初中化学知识点范文

时间：2022-10-09 23:54:54

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初中化学知识点

篇1

化学知识点初中提纲1一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.

六、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.

七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2.

2、最简单的有机物是CH4.

3、密度最小的气体是H2.

4、相对分子质量最小的物质是H2.

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O.

6、化学变化中最小的粒子是原子.

7、PH=0时,酸性,碱性最弱.

PH=14时,碱性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物质是金刚石.

10、最早利用天然气的国家是中国.

11、地壳中含量最多的元素是氧.

12、地壳中含量最多的金属元素是铝.

13、空气里含量最多的气体是氮气.

14、空气里含量最多的元素是氮.

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)

4、元素种类不同：是因为质子数不同.

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的记忆口诀

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同

碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,

氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶

化学知识点初中提纲2一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;

(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;

(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

化学知识点初中提纲31、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3—KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+O2—

甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

化学知识点初中提纲41、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2

=== 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4 .5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

化学知识点初中提纲5一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水,双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁,锰,铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

篇2

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

的白色沉淀,CaCO

、BaCO3

是溶于HNO

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

镁在空气中燃烧：

2Mg

2MgO

点燃

铁在氧气中燃烧：

3Fe

2O2

Fe3O4

点燃

铜在空气中受热：

2Cu

2CuO

点燃

铝在空气中燃烧：

4Al

3O2

2Al2O3

点燃

氢气中空气中燃烧：

2H2

2H2O

点燃

红磷在空气中燃烧：

5O2

2P2O5

点燃

硫粉在空气中燃烧：

SO2

点燃

碳在氧气中充分燃烧：

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：

2CO

点燃

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

2CO2

点燃

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

2O2

CO2

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

通电

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

MnO2

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

MnO2

高温

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

H2O

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

CO2

加热

三．几个氧化还原反应：

高温

19.氢气还原氧化铜：

CuO

H2O

高温

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

CO2

高温

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

加热

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

2CO2

高温

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

CO2

高温

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

27.铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

28.镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

31.铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

33.铝和稀盐酸2Al

6HCl=2AlCl3

3H2

（2）金属单质

盐（溶液）

-------

另一种金属

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

FeSO4

35.锌和硫酸铜溶液反应：

CuSO4

ZnSO4

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

6HCl

2FeCl3

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

H2SO4

MgSO4

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（

5）酸

碱

--------

盐

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

NaOH

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

KOH

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

Cu(OH)2

CuCl2

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

Fe(OH)3

FeCl3

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

2KOH

K2SO4

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

Cu(OH)2

CuSO4

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

NaNO3

+H2O

（

6）酸

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

2HCl

=MgCl2

H2O

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

AgNO3

AgCl

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

H2SO4

Na2SO4

H2O

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

（

7）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

CuSO4

Cu(OH)2

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

FeCl3

Fe(OH)3

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

MgCl2

Mg(OH)2

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

CuCl2

Cu(OH)2

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3

2NaOH

（

8）盐

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

H2O

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

H2O

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

H2O

2NaOH

加热

75．三氧化硫溶于水：

SO3

H2O

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

5H2O

篇3

陕西省新课程改革三年以来的高考试题给人耳目一新的感觉，既充分反映学生对基础知识与基本能力的掌握情况，又突出了以能力测试为主导的思想，也是对学生的化学科学素养全面的检测，本人认为在高考复习过程中若以初中相关知识点为背景展开，学生就会对化学知识有一个全面的认识，从而达到综合发展的目的。那么，应该从哪些地方入手进行复习？

1.注重知识体系的构建，夯实基础

新课改的一个突出特点是注重知识的发展，螺旋式上升。备考过程中也应该遵循这一规律，是学生能整体上把握知识。如在对离子反应发生条件复习时就应该先从初中的复分解反应入手，了解复分解反应的特点，发生条件为生成气体、沉淀和水；然后复习高一知识中复分解型的离子反应发生条件；再到水解反应中条件扩展为生成难溶物质，弱电解质，易挥发；最后到难溶电解质溶解平衡中沉淀的转化的生成更加难溶的物质，不断地对同一个知识扩充，最后提出某一个反应能发生的条件为使得某离子的浓度减小的结论，使学生从一个比较高的高度去俯瞰知识，达到提纲挈领的作用。再比如复习氧化还原反应的时候，同样的先复习初中的氧化反应，还原反应的相关概念，然后进一步提出氧化和还原是同时发生的，挖掘深层的规律――反应中必然有化合价的升降，最后复习氧化还原的本质――电子的转移，是学生感受到有得必有失，氧化和还原不可分割，分析反应时从任何一种物质入手都可以计算电子的转移数目，在知识发展中使学生感受化学的魅力所在。

2.注意化学用语的规范使用，减少失误

化学用语是化学学科的基本特征，检测化学用语的规范表达和文字叙述的精准表达化学用语的规范表达一直是近年来考查的重点，而2013年高考大纲化学基本概念和基本理论对化学用语有明确要求“了解”“理解”“以及正确书写”三个等级[1]，在高考试题中电极反应式、化学式、结构简式、电子排布式的表达占一定分值，非选择题中也多处要求书写化学用语。在初中学生为了应付中考，甚至用背单词的方式记忆初中所学化学符号，方程式写法，化合价，原子结构等知识点，学生无法掌握化学用语的规范使用，所以高三复习时先要将以前的错误做法纠正过来，给学生解释清楚每一种化学用语的来源，发展，在化学学习过程中的作用，以及规范的使用方法。其次教师在复习过程中要做到一丝不苟，规范化书写，对于某些屡次“犯错”的学生，老师要不厌其烦，多回顾反思，不能急于求成，有必要时做到一对一订正，在平时模考中对于学生的不规范书写要做到绝不姑息[2]，避免学生养成思维定势，而造成因思维的不严密、不深刻、不灵活而造成的错误。

3.掌握基础实验答题技巧，提升得分

突出化学学科特征，更好的发挥实验的教育功能[3]，这是课程标准吐出来的要求，在高考命题中化学实验也是必考题目，近年高考常用教材典型实验派生、发展出来的内容进行命题，然而从统计结果来看，实验题的得分偏低，所以在复习化学实验的时候，最好做成专题形式，渗透初中有关知识，基本实验操作、连接、定量、离子检验分离推断等都可以进行深入探究，使学生充分认识化学实验在新课程中有地位和功能。如氢气还原氧化铜的实验是一个热点的话题，复习时从氢气的制法、检验、收集、净化入手，实验仪器的组装，操作顺序，强化装置图连接顺序意识、操作意识和细节意识，到观察描述实验现象。最好学生现场操作，通过师生间讨论，达到识别仪器，掌握操作，注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。同时学生也可以体验实验过程，沉淀实验能力。

总体上说，高三的复习工作以初中所学知识为依托，构建知识框架，使学生跳出知识点观察化学，做到面对某一个点能联系知识主线，进一步认识知识网络，这样的全面复习可以提高学生的化学素养，取得更好成绩。

参考文献

篇4

一、理论联系实际，实用性明显增强

首先需要进一步适应相关的基础教学要求，能够增加相关的难度，实现《水氢》一章中的“核外电子排布的三条规律删除，为了进一步减少难度，此外还有氧化还原反应”以及《溶液》一章中的“溶解过程是动态平衡、结晶原理”等，对于初中生来说都是比较难以理解的内容，需要进一步减少。

主要是本着以人为本的精神，进一步增强学习的实践性，如在《空气氧》一章中增加的“测定空气中氧的含量”以及“燃烧条件”等的演示，能够进一步将学生在日常生活中遇到的问题展开讨论，实现相关的条件理解，进一步完善对学生的考察。

其三是能够让学生适应相关的特点，提升学生的学习能力进一步将持续发展的内容加强，实现自学。新教材将《水是人类宝贵的自然资源》单独作为一节，把“水在人体的分布及动植物体的分布情况作为选学内容”，进一步通过实际的形象演示来证明这一知识的重要性，能够实现相关的原理认知，减少知识的压力，进一步增强知识和实践的通融性，将趣味性进一步增加有助于提高学生的学习兴趣，完善学生的基础和能力的培养，实现全方位的教学目标，推动学生的发展。

二、按照知识逻辑顺序，完整性体现清晰

首先要进一步实现教材的大纲研究，找到最适合学生的发展模式，进一步带动学生认知顺序的提升，能够使得知识的编排充满一定的合理性，进一步完善系统的需求，解决相关的顺序问题，主要的内容有氧气分子原理、水氢；化学方程式；碳和碳的化合物；铁；溶液；酸碱欲。这些都和日常的生活有着密切的关系，因此对于学生来说并不算难，应该还是比较容易理解的，进一步来看很多的分子和原子问题需要结合相关的实验来进行解决，初步对于化合物知识的了解也需要加强，整个来看有着比较分明的层次，也就是说能够实现相关的上升，进一步将化合物的认知情况提升，首先，第一章研究的是混合物及其组成的一种单质（氧气），学生尚未学习化学式。第二章研究的化合物及组成化合物中的两种元素（氢和氧）是在学生学习化学式之后。第五章就是在方程式之后又加强的巩固内容，也就是能够进一步将化学用语的认知进行巩固，实现对特征的了解，进一步过渡后期内容的要求，整体上能够实现相关的拓展，结构和生活问题为直线展开。对于研究新的教材来说，进一步能够体现出完整性是最重要的，也就是说要将练习的针对性增强，实现有目的的联系，完善针对性，要进一步解除题海战术带来的疲劳，不断提升自身的能力，将理论和实践进行结合进一步完善学生的需求，很多的要求都是根据考试大纲来定的，因此有着比较强的针对性和内容，进一步能够实现练习的要求，对于学生的大体任务来说，就是要能够巩固他们的基础知识，实现相关的题目和知识点的灵活运转，进一步将练习的效率增强以便于达到良好的学习效果，此外，还需要对学生有着比较针对性的教学模式，不能够总是用相同的试卷来解决问题，要进一步根据学生的实际情况因地适宜、因人而异展开工作，进一步落实对学生基础的巩固，实现对学生的全面能力促进，此外，我们要进一步认识到传统教学模式的片面性，能够将传统的模式进一步突破，能够加强对学生实践能力的培养才是真正的目标，于此，我们还应该根据学生的接受能力和学习状况开展相关的工作，落实平衡，将个别的内容过于超标的、有难度的进行简化，给教学大纲带来更大的效率，要完善学习的步骤和指导的原则性，进一步能够改善相关课程的联系，实现接短性的内容，实现阶段性。例如，教材在讲CO2的性质时，首先画出了一幅与自然常识课及植物课中密切相关的大气“自净”关系图。

三、加强国情教育，育人性表现显著

要进一步将教学的人性化管理方面体现，首先是教学的方法提升，进一步就是思想教育的提升，还要注重思路的问题，比如在《空气》一节中新增了关于要节约用水的环保意识等等，这样就有了典范性。在气含量的测定”演示实验，为学生理解拉瓦锡讲述空气时，指出了污染的两个来源，教育学实验设计思路作好铺垫；在《co：的制备》一节生要防止污染、保护环境。中通过对。：、H，制取的回忆、归纳，也就是能够根据实际的教学来开展相关的内容扩充，进一步能够让学生从中学到更多的实践知识，使得范围能够有所扩大，进一步体现学生的个性培养和拓展性思维的训练。这样就能够一定程度上整合相关的概念，出现关于教学大纲的研究g规律，进一步能够提升教育的效率，也能完善国情的需求，这样就能体现出教育的力度，也能为后续的力量培养出新的希望，要进一步结合社会的现状。在《甲烷》、《铁养高科技人才的需要；同时适应了“减轻负担”的性质乡、《黑火药》以及《酒精、煤和石油》等章的教材改革目标的需要。其中主要是将我国历史上的一些辉煌的成就弘扬，能够进一步激发学生的荣耀感，这样才能够使得他们不断上进，拥有自豪感，对于一些条件差的学生，要及时给他们信心，使得他们能够从爱国主义教育之中的到相关的介绍和结论，进一步能够实现现代化的管理，能够和保护的兴趣以及学习的积极性进一步实现提升，对于学习的内容来说，实践性为主，同时也要注重对学生思想的培养，进一步能够实现教育另一扇门的开放，比如介绍水资源的时候，就提到了要节约用书的问题，此外，讲述空气时，指出了污染的两个来源，也就是教育学生要进一步保护环境，控制污染。

四、根基教学实际啊、弹性限度扩大

新的教学方式需要不断改革思想政策才能够适应目标和要求，进一步将所学的知识利用到实际的生活之中，让学生能够学有所用，为实现现代化建设作出相应的贡献，进一步培养出高科技的人才，现在为了减轻相关的负担，要进行教材的改革和方法的创新。

有的条件好的学校可以适当进行一些拓展性的教学，使得义务教育变成一种更加丰富的形式，能够将介绍和要求进一步实现，对于化学方面的成分，可以加强领导，用心打开知识之窗。

参考文献：

[1] 刘津；“合作学习”应用于化学教学的一次实验报告[J]；化学教育；2000年06期

[2] 徐远征；关于构建中学化学素质教育课堂教学模式的探讨[J]；化学教育；2000年10期

[3] 刘敬华；初中生学习化学兴趣的调查研究[J]；化学教育；1994年06期

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我从事初中化学教学28年，其间化学教材经过了四次修订。重庆市2013届学生实行了新教材版本的教学，新教材中学生实验加多，可行性增强，教师演示实验的开出率为100%，学生实验活动开出率也很高。我所在的学校有初三年级有18个教学班，通过一年的教学，我对新教材的实验教学有如下的认识。

1.新教材实验设计激发了学生学习化学的兴趣，提高了学生学习化学的主动性和积极性

初中化学教学是学生化学教育的启蒙阶段，初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种"短暂"的兴趣能够稳定地保持并得以延续，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我在教学中主要抓以下几点：

1.1 注重教师的演示实验，强化演示实验的教学。

在课堂教学中，教师的一举一动，一言一行，都对学生有不可替代的示范作用。教师的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习化学的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。比如，新教材中"水的电解"实验，用教材中的水电解器现象不明显，时间短了可能还看不到现象，所以，我仍然采用试管收集的方法。做演示实验时目的一定要明确，使学生知道教师在干什么，例如，在新教材第7单元"探究燃烧的条件"的教学中，做"白磷燃烧"演示实验，用气囊向烧杯的热水中缓缓鼓入空气，可看到热水中的白磷与空气接触后，也开始燃烧，产生火光（也可以采用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气用导管通入水中的白磷）。演示结束后，我请学生思考3个问题：（1）为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？（2）水中的白磷需要什么条件才能燃烧？（3）红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，我补充了氢氧化钠溶液与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：（1）为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？（2）大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与某些非金属氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。

1.2 不能避开学生实验课，应开足学生自主实验课。

有些教师在教学中认为实验课麻烦，学生做不做实验一个样。因此，很多学生实验懒得去做，这是极端错误的。我认为，要根据教学进度开设并开足学生实验课。上学年，市教委对每个学校的实验室进行了标准化配置，我们学校的实验室基本上能做到学生实验每3人一组，位置固定。在教学中，我们每次实验都要对学生进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。教学一年来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验习惯；对于一些较简单的演示实验，我们根据条件把它改为学生实验，使学生积极主动地获取知识，激发了学生的学习兴趣。

1.3 引导学生实验兴趣，开展家庭小实验。

为配合教学内容，每逢放假，我们几位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息，又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，大多数学生都能达到老师提出的要求。例如，我把教材第8单元"铁钉生锈"演示实验当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上"金属的防护和回收"这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验中的五支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就接受了"铁在潮湿的空气中能够发生化学反应，生成铁锈"这一事实。进而再请学生思考："一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？"启迪学生对教材讨论题"使铁生锈的主要原因有那些？"进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学生扩大了视野，培养了学生动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

1.4 以实验小组为单位，开展课外实验活动。

根据我校的实际情况，每逢周日、周四下午，我们向学生开放实验室，学生以做化学趣味实验，制作实验教具为主。在课外活动中我们尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验……兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。我们还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学习水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解"你家附近的河水清澈吗？请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏？"学习燃烧与灭火时，周日布置学生到汽车加油站、仓库观察"严禁烟火"标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。还让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；比较食盐和白糖溶解性的大小；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（NaHCO3）等，各实验小组把观察到的现象和得出的结论进行认真的交流。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。

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使初中政治教学生活化，不但是新课程的要求，更是教育的真谛和源泉。那么，如何使政治教学走向生活化，本人认为首先是教师要做好转变，无论是从自己的教学理念上，还是教学组织上都要进行改进，只有这样才能真正实现生活化教学。以下是本人教学实践中的几点认识，供各位同行借鉴参考。

1．转变教师自身的角色

“师道尊严”早已过去，现代教学需要建立一种生活化的师生关系，即教师要从传授者、管理者变为教学的引导者和促进者。作为一名教师，在课堂上应该是起着组织，引导，帮助学生的作用，并适时的参与，鼓励，给予学生肯定，从而加强师生合作，探究学习，使学生真正成为学习的主体。同时教师还应注意个性的自我完善，要有民主的精神、平等的作风、宽容的态度、真挚的爱心和悦目学生的情怀。一句平常的问候，一个亲切的微笑，都拉近了师生间的距离。

2．注重师生沟通交流，多让学生发表自己的意见和认识

教师要注重与学生的相互沟通，要尊重学生的话语权。要鼓励学生发表个人意见，特别是与他人不同的意见。因为学生的观点是他们对相关知识及问题联系自身实际生活经验，认真思考后形成的。他们愿意和老师同学分享自己的观点，教师应该积极保护和支持，给他们充分的发言时间，并且认真倾听。在初中政治教学中，为了使教学更加贴近生活化，我们必须要加强师生之间的相互沟通交流，通过师生之间的沟通交流，教学过程中通过心意见的交换、思想的碰撞、师生之间、同学之间进行合作探讨，从而实现政治知识的共同拥有。在这样的课堂教学中，教师不再是一个人的独角戏，而是变成了每个学生发挥的舞台，让学生们在教学中将自己对政治知识的认识，特别是一些创新的认识，通过交流活动大家互相学习、互相进步，不仅实现了知识的相互学习和促进，而且还发挥了学生的积极性和主动性，能够实现学生的探究学习，使政治教学与生活走得更近。

3．通过对话实现平等的师生关系

教学交往中的沟通常常需要借助“对话”来实现。这里的“对话”，不只是言语的应答，它强调的是双方的敞开和接纳，是一种在互相倾听、接受和共享中实现融合互通，共同完成教学活动。

教学中的“对话”，就是教师与学生以教材内容为“话题”或“谈资”，它要求我们改变过去那种太多的传话和独白的方式，走向对话与交流，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中倍增。这一点正如克林伯格所说“教学本来就是形形的对话，具有对话的性格”。其实，从《论语》对孔子教学方式的记载，到苏格拉底的“产婆术”，已经就有了这样的思想萌芽和实践雏形。

教学实践证明，生活化的师生关系是进行生活化教学的前提条件。只有师生平等友好地相处，在教学过程中师生才能相互尊重和配合，营造出民主和谐、轻松快乐的教学氛围，从而使学生在思想品德课的学习中产生愉悦感，提高教学效率。

4．组织生活化的政治教学

作为教师，不要让学生仅仅成为一个听众，而是要让他们多看多做，将教学内容寓于丰富生动的教学活动之中，使课堂走向生活，使课堂贴近生活。引导学生在活动过程中感悟知识的生成，使教学过程成为学生反复亲历体验的过程，让学生真正成为学习的主体。组织生活化的教学活动模拟生活，选取与课堂教学内容有着内在联系的、贴近学生生活实际的、真实的、典型的、有代表性的材料；引导学生参与教学活动，使课堂教学更加接近现实生活，使学生如身临其境，加强感知，激发思维。在这样的活动中，学生的认知有展现的过程，情感有渲染的过程，意志品德有分析评价的过程，行为实践有亲自体验的过程，这些过程都有利于促进学生的主动发展。让学生在“做中学”，在“用中学”，学生在课中所学的道德知识又在日常生活的真实情境中去感受、体验，得到巩固、深化，从而内化为自己的行为，变成自己的精神财富。如果教师只是照本宣科，学生充其量就是把它记住，二者的效果是截然不同的。

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理实一体化教学是指在同一空间和时间理论和实践交替进行的教学。没有固定的先实后理或先理后实顺序，而是理中有实，实中有理。通过设定教学任务和教学目标，让师生双方边教、边学、边做，全程构建知识和技能培养框架，丰富课堂教学和实践教学环节，提高教学质量。理实一体化教学具有三个特性：①空间和时间的同一性；②认识过程的同步性；③认识形式的交错性。

理实一体化教学以提高学生的理论水平和操作技能为目标，融理论教学与实践教学为一体，由同一教师采用灵活多样的教学手段、方法组织教学，是一种实时、互动的教与学，使教学更形象、直观，便于学生理解和掌握。

二、理实一体化教学的优势

1．理实一体化教学模式能充分体现职业教育特色。理实一体化教学作为一种创新的教学模式,体现了中等职业教育的特色。一体化教学突破了传统的“文化课—专业基础课—专业理论课—专业技能课”的教学模式的框架。在注重专业理论知识教学的同时，更注重对学生实际操作技能的训练，因此一体化教学是中等职业教育的一个鲜明特征。

2．理实一体化教学模式有利于提高学生的学习兴趣。在中职学校，大多数学生都是理论学习的“失败者”，长期的“失败”经历使他们对理论学习产生了恐惧和厌恶心理。理实一体化教学模式以学生学习特点为基础，从有趣的实践或问题着手，真实而且实用，可大大提高学生的学习兴趣。同时可以让他们感受到理论学习的必要性，进一步激发他们学习理论的动机。

3. 理实一体化教学模式有利于学生知识、技能和能力的迁移。知识、技能和能力三者相互独立又相互联系、相互促进与转化的现象称为迁移。知识、能力是掌握技能的前提，制约着技能形成的程度，而技能的形成与发展又有助于掌握知识和能力的发展，技能是知识化为能力的中间环节。理实一体化教学将知识传授、技能训练和能力培养融于一体，让学生在教中学、在做中学、在学中做，既有助于学生技能的形成，又有助于学生知识的掌握和能力的培养，实现了学生知识、技能和能力的迁移。

4.理实一体化教学模式能推动双师型教师队伍的建设。与传统的教学模式相比，一体化教学对教师提出了更高的要求。教师不仅要具备一定的理论知识，还必须具备相应的操作技能。因此理实一体化教学要求建设一支“双师型”的教师队伍，要求教师本身要不断地学习，自我充电，自我提高，不仅要在理论上提高，也要在实践动手能力上有所提高。

5．理实一体化教学模式有利于教学资源的配置。中职教育是由教师、学生、教学设施、设备以及教学时间构成的资源系统，合理配置并充分利用宝贵的职业教育资源，在人才紧缺、经费不足、设施落后、时间紧迫的中等职业学校显得尤为重要。理实一体化教学很好地解决了这一问题。学校可以充分利用一体化师资，统筹考虑师资配置，减少岗位设置，提高人员效率，解决师资紧缺问题。一体化教学将知识和技能体系重新组合，节约了教学课时，保证了技能训练的有效性和针对性，很好地解决了中职学校技能培养过程中方法论的问题，实现了教学资源的合理配置与优化组合。

三、理实一体化教学的实施

1．教材编写。依据模块化、项目化的要求，按科学性、合理性、实用性、针对性、适时性、有效性原则编写出项目课程教材。以项目任务为载体，对《电子技术基础》课程进行“知识点”整合，将近似或同类的“知识点”集中编排，密切“知识点”的关联，使学生在完成项目训练的同时，加深对专业理论知识的理解。

2．师资培训。现在电子专业教师，有些常年只上专业基础课和专业理论课，很少上实训课。为能胜任理实一体化的课程教学，必须对专业教师进行必要的专业理论和专业技能培训。培训方式可采用组织教师利用节假日进工厂顶岗锻炼；实训指导教师传、帮、带；有计划地组织教师参加技能培训；从企业引进优秀的工程技术和管理人员充实教学一线；聘请既有实践经验又有较高理论水平的工程技术人员作为兼职实习指导教师等等。多种方式提高教师的生产实践水平，满足项目课程教学的需要。

3．硬件设施的完善。建设“理实一体化”教学基地是实施一体化教学的保障。要实施“理实一体化”教学，就必须具有既能满足理论教学，又能满足实训教学的“一体化”场所。其间应包括理论教学用的桌椅、黑板，也包括实训教学用的设备、工具、仪器仪表，还包括现代教学手段所用的电脑、投影、音响、电子黑板、仿真等多媒体教学设备。

4．教学方法的选择。“理实一体化”教学强调理论与实践的结合。目前在职业教育教学改革中产生了一些好的教学方法，如：项目教学法、实践导向法、行为引导法、探究式教学法、任务驱动法等。“教学有法，教无定法”，具体怎么实施“理实一体化”教学，应根据教学目的、教学内容、教学条件、教学对象等灵活选择。

5．教学质量考核。本课程考核采用实训考核与理论考试相结合的办法，考核模块化，即每进行完一个模块，就对实训和理论分别考核一次，并将每次的成绩纳入期末总评。其中理论、实训成绩各占总评分的40％，平时成绩（包括出勤、作业、学习态度和课堂纪律）占总评分的20％。

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【中图分类号】 G427 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962（2012）10（a）-0059-01

如何提升初中化学教学效果，一直是同行所关注的问题。在研讨这一问题时，首先需要就何谓“教学效果”进行分析。根据新课程标准来看，效果的展现不仅包括学生对知识的习得，还包含着对知识的综合应用。由此，以上问题实则就具体化为了两个方面：即课堂教学和课外实践了。

从现有文本资料中可知，同行在针对这两方面的措施构建中，习惯聚焦于特定的教学模式，或者一定的课堂组织形式。诚然，这一措施固然存在着合理性，但从激发学生的探究和动手意识上却难以发挥优势。毕竟，探究意识和动手意识是驱动学生获得知识习得和综合应用能力的永动机。正因如此，笔者在保留已有教学创新成果的同时，还强调应充分挖掘电教在初中化学教学中的作用。

鉴于以上所述，笔者将就文章注意展开讨论。

1 初中化学教学现状分析

根据笔者的教学体会，目前所存在的现状可概括为以下两个方面。

1.1 教学模式现状

众所周知，针对中考仍然是目前初中各科教学的主要目标。由此，以中考为指挥棒的结果就体现在：评价化学教师的教学效果，主要以学生最终测试成绩为依据。这种评价体系，就从根源上制约了化学教师在培养学生综合能力上的努力程度。因此，在授课过程中则是以“讲和练”为主线的教学模式。

1.2 教学内容现状

初中化学的教材版本在相当时间内是不会变更的，也客观形成了许多负面的传统习惯因素。如，课程设计的固化、例题选取的老化等现象。这就在教学信息传递上，限制了学生探究意识的养成。同时，在教学环节上受传统授课模式的影响，显得过于程式化。其结果自然难以激发学生的学习兴趣。

2 现状分析下电教功能定位

通过对以上两个方面现状的分析可知，电教技术的应用仍须使用目前的初中教育大环境，通过采取适应性策略来改善初中化学教学效果。从而，最大化的提升学生的综合应用能力。

由此，电教的功能定位可归纳为以下两个方面：

2.1 细节演示功能

尽管初中化学教学存在实验环节，但受到主观和客观因素的限制，诸多化学反映细节却难以在实践中观察到。甚至部分中学受到实验条件的制约，诸多实验根本无法开展。为此，电教在视频播放和开放式教学的基础上，便能在标准实验条件下向学生展示其中的反应细节。这样一来，实则弥补了诸多中学化学教学的短板。

2.2 情景演示功能

对于知识的综合应用依赖于理论与实践的结合，而在实践领域却因初中学生的课程设置和安全等因素的影响而难以落实。由此，在强化他们感性认识的目标导向下，可以通过播放图片和视频来传递生产、生活中的化学现象。如在涉及到使用燃料对环境的影响问题时，可以通过播放农村普遍存在的稻田里焚烧秸杆现象来展示。

3 定位基础上的实践模式构建

结合笔者的教学实践，针对“使用燃料对环境的影响”的相关内容，将课堂讲授过程记录如下：

笔者：现在在农村都不允许在稻田里焚烧秸杆了，同学们你们知道是为什么吗？（紧接着通过视频播放秸杆焚烧时的影象）

学生1：因为对环境有污染。

笔者：很好。我们接下来就来看看对环境有那些污染。（紧接着通过幻灯片播放污染物构成要素的字幕）然后指出：原来当焚烧秸杆时会产生大量的烟灰尘，并且还会释放出大量的二氧化碳。对于烟尘而言将污染稻田周边的人居环境，而二氧化碳的大量释放将会导致全球气候变暖。提出问题：有哪位同学能用已经学过的其它知识来解释一下，为什么会导致全球气候变暖呢。

学生2：应该是把地球给包裹起来了，所以会变暖。

学生3：我想应该是二氧化碳吸收到了大量的温度，所以会变暖。

……

笔者：那好吧，让老师来告诉大家正确答案。当二氧化碳被排放到大气层后，它就像是给地球穿上了一件衣服。这时，地表温度就难以突破这件外衣而得到释放，自然就导致了环境温度的升高。如果全球气候变暖达到一定的程度，那么地球上很多地方都会被海水淹没。（紧接着通过视频把反映全球变暖的景象展示出来，可以有针对性反映欠发达国家的状况）

综上所述，通过基于电教的功能定位并适应当前的教学环境，便能较好的借助电教形式来提升初中化学教学效果。

4 小结

本文认为，同行在针对这两方面的措施构建中，习惯聚焦于特定的教学模式，或者一定的课堂组织形式。但从激发学生的探究和动手意识上却难以发挥优势。从而，应在两大功能定位上充分发挥电教形式的优势。

参考文献

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知识目标

知道原子的核外电子是分层排布的；

了解原子结构示意图的涵义；

了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

常识性介绍离子化合物和共价化合物。

能力目标

通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标

通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；

通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学建议

教材分析

本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。

教法建议

本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。

在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。

介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。

通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。

在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。

教学设计方案

重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。

课时安排：2课时

教学过程：

[复习提问]：

构成原子的微粒有哪几种?

它们是怎样构成原子的?

原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?

学生回答：

核电荷数=质子数=核外电子数

[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?

[视频演示]：原子的构成

板书：核外电子排布的初步知识

1．核外电子排布

[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?

[视频2]：原子核外电子的运动

结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[板书]

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

怎样表示核外电子的排布呢?

2．原子结构示意图

用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义

氯原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)

展示：前18号元素的原子结构示意图。

[学生练习]

1）下列氧原子的结构示意图正确的是()

2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号

3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。

展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)

[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?

小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。

画出Na、Cl的原子结构示意图：

[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?

4．离子：

(1)带电的原子(或原子团)叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。

[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。

[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?

(3)离子和原子的区别与联系：

[投影展示]

原子

离子

阳离子

阴离子

结构

质子数=核电荷数

质子数〉核电荷数

质子数<核电荷数

电性

不带电

带正电

带负电

表示法

Na+

Cl-

联系

阳离子原子阴离子

[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?

5．离子化合物

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。

(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

6．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

[课件演示]HCl和H2O的形成过程。

(2)构成共价化合物的微粒是分子。

[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。

板书设计：

第五节核外电子排布的初步知识

1．核外电子的排布：

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。

2．原子结构示意图

氯原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

4．离子：

(1)带电的原子(或原子团)叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。

5．离子化合物

(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。

(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。

6．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。

(2)构成共价化合物的微粒是分子。

小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子

探究活动

原子的秘密与科学家

篇10

随着世界电子信息产业的快速发展，作为电子信息产业基础的电子元器件产业发展也异常迅速。近年来我国电子工业持续高速增长，这对我们学习电子技术的中职学生提出了更高的要求。《电子工艺基础与实训》是电子专业的基础课程，如何才能让中职学生学好这门课程并为以后的学习打下坚实的基础，值得电子专业的教师去深思。本文就中职《电子工艺基础与实训》课程理实一体化教学的相关问题进行探讨。

一、中职学生的特点和学习现状

目前，我校的中职学生生源质量逐年下降，他们大部分是无法升入高中学习，有些甚至连初中都没有毕业就来中职学校学习的。他们具有基础差，无心向学，贪玩好动，自制力薄弱，没有上进心，个性张扬，叛逆和浮躁等特点，个别学生还有抽烟喝酒，谈恋爱或打架斗殴等不良行为。这些特点导致他们学习热情不高，甚至认为学不学无所谓。由于学习目标不明确，所以他们没有良好的学习习惯，不愿学、也不好学，学习效率很低，文化基础薄弱，导致学习成绩很差，这对学习电子理论知识非常不利。尽管他们是应试教育下的失败者。但同时，他们的智力素质并不低，形象思维比较发达，对于经验性、策略性知识和能力能较快掌握，兴趣广泛，具有较强的参与意识和动手能力，对新事物，新观念容易接受，适应能力强。所以，他们学习电子工艺基础知识非常容易上手。他们大多不是不爱学习，而是不爱读书，不喜欢传统的教学模式。因此，在电子专业教学中应注重发掘中职学生的潜力，因材施教，培养他们的形象思维能力和动手操作能力，让他们在实践操作中快乐学习，从而掌握电子基础知识和操作技能。

二、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的现实意义

自十七世纪捷克著名教育家夸美纽斯提出班级授课制以来，课堂教学一直是各国各类学校的主要教学组织形式。中职《电子工艺基础与实训》课程如果在专业教学上沿用传统的教学模式：分专业基础课、专业理论课和专业实践课，这无疑不适合目前的中职学生，不仅加大了学生对专业理论学习的困难，而且会使理论与实践脱节，无法有效地对中职学生进行操作技能的培养。所以，中职《电子工艺基础与实训》应以提高学生的操作技能和职业能力，发展学生的个性为本位。在内容的选取上要以适用为主，尽量避免枯燥的理论。只有这样，才能激发学生的兴趣，培养学生的操作技能。同时，本课程是学生学习电子专业课的必备知识和技能，只有学好本门课程才有利于后续电子专业课程的学习。显而易见，中职《电子工艺基础与实训》适合采用理实一体化的教学模式来提升教学质量，这一新的教学模式也是职业学校教学改革的重点。

三、中职《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式的开展

所谓理实一体化教学是指在同一空间和时间同步进行的教学，理论和实践交替进行，直观和抽象交错出现，没有固定的先实后理或先理后实顺序，而是理中有实，实中有理。理实一体化教学具有三个特性：①空间和时间的同一性；②认识过程的同步性；③认识形式的交错性。理实一体化教学强调充分发挥教师的主导作用，大胆突破以往理论教学与实践教学脱节的现象，将其紧密结合起来，全程构建素质和技能培养构架，注重培养学生的动手能力，丰富课堂教学环节，能激发学生主动学习的兴趣和激情，收到较好的教学效果。理实一体化教学模式不仅仅是理论与实践教学内容的一体化，也是教师在知识、技能、教学能力上的一体化，同时，还包含教学场所的一体化。因此它绝不是理论教学和实践教学在形式上的简单组合，而是从学生技能技巧形成的认知规律出发，实现理论与实践的有机结合。

中职《电子工艺基础与实训》是电子技术应用专业的基础学科，也是核心课程。它具有以下特点：知识点多，抽象且难以理解，操作技术要求高，实践性强等。在教学中为贯彻精讲多做、边讲边做、边做边讲的教学方法，本课程开展理实一体化教学的措施如下：

1.充分利用多媒体实验室开展《电子工艺基础与实训》理实一体化教学模式，确保了理实一体化教学模式中强调的空间和时间的同一性

我校为实现理实一体化模式的教学改革，在各个功能实验室安装了便于教学用的多媒体投影仪，并在电子工艺实训室中划分出理论教学区和实训操作区。老师可以根据教学内容先在教学区进行理论教学，然后马上到实训操作区进行分组操作；也可以先布置学生在实训操作区完成实验后，再集中到理论教学区进行讲解分析。整个《电子工艺基础与实训》课都在多媒体实验室完成教学，老师可以边讲边做，学生也可以边做边学，将所学理论与实践完全融合起来。这种为用而学，学以致用的教学方式让教与学有了更强的针对性，能较好地实现让学生知其然、知其所以然的能力培养，即让学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。真正做到“做中学，学中做，学以致用”。

2.根据《电子工艺基础与实训》遵循“以能力为本位”的教学指导思想，设计项目式或任务式教学法，确保了理实一体化教学模式中强调的认识过程的同步性

电子理论知识的讲授以“必需、够用”为原则，强调“实用、适度”，电子技能训练则强调创新能力。在教学方法上，以技能训练为中心，配合相关的电子理论知识构成项目教学模块，并由一位教师同时担任理论教学和实习指导，从而保证二者同步进行。理论指导实践，而实践操作又加深对理论知识的理解，使知识与技能掌握更加牢固。例如设计项目教学：“光控电子鸟的制作”，本项目具有趣味性和新颖性，容易吸引中职学生的好奇心，激发学生的学习兴趣。该项目下有几个任务：元器件的识别与检测，电子线路的安装与测试……等，学生通过逐个任务的完成才能成功地制造出光控电子鸟。在整个制作过程中，许多学生会碰到这样或那样的问题，教师就要引导学生在操作过程中学会如何用专业知识去分析问题、解决问题。学生有计划地按照教师确定的课题项目和学习要求进行专门的技能训练，在训练中让其知其然。教师将学生实践中出现的问题或困惑，用专业理论知识来加以解释，使学生知其所以然，从而实现理论与实践的有机结合。

3.保持《电子工艺基础与实训》教学的趣味性，确保了理实一体化教学模式中强调的认识形式的交错性

爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。它可激发人的创造热情、好奇心和求知欲。古人也说：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。从教这门课程开始，笔者就想尽千方百计地保持这门课程的趣味性和可操作性，这是中职学生积极主动学习的动力源泉，它使学生变被动学习为主动学习和创造性地进行学习。由于实践操作的趣味性可促进枯燥理论的学习，理论知识的提升又增加了实践操作的趣味性，如此交错反复，学生在学中求乐、在乐中求学中快速成长。

当学生把学习看作有趣的事的时候，学习就不仅仅在教室里或实验室里了，也不只停留在书本上了。一般笔者会要求每个学电子专业的学生买万用表和电烙铁等常用的工具。把在多功能实验室中学到的电子知识运用到家里和生活中去。如在学过二极管和整流电路之后，有学生会修理家里坏掉的手机充电器了；有些学生就会修电饭煲等家用电器。遇到不会修的，学生就会跑来问老师或翻找书本查找答案。此时，课室不仅仅在学校，已经延伸到家里和社会上了。实践维修中的成功经验促使学生对理论知识的追求，而理论知识的提升又促进了学生技能的发展，如此反复交错，促进了学生的全面发展。

中职《电子工艺基础与实训》开展理实一体化教学模式，合理设计教学模块，以循序渐进为原则，由浅入深，突出学生的主体地位，加强师生互动和学生之间的交流。将知识传授、技能训练和能力培养融于一体并进行有机组合，在学生知识、技能和能力的迁移方面充分显示了其科学性。同时，也充分体现了职业教育的特色，注重培养学生的创新精神和综合能力，使培养的学生既具有一定的理论基础，又具有较强的操作技能。

篇11

引言：

电子白板作为一种新兴的教学工具，有黑板、投影仪等教学设备所不具备的优点，在一定程度上可以提升初中化学课堂教学质量。在初中化学教学过程中，需要运用大量图片、实验视频，运用电子白板可以丰富初中化学课堂教学形式，同时可以开阔学生视野。本文从以下几个方面对电子白板在初中化学教学中的运用进行分析。

1电子白板可以生动演示化学实验过程，激发学生学习化学的主动性

传统的黑板无法及时形象地向学生展示初中化学课本中的大量图片和动态实验过程。电子白板通过其强大的交互视觉演示功能，在初中化学教学课堂上，生动演示了化学实验的各个过程。教师通过电子白板，可以向学生演示微观反应的全过程，使抽象的教材生动起来，创造活泼、吸引学生注意力的课堂环境，激发学生学习化学的兴趣、探索知识的主动性。例如：在学习分子的性质等知识的过程中，教师可以借助电子白板向学生演示分子的运动过程，在演示的过程中，不仅生动的将课本抽象的知识形象化展示给学生，同时吸引了学生的注意力，有效促进学生吸收消化知识的效率，提高课堂教学质量。

2电子白板可以优化初中化学教学质量

2．1电子白板可以清晰放大化学实验内容和过程：在初中化学教学过程中，教师可以运用电子白板清晰放大化学实验内容和过程，通过局部的放大向学生清晰展示化学实验各个微观的细节，提高学生实验观察的能力，培养学生化学实验的思维。而通过黑板和投影仪方式进行的传统化学教学，无法清晰的向学生重复展示化学实验的内容和过程，使得部分学生无法清晰记忆化学实验的全部过程和步骤，造成在学生自己动手实验的过程中操作步骤错乱。初中化学教学是一个不断的、重复的过程，教师可以运用电子白板对化学实验内容和过程不断进行重复播放，使学生在观看化学实验的过程中牢固掌握知识点，提高初中化学教学质量。

2．2电子白板具有知识点存储功能：电子白板作为新兴的现代教学工具，对知识点具有强大存储功能。初中化学教师在教学过程中，可以利用电子白板对知识点、重点内容进行标注或者批注，同时利用电子白板可以重复存储课程相关的知识点的特点，存储教师在化学课堂上演示过程中标注的文字、要点。在教师备课和学生复习的过程中，可以重复播放和复习这些在讲课过程中被重点标注过的知识点，在学生更直观的看到教学知识点的同时，加深学生对知识点的记忆。

3电子白板可以演示教师无法完成的化学实验

高质量的初中化学教学需要以大量的化学实验作为基础，但是部分初中化学中所学习的化学实验具有一定的污染性和危险性，受学校化学实验室仪器配备不全或者安全等因素影响，部分初中教师在进行化学实验课堂教学过程中，无法将化学课本中的实验全部完成，这时电子白板可以弥补这部分缺失的化学实验，教师可以通过电子白板向学生展示这部分化学实验的过程。比如在进行一氧化碳还原氧化铜化学实验过程中，产生的一氧化碳会造成空气污染，如果化学实验室的通风不好，会对学生和教师的身体产生不利的影响。因此，这种伴有有害气体产生的化学实验，运用电子白板在课堂上播放，同样可以达到较好的教学效果。同时，初中化学实验所运用的仪器大部分为试管，试管实验现象如果不明显，无法保证教室中的每一位学生都能清晰的看到教师实验的过程、步骤和化学反应的过程。如果教师拿着做完实验的试管到学生中间来回展示，变化过程学生不很清楚，同时会浪费很多课堂教学的时间。因此，教师可以通过电子白板向学生展示试管实验的过程和化学反应，通过激发学生对化学的兴趣，引导学生积极学习化学知识。同时，部分化学药品在化学实验过程中如果操作步骤错误、化学试剂的用量不当，可能产生危害性。通过运用电子白板进行模拟实验，不会产生安全方面的隐患。进行模拟实验，就是通过对错误的实验步骤、错误的操作、化学试剂的错误选择等进行错误实验演示，向学生展示错误实验所造成的化学反应、危害和后果。通过运用电子白板向学生展示模拟实验的过程和结果，可以使学生在进行化学实验过程中谨慎操作化学仪器，添加试剂，规范完成化学实验，同时可以加深学生对化学实验步骤和结果的记忆。化学实验的演示是初中化学教学中不可缺少的重要部分，教师需要综合运用电子白板的各项功能，结合在实践教学过程中所遇到的各种问题，以提高初中化学教学质量。

4传统教学手段与电子白板相结合，整合教学资源

初中化学教学质量的高低，是授课教师、学生、教学环境三方面共同决定的。学生学习效率的高低，取决于授课教师教学方法的选择。初中化学教师可以选择黑板和电子白板相互交换的教学方式进行课堂教学。例如在左边的电子白板上向学生展示本节课的教学内容、化学实验的操作和原理等内容，演示化学实验的过程、各种化学反应现象，在右边的黑板上向学生展示和讲解化学公式的运用等强化内容。传统的黑板教学缺乏生动的视觉效果，并且无法演示化学实验的动态过程。而长期观看电子白板会造成学生的视觉疲劳，同时长期使用电子白板会造成教师过分依赖于电子白板，忽视学生的主体能动性。因此，通过在初中化学课堂中将传统黑板和电子白板有效的结合在一起进行课堂教学，优化初中化学课堂教学的效率和质量。

结语：

电子白板是作为一种新兴的教学工具，在初中化学教学过程中，具有其一定的优势，可以生动的向学生演示化学实验的过程和结果，可以有效避免化学实验过程中由于错误操作而产生的危险等，同时，电子白板也具有其一定的劣势，例如长期观看会导致学生视觉疲劳、教师过分依赖于电子白板。因此，在初中化学教学中应正确、有效的运用电子白板，通过与传统黑板相结合的方式，缩小电子白板在初中化学教学中的弊病，有效提高初中化学教学质量。

参考文献

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二、情景营造，实现化学复习的有效氛围

化学的复习需要有系统化的梳理和总结，学生需要有整块时间对相关知识进行理解和消化.这样就需要学生在心理上有一定的准备，换句话说，就是首先需要构建初中化学复习的教学氛围，这就是需要情景式教学来营造.例如：在苏科版初中化学的教材中，我们介绍了很多的化学物质，这些物质都是有着自己的不同颜色.教师可以将整个苏科版教材中涉及到化学物质颜色的内容都梳理出来，这种系统化的复习可以进一步构建学生对化学物质颜色的有效记忆，达到最终的认识结构构建的目的.然而这一部分的复习需要情景氛围的营造，才能更好地实现对相关知识的梳理.在进行化学物质颜色的梳理和总结之前，教师可以利用多媒体课件，设置红色、绿色、白色等不同颜色的方框，当提出一个化学物质之后，让学生说出其颜色属性，然后将其投入相同颜色的方框里，这样可以实现更加形象、具体的梳理和总结，帮助学生更好的构建对初中化学物质颜色认知结构的构建.如铜和氧化铁都是红色的，就将它们放置在红色的方框之中.这种情景氛围的营造十分重要，可以实现学生心理上更加接受这一部分认知结构构建，达到最终的化学复习目的.

三、构建概念图，梳理化学知识之间的关系

所谓的概念图，就是将一系统相互关联的化学知识点图标的形式表示出来，这样可以实现学生对相关知识的有效梳理，这样可以进一步厘清初中化学知识点之间的相互联系，实现学生对相关的知识点的更好地理解和记忆，这是我们进行初中化学复习的最终目的，即实现对化学知识点认识结构的构建.这样可以更好地帮助学生参与到化学的复习之中.例如，苏教版化学教材中有很多的生活中的化学知识介绍，这些教学内容相对独立，相互之间缺少联系，学生对这些知识点的理解和记忆难度较大.如，初中化学教材中介绍的气体收集的方法、农业生产中使用的化学肥料有哪些，可燃气体有哪些等等，这些都是需要在初中化学复习的时候认真梳理，学生需要仔细掌握的教学内容，但是由于这些知识点相对比较细、比较杂，教师需要进一步构建这些知识之间的概念图，不断发现他们之间的关系，这样实现相互之间的联系，这样才能帮助学生更好地理解和掌握相关的化学知识.通过梳理和分析发现，这些知识点都与“三”有关.初中阶段化学方式收集气体的方式有三种，排水法、向上排气法、向下排气法；农业生产中使用的主要化学元素为氮、磷、钾，也是三种，初中化学中涉及到的可燃气体还是三种，即氢气、一氧化碳、甲烷.另外还有很多初中知识点与“三”有着联系，这些都是需要进一步构建现代化的概念网络图，实现学生对这些知识点构建出认知结构，帮助学生复习掌握相关的初中化学常识.

四、引导学生思考，延伸认知结构

在教学过程中，激发学生积极参与到初中化学的教学之中，对学生更好掌握知识有着积极的意义.在化学复习的过程也是同理，需要进一步引入学生对化学复习过程的参与度，才能更好地达到复习效果，激发学生参与化学复习积极性的有效措施就是引导学生积极思考相关问题，使用探究性的复习方式，实现学生对相关的化学知识点的深入理解和掌握，在复习过程中，学生只有经过积极地思考，对相关化学知识的认识才能实现更好的延伸.比如，有这么一题：

医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69 g放入烧杯中，然后加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g.

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g.

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数.（写出计算过程）

解（1）催化作用；0.96.

（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x.

2H2O2MnO22H2O+O2

6832

x0.96 g

68x=320.96 g，x=2.04 g.

该双氧水溶液的溶质质量分数2.04 g68 g×100%=3%.

初中化学知识点范文

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