习英语的重点，也是难点，尤其是各种不同的时态，如一般现在时、现在进行时、过去时和一般将来时，常常很困惑，所以必须加强这方面的语法复习和训练。只有掌握了这四种时态下句子的特征，动词变化的规律，他们才能以不变应万变。比如，根据情况选择或用所给词的正确形式完成句子；按要求改写句子；根据中文提示完成句子等。

另外，语音题——单词辨音是死穴，生成原因主要是发音不标准或不会把音素从单词中分离出来，这需要耐细致训练，适当的时候可以教学一点音标，更好地记忆单词划线部分的读音，从而正确地进行判断、选择。

三、精心设计，有效练习

篇4

   首先，上课的时候，我要认真听讲，不做小动作，不和同学交头接耳，要力争把老师课堂上讲的知识全部消化；对于疑难问题，要不耻下问，先举手，后发言，虚心向老师和同学请教。

   其次，要认真完成老师布置的所有作业，做到一丝不苟。课堂作业，当堂完成；课后作业和家庭作业，也要按时独立完成。

   第三，要做好语文课的课前预习。对于预习的课文，最少要出声朗读三遍，对于不认识的字、词、成语，要先查字典，把它认会，懂得意思；要学会给课文分段，用最简短的语言写出每段的段落大意，然后总结出课文的中心思想；对于每篇课文的课后题，要先试着去做；对于课文和课后题，不理解和不会做的地方，要先把它在书上划下来或记下来，第二天上课时带着问题去听讲，还可以在课堂上向老师请教。

篇5

2、让学生在主动参与中培养独立自主、主动求索、勇于面对困难甚至挫折的精神和能力。

3、引导学生通过自主探究、实践、归纳等灵活地、创造性地解决一些实际问题，使所学的知识应用于实际，进行“再实践——再认识”活动。

4、巩固和扩展所学知识，开阔学生的视野，激发学生进一步探究的兴趣和欲望。

5、培养学生的创造性思维品质，培养探索真理的习惯，培养独立的人格。

6、培养学生的现代信息文化素养：可以进行有效、高效的信息利用；可以对信息进行关键性评价；可以准确地运用各种信息，并进行创造性的运用。；学会利用网络收集、分析和利用信息解决问题的能力。

二、教学内容：

1、日常生活的安排：包括在学校与家庭中某日活动的安排，涉及到的词汇有场所、日常活动、时间等。由此拓展到学生周末与假期活动的计划与安排，引导学生就此展开话题谈论自己的日常生活。

2、学生个人信息的表达与描述：包括学生谈论自己的体貌个性特征、爱好、生日、家庭、朋友等。涉及的话题较为广泛，但可引导学生重点谈论自己感兴趣的方面。

3、月份与季节的相关知识：让学生明白一年四季的特征与活动、十二个月份的名称与顺序。然后可以拓展到谈论自己喜欢的季节与月份以及喜欢的原因。教师可以适当补充中外常见节日的相关知识。

三、教学措施：

1、教师要把学生置于学习的主体地位，创设能引导学生主动参与的教学情境，激发学生的学习积极性，重新调整自己的角色，尊重学生的想法，与学生平等合作，为学生创设宽松、自由的活动空间。

2、在英语课堂教学中，可以以教材内容为基点，以开放性、综合性问题为线索，以问题探究的形式引导学生进行研究性学习。在课堂教学中，要引导学生对学习内容善于思考，发现问题要大胆质疑，勇于创新。

3、教师可指导学生学会多渠道地获取信息，并运用所学知识对信息进行分析判断，概括提炼观点，形成自己的结论。

4、教师在学习的组织和指导中，应渗透启发性、激励性理念。教师对学生的研习活动应多肯定、赞赏、鼓励，消除他们的种种顾虑，使他们大胆质疑，敢于创新。要尊重学生的研习成果，不要随意否定和贬损学生的观点和结论，刺伤学生的自尊心。

5、精心设计任务型活动，布置开放性的作业。

附：教学内容与进度安排：

周次 教学内容 课时

1---4 认识我自己 4

5---7 小学生假日生活调查 3

篇6

本册的复习内容分为数与代数、空间与图形、统计与概率、综合应用、计算、应用题。其中计算和应用题是复习的重点和难点。

二、复习目标:

1、使学生比较系统地牢固地掌握有关整数、小数、分数、比和比例、简易方程等基础知识，具有进行整数、小数、分数四则运算的能力，会使用学过的简便算法，合理、灵活地进行计算，会解简易方程，养成检查和验算的习惯。

2、使学生巩固已获得的一些计算单位的大小的表象，牢固地掌握所学的单位间的进率，能够比较熟练地进行名数的简单改写。

3、使学生牢固地掌握所学的几何形体的特征，能够比较熟练地计算一些几何形体的周长、面积和体积，巩固所学的简单的画图、测量等技能。

4、使学生掌握所学的统计知识，能够看和绘制简单的统计图表，并且能够计算求平均数问题。

5、使学生牢固地掌握所学的一些常见的数量关系和应用题的解答方法，能够比较灵活地运用所学知识独立地解答不复杂的应用题，解决生活中一些简单的实际问题。

三、复习措施:

1、对本班学生理解和掌握数学基础知识的情况以及能力发展的情况进行全面的分析研究，找出学生学习中的缺陷、薄弱环节以及存在的其它问题，结合本单元各个复习板块的教材编排情况，拟定具体的复习顺序、重点、课时分配及适当的配套练习。

2、重视学生对概念、法则、性质的理解和掌握，沟通知识间的联系，使学生对已有知识系统，弄清它们之间的联系，避免混淆。

3、在计算方面，要注意提高每一个学生的计算能力;在几何知识方面，要进一步发展学生的空间观念;在复习应用题时，要注意提高学生分析问题的能力和解决简单的实际问题的能力。

4、讲究复习技巧，有效调动学生复习的积极性和主动性，课堂上要让学生多说、多练习，互相促进，切实提高复习的效果。

四、具体复习内容分析与安排

(一)、数学概念和基本技能的复习

这类习题主要通过填空、判断、选择来进行复习。他主要是考察学生对小学阶段所学的概念、性质、公式、法则理解的基础上能进行综合应用的能力。所以复习时要在学生掌握和理解各种概念、性质、法则、公式的基础上，教师注意帮助学生弄清楚各种概念、法则、性质的联系和区别，然后进行专项练习，让学生见识各种不同题型，从而提高学生解答此类试题的能力。主要的复习方法就是通过典型例题的比较、分析对比后进行专项练习来进行。

如：数与代数中，要帮助学生弄清以下知识

(1)把950084000用亿做单位写作( )，省略万位后面的尾数记做( )。区分改写和省略的区别。

(2)1.497保留整数是( )，保留一位小数是( )保留两位小数是( )在这关键要使学生明白保留小数末尾的0不能去掉的道理。

(3)把一根3米长的铁丝平均分成7段，每段长是这根铁丝的/，每段长米。要向学生讲清分数的意义与求每份数是多少单位一的介定。

(4)0.75=12 ( )=( )：12=75/( )=( )%。帮助学生弄清小数、分数、比、百分数之间的联系，同时要让他们掌握解答这类题的解答方法。

(5)在数的整除中主要是在理解各个概念的基础上通过练习来进行。一个数的十位上是最小的质数，个位上是最小的合数，百分位是最大的一位数，千分位是能同时被2、3整除的数，其他各位都是0，这个数写作( )，精确到十分位是( )。

代数初步知识

(1)弄清用字母表示数的方法，省略乘号的写法a乘4.5写作ax4.5。省略乘号写作4.5a。

(2)弄清比与比值的区别。1吨：250千克化成最简整数比是( )：( )，比值是( )。

(3)比例的性质反过来应用的情况： 如果ax3=bx5，那么a：b=： b：a=：

(4)比例尺的概念的理解，如一种机器零件长3毫米。画在图纸上量的它的长是21厘米，这幅图纸的比例尺是( )。

量与计量

主要让学生弄清楚个计量单位之间的进率和一个单位的实际量是多少。如 :

(1) 学校操场的面积大约是1.2( )。一种集装箱的体积12( )。

(2)3千克50克=( )克 3.5千克=( )千克( )克.

几何初步知识

(1)角的大小与什么有关，如一个角45度，小明用放大镜看这个角是( )度。

(2)面积与周长、体积之间的区别。

(3)等底等高的圆柱和圆锥体积之间的关系。

在帮助学生弄清容易混淆的知识点后进行填空、判断、选择题的专项练习。

(二)操作题

这类试题主要体现在空间图形方面，主要考察学生的动手和实践能力，在试题设计时把常见的图形计算改为先按要求作图，通过画和量的操作得到数据后再进行相关的计算。如在长方形中画一条线段，把它分成一个最大的等腰直角三角形和一个梯形。

(1)这个梯形中最大的角是( )度。

(2)请量出相关数据，分别求出三角形和梯形的面积。所以此类试题复习时要力求从问题情景出发建立模型、寻求结论、应用推广的基本过程。

(三)、计算的复习

1、口算的复习：注意估算和混合运算顺序的把握。

2、解方程和解比例：注意加减法以三位数为主，乘法因数不超过两位数，除法中除数不超过两位数。同时要让学生掌握解方程和解比例的依据是什么。

3、混合运算，把握好难度，四则混合运算不超过四步，分数四则混合计算中不出现小数和带分数，注意简便方法的应用。

4、列式计算：注意列方程和算术的两种方法应用。

以上试题复习现阶段的关键是如何提高学生计算的准确率方面要多下功夫。

(四)、应用题的复习

根据《课程标准》的要求，整数、小数应用题不超过三步，百分数、分数应用题不超过两步的基本要求：其次应用题的选材要注意联系学生生活实际，呈现方式要注意多样化，开放性，给应用题赋予情感态度价值观的生命因素，适应学生个性差异的心理需求。如甲、乙、丙三人做出租车回家，当行到全程的 时，甲下车;当行到全程的 时，乙下车;丙到中点才下车。他们3人共付车费144元，你认为甲、乙、丙3人怎样付款最合理?简要说明理由。等试题的练习。

1、复合应用题。主要特点是规律性不强，关键要让学生认真读题，采用分析法从问题入手，进行分析解答。

2、列方程解应用题。主要训练学生找准题中的等量关系，然后进行列方程。

3、分数、百分数应用题。找准单位1的量，采用学生喜欢的方法进行解答。

4、用比例解应用题。判断成什么比例，然后写出数量关系后列出比例。

5、几何知识应用题。

篇7

2、小数乘除法，混合运算。

3、应用题叙述有所变化的或情景比较陌生的离学生生活较远的这些应用题。

4、图形的周长、面积、体积出现在同一习题中的题。

5、一道题中有多个问题，前一题的问题是后一题的条件，象这类学生号称“连环题”的习题。

二、复习教学目标：

1、理清已学的数的概念，弄清每个概念的内涵与外延，概念之间的联系与区别，建立知识网络，提高学生的数感。

2、进一步掌握四则运算的计算方法，能正确熟练地按顺序进行混合运算，能根据数字特点，合理灵活地进行简算，提高计算能力。

3、会用字母表示数，理解代数式的意义。进一步理解方程的意义，正确解方程，初步建立函数思想。

4、进一步理解按比例分配应用题的结构特征，能正确熟练地解答。能正确判别两种相依变化的量成正比例还是成反比例，能熟练地用比例解应用题。

5、牢固掌握基本数量关系，如部分量、部分量与总量；单价、数量与总价；运走的、剩下的与总数；速度、时间与路程等等，能根据数量关系分析解答应用题。

6、进一步理解分数、百分数应用题的结构特征及解题方法，能通过画线段图分析解答分数、百分数应用题，强化对应思想，加强对数形结合思想的培养。

7、进一步掌握五个平面图形的特征及周长、面积计算方法，四个立体图形的特征及表面积，体积计算方法，能根据生活实际情况来分析解答周长、面积、表面积、体积，能根据实际正确处理结果。通过数形结合、头脑情景模拟再现等解题策略的训练，培养学生的空间观念。

8、进一步掌握读统计图表的方法，理解统计图表的意义与作用，能根据统计图表预测统计项目的发展规律与方向。会制作统计图表，

通过系统整理复习，使学生对小学阶段的知识有个系统的理解，使所学知识竖的连成线，横的连成块，明确每块知识的要点，掌握常用的分析解题方法，能应用所学知识解答习题及解决日常生活问题，进一步提高独立分析问题、解决问题的能力。进一步建立与渗透化归思想、对应思想、统一思想、函数思想、转化思想等基本数学思想方法。通过扎实的整理与专项、综合练习，努力达到：合格率 98% 优秀率 60% 平均分92分。为进入初中学习打下扎实的基础知识，形成坚实的基本技能，建立有效的数学思想方法。

三、复习重点安排：

1、基本概念：整数、自然数、小数、分数、百分数、比、比例等意义及有关的基本性质，数的整除相关的一系列概念，量与计量的概念、进率。

2、运算：

1）四则运算中的小数乘、除法

2）四则混合运算。

3）解方程、解比例。

4）认真仔细的计算习惯、合理灵活的计算方法。

3、应用题：

1）三步运算的整、小数应用题，逆向叙述的应用题。

2）稍复杂的分数、百分数应用题。

3）正反比例应用题。

4、几何知识：

1）线、角等基础知识。

2）五个平面图形的特征及周长和面积计算、。

3）四个立体图形的表面积、体积。

4）根据实际情况解决有关几何知识应用题。

四、提高复习质量的具体措施：

1、订好切实可行的复习计划，认真备好每一节课，精心设计好每一次练习。不打无准备之仗。

2、关心热爱每一位学生，尤其是学困生，做到晓之以理、动之以情，保护学生的自尊心，树立自信心，切忌简单粗暴的行为。深入学生的情感世界，与学生交朋友，充分发挥师爱的力量，努力提高复习效率。

3、加强课内的友情提示与课外的耐心辅导，发现问题及时补救，当天作业当天反馈，要继续发扬作业评语制，在点点滴滴中帮助学生建立浓厚的学习兴趣，形成良好的学习习惯，掌握合理的解题策略。

4、继续采取“结对竞争”的方法，既合作又竞争，在竞争中提高，在合作中取胜，促使学生积极动脑思考，尽可能发挥自己的潜能。

5、加强与家长的联系，在复习期间与家长的沟通率至少达80%，加强与班主任及其他科任老师的联系。形成教育合力，期盼事半功倍的效率。

五、复习内容、及进度安排：

节次 日期 复习内容及要点 备注

1 4. 7 摸底考试

2 4.8 评析试卷，制定目标

3 4.9 整数(自然数)、小数计数单位、数位顺序 P62-63

4 4.10 循环小数、近似数、省略万后面的数 64-65

5 4.11 数的整除 65-67

6 4.14 最大公因数和最小分倍数 66-68

7 4.15 分数的分类、数的变换与大小比较 70-72

8 4.16 数的知识练习 练习卷10 4.18 整数、小数乘法和除法 74-7512 4.22 四则混合运算 78-79

13 4.23 文字题 80

14 4.24 数的运算练习 练习卷

15 4.25 量和计量

16 4.28 代数初步知识、简易方程 84-85

17 4.29 简易方程练习 练习卷

18 4.30 比 86-87

19 5.5 比例 86-88

20 5.6 正比例和反比例 88-89

21 5.7 比例应用题 93-95

22 5.8 比和比例练习 练习卷

23 5.9 整数、小数应用题（一） 90-9125 5.13 整数、小数应用题练习 练习卷

26 5.14 分数、百分数应用题（一） 95-97

27 5.15 分数、百分数应用题（二） 97-98

28 5.16 分数、百分数应用题练习 练习卷

29 5.19 线和角 99-100

30 5.20 平面图形 00-10232 5.22 几何知识练习 练习卷

33 5.23 数据整理和求平均数 104-105

34 5.26 统计表（一） 105-107

35 5.27 统计表（二） 107-108

36 5.28 统计知识练习 练习卷

37 5.29 综合练习基础卷（一）

38 5.30 综合练习基础卷（二）

39 6.2 综合练习基础卷（三）

40 6.3 机动

41 6.4 综合练习提高卷（一）

42 6.5 综合练习提高卷（二）

43 6.6 综合练习提高卷（三）

44 6.9 做各地典型的毕业试卷

45 6.10 做各地典型的毕业试卷

46 6.11 做各地典型的毕业试卷

47 6.12 机动

48 6.13 基本概念

49 6.16 计算

50 6.17 应用题

篇8

 

第一阶段

4.27

数与代数

数的认识第一课时

 

第二阶段

5.25

《数与代数》

单元过关检测卷一

 

4.28

数的认识第二课时

 

5.26

单元过关检测卷二

 

4.29

数的认识第三课时

 

5.27

单元过关检测卷三

 

4.30

数的运算第一课时

 

5.28

《空间与图形》

单元过关检测卷一

 

5.4

数的运算第二课时

 

5.29

单元过关检测卷二

 

5.5

数的运算第三课时

 

6.1

单元过关检测卷三

 

5.6

数的运算第四课时

 

6.2

《统计与可能性》

单元过关检测卷一

 

5.7

式与方程

 

6.3

单元过关检测卷二

 

5.8

正比例与反比例

 

6.4

小升初毕业模拟试卷

模拟试卷一

 

5.11

空间与图形

图形的认识第一课时

 

6.5

模拟试卷二

 

5.12

图形的认识第二课时

 

6.8

模拟试卷三

 

5.13

图形的认识第三课时

 

6.9

模拟试卷四

 

5.14

图形的认识第四课时

 

6.10

模拟试卷五

 

 

5.15

图形的认识第五课时

 

6.11

模拟试卷六

 

 

5.18

图形的认识第六课时

 

6.12

《单元测评》

期末检测卷（a）

 

5.19

图形与变换

 

6.15

期末检测卷（b）

 

5.20

图形与位置

 

6.16

《当堂反馈》

期末检测卷（a）

 

5.21

 统计与可能性

 统计

 

6.17

期末检测卷（b）

 

5.22

可能性

 

第三

6.18

机动

篇9

A.10mol B.11mol

C.12mol D.13mol

解析：本题考查了氧化还原反应中得失电子数的计算。分析所给氧化还原反应可知：Cu的化合价由Cu(IO3)2中的+2价降低到CuI中的+1价；I的化合价由Cu(IO3)2中的+5价降低到I2中的0价，由KI中的-1价升高到I2中的0价。所以Cu(IO3)2作氧化剂，1molCu(IO3)2在反应中化合价降低11，故1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol。答案为B。

二、有关物质的量、阿伏加德罗常数、气体体积、电子数等之间的计算

例2用[WTBX]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18gD2O中含有的质子数目为10NA

D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有CO2-3数目为0.5NA

解析：标准状况下，CHCl3为液体，含有的氯原子数目远远大于3NA；7gCnH2n中含有的氢原子数目为714×2NA=NA；18gD2O中含有的质子数目为1820×10NA=9NA；Na2CO3溶液CO2-3发生水解，故1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有CO2-3数目小于0.5NA。答案为B。

三、有关化学方程式的计算

例3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（）

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10(KHC2O4?H2C2O4)+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O

A.0.008889 B.0.08000

C.0.1200 D.0.2400

解析：由反应方程式可知：3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O；8KMnO4～10KHC2O4?H2C2O4?2H2O。所以当所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍时，KMnO4溶液的浓度应为NaOH溶液浓度的0.8倍，所以KMnO4溶液的浓度为0.08000mol/L。答案为B。

四、有关化学平衡的计算

例4一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX与1molY进行反应：2X(g)+Y(g)≒Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

解析：以X浓度变化表示的反应速率为：0.3mol×210L×60s=0.001mol/(L?s)；将容器体积变为20L，平衡将向左移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2；若增大压强，平衡将向右移动，物质Y的转化率增大；若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，逆反应是吸热反应，故正反应是放热反应，所以Δ[WTBX]H＜0。答案为A。

五、有关电化学的计算

例5以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）

A.0.64g B.1.28g

C.2.56g D.5.12g

解析：阳极上产生气体O2，由得失电子守恒知，阳极每产生1molO2，阴极就会析出2molCu，故阳极上产生O20.0100mol时，阴极析出Cu0.0200mol，质量为0.0200mol×64g/mol=1.28g。答案为B。

六、有关热量、键能的计算

例6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）

A.920kJ B.557kJ

篇10

例1 下列与化学概念有关的说法正确的是()。

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

解析 有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。答案：C。

例2 下列叙述中正确的是()。

A．如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化

B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

C．无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化

D．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

解析 A项，电解质溶液的导电过程是电解质溶液的电解过程，为化学变化；B项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小；C项，原子是化学反应中的最小微粒，在物理变化和化学变化中原子的种类都不会发生变化；D项，酸除锈是化学变化，洗涤剂去油是物理变化。答案：C。

考点2 化学用语

例3 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，Cu属于金属晶体，它们的晶体中均不存在独立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物质的组成，又表示物质的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的电子式书写正确的是

()。

A.氨：HH∶N••∶HB.四氯化碳：ClCl∶C••••∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O••••∶C∶O••••∶

解析 氨中N原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C原子未满足8电子结构（CO2结构式为：O=C=O）。答案：C。

考点3 化学常用计量

例5 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO-3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

解析 A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝4 g16 g•mol-1＝0.25 mol，1个CH4分子含有4个C-H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)C-H共价键；B项特别注意反应物的量对Fe与稀HNO3反应产物的影响。Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol•L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO-3的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1 NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。答案：A。

例6 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称出g NaOH。

(2)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

解析 (1)左盘砝码共30 g，游码为2.6 g。由左盘＝右盘＋游码质量可计算出烧杯为27.4 g。需用240 mL溶液应选用250 mL容量瓶，故需NaOH的质量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A项溶质有损耗，浓度会偏低。B、C两项使溶液体积会小于250 mL，故浓度偏高。D项不应加水，若加水浓度偏低。故选B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考点4 氧化还原反应

例7 某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()。

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx2 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO•FeyCrxO3中，3x＝y

解析 Cr2O2-7具有强氧化性，FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO•FeyCrxO3时，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()。

A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2

C．反应中CO作还原剂

D．题述反应条件下还原性：CO>Pd

解析 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1 mol时，生成1/2 mol物质X，故A项错误。答案：A。

考点5 离子方程式的书写和正误判断

例9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH-NH3＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3•H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO＋H2O

解析 结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NH＋4＋HCO-3＋2OH-NH3＋CO2-3＋2H2O。C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确。D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO＋2H2O。答案：C。

例10 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是()。

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2

C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2

D．氯化铵溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3

解析 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2-4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2＋BaSO4，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO-2，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2OH3O＋＋NH3•H2O，D错误。答案：A。

考点6 离子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是()。

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框图中呈现的有关反应现象可知， 溶液中加入过量盐酸后，产生的沉淀甲必为H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，则不可能有Al3＋和Mg2＋。产生的气体甲可能为CO2和SO2中的一种或两种，无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙，则白色沉淀乙只能为Al(OH)3，证明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的阳离子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一种或两种，无法判断SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

篇11

许多英语的语音和语法是有规律的，如字母和字母组合的读音，各种词性的用法和句子结构等都有一定的规律可循，教师应引导学生观察语言材料中的共同点，鼓励他们尝试自己总结一些语言规律，教师再对这些语言规律进行系统的归纳，帮助学生把这些语言知识内化为自己的知识。

2.以练为主，培养四会技能

在复习课中应压缩讲解与机械操练的时间，否则，学生会觉得教师在“炒冷饭”，学起来感到枯燥无味。在练习设计过程中，尽量考虑在一节课当中有听、说、读、写的练习。听的练习可以包括听句子并选出句子中含有的信息、听句子写出单词或句子，看图听三个句子并选出符合图意的句子，听小对话选出问题的最佳答案，听短文判断句子是否与短文意思一致等；读的练习有：看图阅读句子并判断句子是否与图的意思相符，阅读短文并判断句子是否与短文意思一致，选择正确答案，回答问题或完形填空；写的练习有：看图完成句子、补全对话、看图或根据实际情况回答问题、按要求写一段对话。

3.创设情境，突出功能用语。

复习时可以以功能话题为主线，辅以句型、语法的复习。在使用时不要把复习课上成纯句型和语法课，因为，语言只有在情境中才有意义，脱离了情境，它只是一堆加重学生记忆负担的符号，根本不能体现语言的功能。在创设情境时，要把有关的用语贯穿起来，培养学生听、说、读、写的技能。在模拟真实的情境中完成一些实际的任务，从而提高综合语言运用的能力。情境创设的手段主要有：图片实物的运用、氛围的营造、语言上的解释、文字的说明、角色的扮演等。

4.认真备课，精心设计教法。

不但要备学生，而且要备教材、备教法。根据教学内容和学生的实际情况，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都做详细的记录，认真写好教案。每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，课后及时对该课做出总结。

5.增强上课技能，提高教学质量。

在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，使学生学得容易，学得轻松，觉得愉快，培养学生多动口动手动脑的能力。

6.认真批改作业，布置作业有针对性，有层次性。

对学生的作业批改及时，认真分析并记录作业情况，将他们在作业过程中出现的问题做出分类总结，进行透彻的讲评，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

7.做好课后辅导工作，注意分层教学。

课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，同时加大对学困生的辅导力度。对学困生的辅导，并不限于知识性的辅导，更重要的是思想的辅导，要提高学困生的成绩，首先要解开他们的心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习产生兴趣。

8.注重语篇，发展运用能力。

连贯理解和表达是语言运用能力的一个很重要的指标，这主要是通过对语篇的听、读（理解）和说、写（表达）实现的。所以，在设计练习时，可以多设计些让学生连贯运用英语的任务，如听一段对话或短文，获得相关信息；短文或对话的阅读理解、连贯的口头对话或描述、据某一主题或图片写一段话等。

9.形象生动，提高学习兴趣。

不少教师认为，六年级的学生的学习能力及毅力都比较强，再加上要复习的内容多时间紧，所以就不用考虑教学的趣味性。假如是这样，学生很容易就会对英语学习失去兴趣，感到疲倦，必然会影响复习的效果。所以，如何调动学生的英语学习动机及提高英语学习的兴趣是我们不容忽视的一个问题。在课堂上，教师要适时地安排一些寓语言练习于其中的游戏、小诗、歌曲、小话剧等学生感兴趣的活动。

10.文化渗透，拓宽学生视野。

让复习课吸引学生的一个很重要的因素是：让他们学到一些新的知识，觉得学有所得。在语言知识方面，不可能再增加很多内容，否则会加大难度，加大学生的负担，所以，我们可以考虑通过文化知识的渗透拓宽学生的视野。学生往往会对不同地域的文化喜闻乐道，而且这对他们来说，也没有多大的学习压力，故此，能较好地激发其学习的兴趣。

11.利用周考，随时洞察学情。

学校每两个星期进行一次六年级的英语周考。出卷由专人负责，事先了解六年级目前的教学内容，有针对性地出题。有四、五年级单词的专项复习，选择题的专项复习，等等。考后，将平均分、及格率、优秀率等进行全年级排名，并与前次考试比较，及时发现每个学生的进步或退步，并根据反馈情况，调整教学内容。

篇12

这篇九年级上册化学期末测试第六单元复习题的文章，是

1. 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是：（ ） A. 用来灭火 B. 制干冰 C. 制纯碱 D. 制化肥2.下列叙述中，不正确的是（ ） A．古代的字画能够保存很长时间不变色，是因为墨中的碳在常温下化学性质稳定 B．金刚石可用于钻探机的钻头，是因为金刚石熔点高 C．橡胶制品 中加入适量炭黑的目的是提高橡胶的耐磨性 D．活性炭用作冰箱除臭剂是利用活性炭具有吸附性3. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于： （ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物4. 下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是： （ ） A．H2 B．C C．CO D．CO25． 鉴别氧气和二氧化碳不能用 （ ） A. 燃着的木条 B. 灼热的氧化铜 C. 紫色石蕊试液 D. 澄清石灰水6．关于实验方法的归纳错误的是 （ ） A．玻璃容器都可用作反应容器 B．制取气体时，都要检查装置的气密性C．给试管中的物质加热，试管口不一定都要略向下倾斜D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取7．工业制水煤气的化学反应是C＋H2O　 CO＋H2，该反应中，氧化剂是（ ） A．C B．H2O C．CO D．H28．分子数相同的一氧化 碳和二氧化碳，它们的质量比为（ ） A．1：2 B．2：1 C．7：11 D．11：79．吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是 （ ） A．CO2 B．CO C．N2 D．SO210.下列四种物质中，在一定条件下，其中一种物质与其他三种物质都能发生反应，则这种物质是 （ ） A．石灰水 B．水 C．二氧化碳 D．木炭11.CO和CO2的化学性质不同的主要原因是由于 （ ） A．密度不同 B．碳燃烧的条件不同 C．用途不同 D．分子的构成不同12. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是： （ ） A.一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒 B.二氧化碳的大量排放会造成温室效应 C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性 D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长13. 植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧 化碳，但二氧化碳在大气中的含量却是基本保持不变，这是由于：① 动植物的呼吸作用；②矿物燃料的燃烧；③ 死亡动植物的腐烂； ④某些矿物如CaCO3等的加热分解。 （ ） A. ①② B. ①③ C.①④ D.①②③④14. 一种 无色 气体X通过灼热的碳，得到另一种气体Y，Y和灼热的CuO反应又得到铜和X，X和Y是下列哪组物质： （ ） A. X是CO Y是CO2 B. X是O2 Y是CO C. X是CO2 Y是CO D. X是O2 Y是CO215. 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充 分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为： （ ）A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7二.非选择题：（反应化学方程式每个2分，其它每空1分）16.请从①石墨；②活性炭；③氧气；④氢气；⑤二氧化碳；⑥一氧化碳中，选取相应物质的序号填 空。（1）最清洁的燃料是 ? （2）有毒的气体是 （3）可用于冰箱除异味的是 （4）属于气体化学肥料的是 ? （5）用于急救病人的气体是 （6）可作干电池电极的是 17．锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如右图所示。锶元素属于 （选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为 ，锶原子在化学反应中易 （选择“失去”或“得到”）电子，生成的锶离子的符号是 。18.用木炭还原氧化铜的实验如右图。 (1)酒精灯加灯罩的目的 ；(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①②试管中发生反应的化学方程式：① 、② 。19．如图所示，向烧杯内倾倒二氧化碳时所观察到的现象是 ___________ _ ___ ， 该实验说明（1）___________ _____,（2）_______ _________， 上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是________________。20．你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。（2）选择 装置组合来制备和收集气二氧化碳（填字母编号）。（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，应选择的收集装置 。（填字母编号）。（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。（5）检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是： 。四、计算题：21．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？

22．取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐 酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为159.4g。求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。