化学初中知识点总结范文

时间：2023-03-15 14:57:39

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化学初中知识点总结

篇1

1、测容器－－量筒，量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

2、夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处用手拿住。

3、液体药品的取用，液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（来源：文章屋网）

篇2

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

氯

-1

钠

溴

-1

银

氧

-2

钙

硫

-2

镁

碳

钡

硅

铜

氮

-3

铁

磷

-3

铝

氢氧根

-1

锰

硝酸根

NO3

-1

锌

硫酸根

SO4

-2

氢

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

铵根

NH4

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢（氢硫酸）

溴化氢（氢溴酸）

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

（1）金刚石、石墨：C

（2）水银、汞：Hg

（3）生石灰、氧化钙：CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2

（5）)盐酸、氢氯酸：HCl

（6）亚硫酸：H2SO3

（7）氢硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)

甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根离子）

(17)

氨气：NH3

（碱性气体）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

4、常见物质的颜色

（1）

固体物质颜色

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

、黄色固体：硫粉（S）

C、

红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

、无色固体：冰，干冰，金刚石

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2）生成沉淀的颜色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

（3）

溶液的颜色

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

（4）气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

、黄绿色气体：氯气

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

；

有毒的液体：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

（1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）

6、化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体；(2)

氢氧化铜沉淀；(3)

硫酸铜溶液。

27）过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

(H)

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属＋酸盐＋H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

21、长进短出还是短进长出

（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出

（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）

物质

俗称

性质

用途

S（32）

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

用物制烟雾弹

C（12）

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔

Fe（56）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5（142）

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2（44）

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2（64）

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3（80）

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4（16）

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

与乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO（56）

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4（232）

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3（160）

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO（80）

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO45H2O（250）

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4（98）

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3（63）

硝酸

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH（40）

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

燃烧更旺：O2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

燃着木条分别

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

NH3

有水珠

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe

2O2

Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu

2CuO

铝在空气中燃烧：4Al

3O2

2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空气中燃烧：

SO2

碳在氧气中充分燃烧：C

CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C

2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

14．加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（实验室制氧气原理)）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

（实验室制氧气原理)）

16．加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

3O2(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg

2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氢气还原氧化铜：H2

CuO

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C

CO2

27．煤炉的中层：CO2

2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氢气中空气中燃烧：2H2

2H2O

六、金属

（1）43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

（2）金属单质

酸

--------

盐

氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

铁和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

镁和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

锌和稀盐酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

铁和稀盐酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．铝和稀盐酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金属单质

盐（溶液）

-------

新金属

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸

金属

--------

盐

氢气（见上）

（2）酸

金属氧化物--------

盐

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

碱

--------

盐

水（中和反应）

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

盐

--------

另一种酸

另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、碱的化学性质

（1）

碱

非金属氧化物

--------

盐

水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）碱

盐

--------

另一种碱

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）

金属单质-------

另一种金属

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）盐

酸--------

另一种酸

另一种盐

77．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）盐

碱

--------

另一种碱

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）盐

盐

-----

两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

相对原子质量

35.5

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2+O2

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

CuO

高温2Cu+

CO2

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

2CO2

冶炼金属

CO2

高温2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

（1）空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉

（3）

空气污染物

有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起

甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。

（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

（8）

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

（1）反应方程式

CuO

高温2Cu+

CO2；

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（2）实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反应条件漏写

（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。

（6）书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性（pH）

中性

强酸性

弱碱性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

40、

分子、原子、离子

（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加

（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌

（2）

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

（1）水是由氢氧两种元素组成

（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。

（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

（1）

意义与读法

意义

实例（2H2+O22H2O）

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

（1）表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

（2）

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

（2）

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写化学方程式

（3）找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？

解题步骤

书写格式

（1）设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

（2）写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量与未知量的关系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

（3）元素的质量分数＝×100%

＝×100%

（4）物质的质量分数＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%

（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加热）

（4）气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）气体收集方法：向上排空气法

（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

（5）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2

（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；

加热固体时管口略向下倾斜。

（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H＋

1）

紫色石蕊试液

4）金属氧化物

2）pH试纸

5）碳酸盐

3）加入锌粒

6）不溶性碱

1）变红

4）

固体溶解

2）pH＜7

5）有气泡产生

3）有气泡产生

6）固体溶解

OH－

1）紫色石蕊试液

2）pH试纸

3）无色酚酞试液

4）硫酸铜（或氯化铁）溶液

变蓝

pH＞7

变红

生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1）硝酸钡溶液和稀硝酸

2）先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl－

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

（1）金属材料包括纯金属和合金两类。

（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

篇3

其实初高中衔接复习是非常必要的。理由是：①初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，这就需要一开始就给学生作一个对比，明确高中除了记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”和“是多少”，②初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验人手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。③初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事半功倍。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。④新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯，建立良好的师生关系。

以上问题的顺利解决，怎样做才能取得最佳效果呢?经过几年的实践，我认为这样做收效高：

一、摸准学生实际，制订复习目标

首先根据学生的入学档案，了解每个学生初中化学科的学习成绩。再到学生中去了解他们在初中是怎样学习化学的，如何评价自己的成绩等。结合高中化学的总体要求，建立每个学生的学科学习情况档案，制定符合本届学生实际的复习计划，复习重点、难点和要求达到的层次以及重点辅导的学生名单。此阶段以全面鼓励和支持，建立自信心为主。

二、改变模式，旧中见新

复习时如果只是老师在黑板上列表归纳，口若悬河的总结，相信半数同学定会昏昏欲睡。我认为要彻底纠正那种认为学生一次不懂讲两次、三次甚至十几次这样不厌其烦就会使学生“总有一天”明白的错觉，教学的主体是学生，老师的教不能代替学生的学，只有学生主动地参与学习过程，才能充分发挥学生的思维能力，通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生的智慧大门，使复习课做到低投入，高产出。

俗话说“眼过千遍不如练过一遍”，我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中，一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、升中考中的能力题或高中高考涉及到的初中知识，特别是初中生易错或难解答的问题，编出一份试题，由学生在第一节课进行练习，不会的可以相互讨论，知识点是初中的“旧知识”，但出题的角度和方向却是新的，通过练习和讨论学生知道初中不少知识点高考仍考到，学生对复习初中知识的重要性自然不言而喻了，在以后的复习课中就会自觉地认真参与了，然后根据学生第一节课的解题实际情况，再组织一套涉及初中各重点知识的复习题，以精选的习题为载体，将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习，由学生在课堂上限时完成，教师只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野，活跃了学生思维，学会运用知识点，增添学习兴趣，又改变了传统的“三部曲”复习模式。

三、查漏补缺，适当拓宽

学生在解题中产生困惑甚至不知所措，正是激发他们认真钻研的动力，迫使他们重新评价自己初中化学科的学习成绩，然后老师再加以及时引导，学生产生仿佛来到另外一片天地的感觉。此时教师既要帮助学生查漏补缺，加深对化学原理的理解，又要切记适时引入高中化学的要求；既指出初中化学的局限性，又要适当拓宽学生的知识。如溶解度一节知识中较高要求的计算，溶剂和温度改变时的计算初中较少触及，而近几年来的高考中则频频出现，高中化学又无专门章节介绍，这就需要利用复习时间来培养和锻练学生解这类题的能力。又如氧化还原反应、燃烧等初中局限性的定义，到了高中则从本质上去理解，这样概念范围将会扩大。又如反应物的量与可能的产物之间的关系；各种量其精度与实际要求的关系；多信息题中干扰信息与无用信息的识别；缺少条件的题如何解。有多个解答方案时，最佳方案的选择；如何巧解巧算(包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、守恒法、关系式法等等)；化学实验设计，各知识点的综合运用等等高中重要知识和能力的培养，都是初中知识之上的延伸、扩展和完善。如果学生不主动依老师的指导及时去理解和掌握，慢慢就会掉队。例如就有高二的学生进行连续多步反应的化学计算时，还存在采用初中老师严格要求的分步计算法慢慢求解，却置高中老师教的利用关系式快速算法而不顾等问题。近几年来的高考都考了一些初高中衔接，故要求我们复习初中内容决不能匆匆而过。

篇4

作为高一新生的教师，第一节课的意义异乎寻常，它是教师在学生心目中的地位最重要的一课，俗话说“好的开头等于成功了一半”。而偏偏高一化学按大纲要求就是连续九课时的初中化学知识复习，从学生方面来看，开学后第一节课开始，都希望学习不久前刚发下的自己已“看”过几遍的新课本知识，此时却要他们复习初中化学，情绪低落在所难免。而部份老师也觉得难上，一者高中老师都是大多未上过初中化学，对初中化学不够熟，部分老师也就产生了“何苦呢”的思想，有的教师认为花九节课复习，太浪费时间，到具体章节用到初中知识时稍加点拔即可，花这么多时间“炒旧饭”不值。

其实初、高中衔接复习是非常必要的。理由是：①初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，这就需要一开始就给学生作一个对比，明确高中除了记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是什么”和“是多少”，②初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。③初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，缺乏独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事倍功半。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。④新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔、而“稍轻视”不断地多次复习。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯，建立良好的师生关系。

以上问题的顺利解决，我认为这样做收效较高：

（一）摸准学生实际，制订复习目标

（二）改变模式，旧中见新

篇5

在进行高一化学教学时,老师应如何做才能“旧中见新”,提高学生的学习兴趣,同时树立起教师在学生心中的良好形象?如何使学生从初中的局部知识扩展到高中的全面把握和理解知识,调整好学生的学习心态和学习方法,适应高中的要求?我根据教学上的实践,谈谈自己的一些做法。

一、初高中衔接复习的必要性

初高中衔接复习是非常必要的。理由是:初中化学强调定性分析,只要求学生记住现象或结论,而到高中则要定性和定量相结合,这就需要教师一开始就给学生作一个对比,明确高中除了记住“是什么”外,还要求弄清“为什么”和“是多少”。初中化学以形象思维为主,通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手,建立化学概念和规律;而高中化学除了加强形象思维外,还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律,这需要给学生一个学前提醒。初中阶段记忆的知识多,很多同学的学习方法是死记硬背,欠独立思考能力,不会归纳、总结学过的知识点,养成了被动接受知识的习惯;而高中阶段则要求学生有较强的理解力,理解后再记忆,并能将学过的知识提升,学会触类旁通、举一反三,深刻理解化学原理。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。新生除逐步适应高中化学的学习要求外,还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同,高中的教学过程容量大、进度快、知识点多,综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异,注重方法的点拨而“稍轻视”不断地反复多次。老师应利用学前复习时间使学生适应新要求,接受老师的教学风格和适应老师的教学习惯,建立良好的师生关系。

二、做好初高中化学的衔接

1.摸准学生实际,制定复习目标。

教师首先根据学生的入学档案,了解每个学生初中化学科的学习成绩。再到学生中去了解他们在初中是怎样学习化学的,如何评价自己的成绩等。结合高中化学的总体要求,建立每个学生的学科学习情况档案,制定符合本届学生实际的复习计划、复习重点、难点和要求达到的层次,以及重点辅导的学生名单。此阶段以全面鼓励和支持,建立自信心为主。

2.改变模式,旧中见新。

复习时如果只是老师在黑板上列表归纳,口若悬河地总结,相信半数同学定会昏昏欲睡。教学的主体是学生,只有学生主动地参与学习过程,才能充分发挥思维能力,通过动手、动脑、动口的积极活动来开启智慧大门,使复习课做到低投入、高产出。俗话说:“眼过千遍,不如手过一遍。”我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中,一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、升中考中的能力题或高中高考涉及的初中知识,特别是初中生易错或者“难解答”的问题,编出一份试题,由学生在第一节课进行练习,知识点是初中的知识,但出题的角度和方向却是新的,通过练习和讨论学生知道初中不少知识点高考仍考到,对复习初中知识的重要性自然明了,在以后的复习课中就会自觉地认真参与了。然后根据学生第一节课的解题实际情况,组织一套涉及初中各重点知识的复习题,以精选的习题为载体,将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习,由学生在课堂上限时完成,我只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野,又活跃了学生的思维,使学生学会运用知识点,增添了学习兴趣。

3.查漏补缺,适当拓宽。

学生在解题中产生困惑甚至不知所措,正是激发他们认真钻研的动力。教师加以及时引导,可使学生产生仿佛来到另外一片天地的感觉。此时教师既要帮助学生查漏补缺,加深对化学原理的理解,又要切记适时引入高中化学的要求,适当拓宽学生的知识。如氧化还原反应、燃烧等初中局限性的定义,到了高中则从本质上去理解,这样概念范围将会扩大。又如反应物的量与可能的产物之间的关系;各种量其精度与实际要求的关系;多信息题中干扰信息与无用信息的识别;有多个解答方案时,最佳方案的选择;如何巧解巧算(包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、守恒法、关系式法等等);化学实验设计,各知识点的综合运用等高中重要知识和能力的培养,都是初中知识之上的延伸、扩展和完善。

篇6

初中阶段的化学教学注重化学教学的基础性和启蒙性，重点是培养学生的化学学习兴趣，然而高中阶段的化学教学侧重于各种化学规律、定理的理解和运用，知识得到了很大的扩展和延伸，学习难度也大大增加，很容易导致学生的学习兴趣急速下滑，因此在初高中化学衔接教学中，教师一定要抓住知识的衔接点，不断创新自己的教学方法，提高学生的学习兴趣和学习成绩。

一、注重课程内容的衔接

初、高中化学作为两个完全不同的教学阶段，课程内容有着极大的不同。初中阶段注重化学教学的基础性和启蒙性，其知识层次仅要求学生“知其然”，课程内容通俗、易懂，直观性、趣味性和实践性很强；而高中阶段的化学教学注重化学教学的系统性、理论性和实践性，其知识层次要求学生“知其所以然”，即要求学生能够运用所学化学知识解决实际生活中的问题，课程的系统性、逻辑性很强。因此，在高中教学中难免会遇到一些化学知识点的重复、交错、断层等，教学中教师要注意课程知识点的衔接。

1.初中阶段学过的，但是高中需要进一步深化、加深的。由于初、高中的教学目标不一样，对同一个知识点的阐述方法或者解决思路也不相同。比如，在初中学习氧化还原反应时，学生只需要掌握“物质得氧即被氧化，失氧即被还原”；而在高中阶段，学生不仅要掌握氧化还原反应中电子的得失和转移，还要掌握其中的化学守恒定律及大量的化学式，能够根据相关定律对化学式进行配比，掌握氧化还原反应的必修条件，等等[1]。相比初中，高中的知识点更系统性、深刻性和科学性，因此在初、高中衔接教学中，教师要意识到初、高中知识点的异同，根据不同实际情况创新教学方法，将不同观点进行比较，帮助学生更好地掌握新理论。

2.初中阶段没有接触过，但是高中阶段有的。造成这种现象的原因有很多，一种是由于新可变的改编，原来老教材中的部分知识点被删除，但是高中教学中却需要。还有一种是老教材没有，新教材中出现的知识点。如原子结构示意图的画法，离子的概念、电离子的概念，等等。总之，面对这种知识点断层、衔接不上的状况，教师要认真研究相关教材，及时查漏补缺，做好新旧知识的衔接[2]。

总之，在课程内容的衔接过程中，教师要有意识地安排学生复习初中化学中的重要基础内容，以及与高中化学知识密切联系的知识内容，并且不断引导学生借助新旧知识的内在联系探索新知识，把新知识融入到原有的知识框架中，不断充实、拓宽自己的知识面，实现初、高中知识的内在有效衔接。

二、注重教学方法的衔接

初中阶段的化学教学侧重点是基础性和启蒙性，直观性、趣味性和实验性很强，教学过程中教师通常是从学生熟悉的事物、或者具体、直观的自然现象或者实验演示入手，帮助学生直接地感受化学，进而强化学生的化学概念和化学规律。而在高中阶段，随着知识的系统化、深化、复杂化，除了传授学生化学知识外，更重要的是培养学生的抽象思维，引导学生通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，帮助学生从初中阶段的“知其然”过渡到“知其所以然”。因此，在衔接教学过程中，教师要遵循先慢后快的教学节奏，帮助学生逐渐适应高中深层次化学教学学习。

另外，在课堂教学方式方法上教师要懂得创新。初中化学学习以识记为主，化学课堂教学主要以传统灌溉式教学为主，学生机械记忆相关知识点。而高中课堂知识容量大，进度快、知识点多、综合性强，传统灌溉式教学很难帮助学生及时、准确地掌握相关知识点，因此，在课堂教学方法的选择上教师要注重锻炼学生的理解能力，注重化学知识点的内在联系，帮助学生先理解后记忆，触类旁通、举一反三。另外，高中化学相对枯燥、深奥，教学过程中，教师应该适当穿插化学知识与日常生活的联系，提高学生的化学学习兴趣。

三、注重学习方法的衔接

初中阶段的化学知识点通俗、简单，学生学习化学的方法主要就是记忆、模仿、死记硬背，学习方法单一、依赖性大，缺乏必要的独立思考能力。而高中化学知识点数量庞大、知识理论深化，单纯的死记硬背很难搞定必要的化学知识，因此衔接教学中教师必须引导学生建立正确的化学学习方法，逐渐有意识地培养学生的独立学习能力。如要求学生课前做好预习功课、课上做好随堂笔记、课后独立完成作业、学会及时归纳总结知识点，并且在理解的基础上进行深化记忆。

例如，在新课教学之前，教师可以先问学生一些与本科内容相关的针对性问题，鼓励学生自主学习、积极思考。良好的学习习惯不是一蹴而就的，需要教师和学生相互配合、长期努力。

如何做好初、高中化学教学衔接一直是教师长期研究的重要课题，具体教学过程中，教师要立足本班学生的实际化学掌握情况，理清教学思路，综合运用一切科学的教学方法做好初、高中化学教学衔接工作，引导学生尽快适应高中化学教学，促进每位学生的发展，实现高效教学。

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二是学习内容上，初高中化学本身存在一些不相适应。初中化学的学习以形象思维为主，通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验手，建立化学概念和规律；而高中化学的学了要加强形象思维外，还要通过抽象、理想的化学模型建立化学概念和规律。

三是学习方法上大多数学生还未走出初中学习的模式。不少学生仍在用初中的学习方法和思维模式来学习高中课程，对教师具有很强的依赖性，引起学习方式的不适应。

如何处理好初高中化学教学的矛盾，使初高中化学在教学内容上实现有机统一；使初高中化学教学能有机地整合并协调发展；使初中的教学能更好地为高中的教学服务显得非常重要。要做好初高中化学的衔接要做好以下几点。

一、注重初高中教材的研究，了解新课程知识内容的变化是做好初高中教学衔接的前提

作为教师，应注重初高中教材的研究，初中教师要能够知道哪些知识在初中必须过关，哪些知识点在初中有出现而高中不再出现；高中教师基本明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不作要求，高中教材不再出现但有要求；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深，应做到心中有数。

一是原大纲上有，但新课标删去的知识点；二是新课标中有但比原大纲降低了要求的知识点。如O2和CO2的主要性质；实验室制取O2和CO2；氧化反应、还原反应；常见酸碱的主要性质和用途；分子、原子、元素、化合价、化学式等；三是高一年级时需对初中某些知识加深、完善的知识点。如氧化还原反应；结构理论的初步知识；对酸、碱、盐、氧化物的分类；酸碱盐溶液的导电性；酸、碱、盐的化学性质；复分解反应发生的条件及应用等。

在课标删减或降低难度的知识点中，很多在高中的学习中马上要用到，如酸碱盐的溶解性在离子反应中的运用，建议对于类似这方面的知识，初中教师在上新课的时候能够在相应的章节做适当的拓展，特别是初中有出现但没作要求但高中有要求并没再出现的；高一教师在开学初可不急于上新课，而是利用一些时间对初中化学基础知识部分进行复习，重点是对化学用语、物质分类、酸碱盐、化学实验等相关知识进行系统和深化。

二、做好学生学习方法的指导是做好初高中知识衔接的关键

知识必须通过学生主动建构才能获得，只有学生积极主动去学习，学生的知识才能建构。化学又是一门专门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，有其自身的规律和学习方法。因此，教师对学生进行化学学法的指导，引导学生主动构建化学的概念和规律显得尤为重要。

一要学会“推论—实验验证”的科学方法。采用“推论—实验验证”的科学方法，就是引导学生用已学的知识对事物进行推论，而后再用实验进行论证。

二要学会用联想、类化的学习方法。高一化学《物质的量》这一节是学生学习的困难点，在教学时，可引导学生采用联想、比喻的方法进行学习，可让学生联想熟知的长度、质量、时间、电流等，指出“物质的量”与它们一样是一个物理量的名称，是一个整体，不能拆开。巧妙地引用这样的联想和类化，可以帮助学生直观地认识、理解、掌握许多肉眼看不到的微观世界的知识，有效地提高学生的学习效率。

三要学会用比较、对照的学习方法。很多学生在学习过程中感觉化学知识太细、太零散、太零乱极易混淆。如在学习高一《钠的化合物》时，可引导学生采用比较、对照的方法对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠从组成、类属、物理性质、化学性质等方面进行比较，找出它们的相似点、不同点和相互转化关系。使学生不仅一目了然地掌握知识，同时也培养了他们良好的学习习惯。

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(2)如何使学生从初中的局部知识扩展到高中的全面把握和理解知识,调整好学生的学习心态和学习方法,适应高中的要求?

笔者根据几年来在教学上的实践,本文就以上两方面谈谈自己的一些做法。

作为高一新生的教师,第一节课的意义异乎寻常,它是教师在学生心目中的地位最重要的一课,俗话说"好的开头等于成功了一半"。而偏偏高一化学按大纲要求就是连续九课时的初中化学知识复习,从学生方面来看,开学后第一节课开始,都希望学习不久前刚发下的自己已"看"过几遍的新课本知识,此时却要他们复习初中化学,情绪低落在所难免。而部份老师也觉得难上,一者高中老师都是大多未上过初中化学,对初中化学不够熟,部分老师也就产生了"何苦呢"的思想,有的教师认为花九节课复习,太浪费时间,到具体章节用到初中知识时稍加点拔即可,花这么多时间"炒旧饭"不值。

其实初高中衔接复习是非常必要的。理由是:①初中化学强调定性分析,只要求学生记住现象或结论,而到高中则要定性和定量相结合,这就需要一开始就给学生作一个对比,明确高中除了记住"是什么"外,还要求弄清"为什么"和"是什么"和"是多少",②初中化学以形象思维为主,通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手,建立化学概念和规律;而高中化学除了加强形象思维外,还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律,这需要给学生一个学前提醒。③初中阶段很大程度记忆的知识多,很多同学的学习方法是靠死记硬背,学习依赖老师,欠独立思考能力,不会归纳、总结学过的知识点,养成了被动接受知识的习惯;而高中阶段则要求学生有较强的理解力,理解后再记忆,并能将学过的知识提升,学会触类旁通,举一反三,深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学,则会事半功倍。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。④新生除逐步适应高中化学的学习要求外,还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同,高中的教学过程容量大,进度快、知识点多,综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异,注重方法的点拔而"稍轻视"不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求,接受老师的教学风格和适应老师教学习惯,建立良好的师生关系。

以上问题的顺利解决,怎样做才能取得最佳效果呢?经过几年的实践,我认为这样做收效高:

(一)摸准学生实际,制订复习目标

首先根据学生的入学档案,了解每个学生初中化学科的学习成绩。再到学生中去了解他们在初中是怎样学习化学的,如何评价自己的成绩等。结合高中化学的总体要求,建立每个学生的学科学习情况档案,制定符合本届学生实际的复习计划,复习重点、难点和要求达到的层次以及重点辅导的学生名单。此阶段以全面鼓励和支持,建立自信心为主。

(二) 改变模式,旧中见新

复习时如果只是老师在黑板上列表归纳,口若悬河的总结,相信半数同学定会昏昏欲睡。我认为要彻底纠正那种认为学生一次不懂讲两次、三次甚至十几次这样不厌其烦就会使学生"总有一天" 明白的错觉,教学的主体是学生,老师的教不能代替学生的学,只有学生主动地参与学习过程,才能充分发挥学生的思维能力,通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生的智慧大门,使复习课做到低投入,高产出。俗话说"眼过千遍不如练过一遍",我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中,一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、升中考中的能力题或高中高考涉及到的初中知识,特别是初中生易错或?quot;难解答"的问题,编出一份试题,由学生在第一节课进行练习,不会的可以相互讨论,知识点是初中的"旧知识",但出题的角度和方向却是新的,通过练习和讨论学生知道初中不少知识点高考仍考到,学生对复习初中知识的重要性自然不言而喻了,在以后的复习课中就会自觉地认真参与了,然后根据学生第一节课的解题实际情况,再组织一套涉及初中各重点知识的复习题,以精选的习题为载体,将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习,由学生在课堂上限时完成,教师只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野,活跃了学生思维,学会运用知识点,增添学习兴趣,又改变了传统的"三部曲"复习模式。

(三)查漏补缺,适当拓宽

篇9

（2）如何使学生从初中的局部知识扩展到高中的全面把握和理解知识，调整好学生的学习心态和学习方法，适应高中的要求？

笔者根据几年来在教学上的实践，本文就以上两方面谈谈自己的一些做法。

作为高一新生的教师，第一节课的意义异乎寻常，它是教师在学生心目中的地位最重要的一课，俗话说"好的开头等于成功了一半"。而偏偏高一化学按大纲要求就是连续九课时的初中化学知识复习，从学生方面来看，开学后第一节课开始，都希望学习不久前刚发下的自己已"看"过几遍的新课本知识，此时却要他们复习初中化学，情绪低落在所难免。而部份老师也觉得难上，一者高中老师都是大多未上过初中化学，对初中化学不够熟，部分老师也就产生了"何苦呢"的思想，有的教师认为花九节课复习，太浪费时间，到具体章节用到初中知识时稍加点拔即可，花这么多时间"炒旧饭"不值。

其实初高中衔接复习是非常必要的。理由是：①初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，这就需要一开始就给学生作一个对比，明确高中除了记住"是什么"外，还要求弄清"为什么"和"是什么"和"是多少"，②初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。③初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，欠独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事半功倍。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。④新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而"稍轻视"不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯，建立良好的师生关系。

以上问题的顺利解决，怎样做才能取得最佳效果呢？经过几年的实践，我认为这样做收效高：

（一）摸准学生实际，制订复习目标

（二）改变模式，旧中见新

复习时如果只是老师在黑板上列表归纳，口若悬河的总结，相信半数同学定会昏昏欲睡。我认为要彻底纠正那种认为学生一次不懂讲两次、三次甚至十几次这样不厌其烦就会使学生"总有一天"明白的错觉，教学的主体是学生，老师的教不能代替学生的学，只有学生主动地参与学习过程，才能充分发挥学生的思维能力，通过学生动手、动脑、动口的积极活动来开启学生的智慧大门，使复习课做到低投入，高产出。俗话说"眼过千遍不如练过一遍"，我的具体做法是将准备复习的知识点融入到一道道题目中，一开始就参考当年全国各地的初中化学竞赛题、升中考中的能力题或高中高考涉及到的初中知识，特别是初中生易错或?quot;难解答"的问题，编出一份试题，由学生在第一节课进行练习，不会的可以相互讨论，知识点是初中的"旧知识"，但出题的角度和方向却是新的，通过练习和讨论学生知道初中不少知识点高考仍考到，学生对复习初中知识的重要性自然不言而喻了，在以后的复习课中就会自觉地认真参与了，然后根据学生第一节课的解题实际情况，再组织一套涉及初中各重点知识的复习题，以精选的习题为载体，将要复习到的初中各重要知识点进行全方位的、立体的复习，由学生在课堂上限时完成，教师只是就解题方法进行指导和出现的问题进行讲评或点评。这样做既开拓了学生的视野，活跃了学生思维，学会运用知识点，增添学习兴趣，又改变了传统的"三部曲"复习模式。

（三）查漏补缺，适当拓宽

篇10

教师必须清楚教学任务并吃透教材，才能教授学生解决问题的办法。高中化学以落实学生发展为本的现代教育理念为根本，以提高学生综合素质为核心，以体现时代性、基础性和选择性为原则，以培养学生的创新精神和实践能力为重点，因此高中课堂应在课程标准下根据社会需要和教学条件，结合学生的认知发展和心理发展规律开展教学活动。高中化学课程内容在不同模块间，以物质结论理论，包括原子结构、元素周期律、化学键、分子结构、晶体结构和有机化合物结构等和物质变化理论，包括氧化还原反应、离子反应、化学反应速率和化学平衡、化学反应和能量变化、化学反应规律、有机化学反应的类型等相联系，构成理论框架，以化学反应及其能量变化作为初、高中知识的联结纽带。在学习物质结构、元素周期律前，介绍碱金属、卤素，从而使学生易于归纳物质的相似性和递变规律及其与核外电子排布的关系；在元素周期律之后，介绍氧族、碳族、氮族知识，使学生通过演绎的方法，既学习元素化合物知识，又加深对元素周期律的理解和应用。

二、创设问题情境要有趣味性

以实物为中心，略设必要背景，构成一个整体，以演示某一特定情境。其探究过程可简单地概括为：探究满足乐趣内发性动机产生。这就保证了学生在接触新课时，带着热烈的情绪，主动地投入到教学活动中来。在化学教学过程中，教师尽可能多地运用情景教学法，营造化学教学情景，在这种教学情景的帮助下，使学生直观地获得具体的科学知识，再利用获得的知识进行学习实践活动。

三、通过学生认知来创设教学情境

无论从生理方面，还是在心理方面，高中生均具有一定的特殊性。高中生在思考问题时，有其局限性，一般都会局限于原有知识以及经验，往往会产生思维定式的情形，在实际学习过程中所遇到的问题，让学生走进错误，让学生主动地去探索，使他们感觉到惊讶或是困惑，因此问题情境就自然而然地产生了。在高中化学知识实际学习过程之中，往往存在着各种矛盾，如新旧知识之间的矛盾、日常概念与科学概念之间的矛盾、直觉与客观事实之间的矛盾等。上述矛盾均可以引起学生产生探索的兴趣以及学习的欲望，在课堂上形成积极地认知氛围与情感氛围，因而在实际的教学过程中应该注重对这些矛盾进行合理地运用，不断培养学生独立思考以及创新的学习能力和习惯。高中化学作为一门理学科目，对于这方面的要求更高、更迫切。

篇11

老师有必要在摸清学生底细的前提下，采用有效的复习方法，对学生存在的知识“ 漏洞 ” 对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。

“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，也就是“备教材”。由于中学一般是“高中循环制”，教师从高一教到高三，不教初三。而近几年根据国家课程改革要求改版后的初三新教材（九年义务教本）在全省范围内普遍使用，有些教师不研究教材的变化，仍然使用初三旧教材来进行复习，甚至用被删去的知识点来考查学生，用旧书上的习题来测验学生，人为给学生增加“不适应感”。教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在初中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握，哪些知识需在高中加深和拓宽等，所有这些都要做到心中有数。

“知彼”就是教师要了解学生。教师只有了解学生的素质状况，才能为以后教学的深度、广度处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式，要及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来，如初中阶段很大程度是记忆的东西多，据调查有些学生在初中学习化学的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆，死记硬背会导致学到的知识 “ 消化不良 ” 。初中阶段主要还是依赖教师，欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆由理解、依赖、被动向独立主动的转变。

二、抓住重点问题，采取多种方式复习

复习初中知识，不是简单地过一遍，而应突出重点。根据所掌握的情况，适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下功夫彻底解决。例如问卷调查后发现很多新生对电解质的概念和电解质导电的实质等内容掌握不牢；对一些概念加热、高温、点燃、燃烧混淆不清；对有些知识点（对物质的分类方法）模糊不清。这些重点问题，要彻底解决。

复习初中知识的方法通常有：

1．集中复习法

高一化学课开始时，集中用若干课时（我们常采用 9 课时）复习初中化学中的重要 “ 双基 ” 内容和与高中化学密切相关的知识点，以及高中化学不再重复，但初中化学里没有讲全讲透的知识。

2．分散渗透复习法

高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系，在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作 “ 铺垫 ” 去探索获取新的知识；同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。

3．专题复习法

结合高一的化学内容，以专题形式复习整理已有的知识，使初高中化学中相关的知识内容有机地融为一体。初三的化学知识可分为：化学用语、元素化合物、溶液、酸碱盐、化学计算等专题。在专题复习的同时，辅以适当的专题练习，这样既能有效的检验复习效果，又能提高学生的解题能力。

三、加强学生学法指导，养成自主学习习惯

加强学法指导是搞好初、高中接轨教学的有力保证。学生学习成绩的好坏除了智力因素外，学习方法也起着很大的作用。因此，在起始阶段，教师要把培养学生养成良好的学习习惯和掌握正确的学习方法作为高一衔接教学的重要任务。

1．开设学法指导课

在上高中化学课伊始时，结合高中教材讲解初高中化学的区别：如知识的总量增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高等。因此，学生在学习高中化学时不能把初中的学习习惯和方法照搬到高中，坚持以记忆为主要特征的学习方法，死记硬背，要改变自己的学习观念和方法，转变为以抽象思维为主要特征的学习。

介绍学习高中化学应采用的正确方法：如重视实验，抓好课前的预习与课后的复习，及时进行各种知识技能的总结归纳，要用理解记忆法识记知识等等。同时还应注意学习化学学科研究问题的方法。

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高一新学期刚刚开始，许多学生化学听不懂，学习中遇到很大困难，甚至失去兴趣，产生厌学心理。有不少学生把初中，进入高一学习化学的那一阶段当成是一道很难逾越的鸿沟。初中与高中化学教材编写与教学的衔接，是中学化学教学发展、学科发展和学生发展的一个基本内容，也是需要去探讨和研究的一项重要课题。

一、人教版教材基本编写理念

通过对人教版教材几次的阅读以及自己的研究，人教版高中化学教材编写本着继承发展创新的基本理念，继承保持了人教版教材在国内教材编写领域中形成的特色，避免原有教材的缺点和不足，并吸收国外优秀教材的长处，但不照搬，体现着鲜明的创新意识和创新观念。以落实学生发展为本的现代教育理念为根本，以提高学生综合素质为核心，以体现时代性、基础性和选择性为原则，以培养学生的创新精神和实践能力为重点。教科书的设计基本满足了社会需求、教学规律、学生发展、教学条件、学科特点和课程标准的要求。

教科书的体系和内容结构基本线索，重视化学学科的基础知识和技能，反映化学与科学、技术及社会实际的密切联系，体现化学学科的思想、观念及研究方法。模块化的主题都根据自己构成内容的基本线索，选择、及安排具体内容，构成教材体系；且新教材为了使学生将更多的精力用在实践，探究和扩展知识面上.采用了螺旋式的安排，教材必修、选修模块相辅相成，从提出、针对性深入将知识点挖掘到位。模块间体现课程标准呈现的框架结构关联，教科书呈现内容结构关联。模块内的内容根据其特性组成逻辑关联（如图一）。

图一模块内知识逻辑关系的呈现图二教材体系的模块化

人教版高中化学教材编写理念宏观整体结构体现了学科逻辑，微观内容呈现了学生学习逻辑（融合）；宏观整体结构体现了社会主题，微观内容体现了知识的应用，是一个较科学的编写方法（如图二）。

二、人教版初高中化学教材的衔接

人教版教材的编写在整体上注意到了初高中教材的衔接。高中教材是对初中教材、初中各知识的深化与进一步探究（如图三）。

图三图四

教材在对主题内容各知识点的探究中也进行了一定的衔接努力（如图四）：这是化学课程中的物质结构理论模块的知识，在初中，只讲了物质结构初步知识，包括1-18号元素的核外电子排布、离子、离子化合物、共价化合物等。高中一年级，深入、全面的讲原子结构和元素周期律，包括周期律、长式周期表、化学键等。其他各知识模块也基本遵循此衔接模式。

三、人教版初高中教材编写与衔接中存在的问题

金无赤足，教材在编写与衔接中已经做了很大的努力，但问题仍然存在，下面就自己在阅读，探究教材时发现的问题，提出与大家共同探讨。

1.螺旋形编写模式带来理解困难

螺旋型的编写模式，这种教材结构有创意，把难度降低了，学生学起来觉得容易了，但是知识的系统性、条理性却差了，学科自身的逻辑体系和概念的严密性差了，知识点的跳跃性大了。在初中或高中必修模块的学习中，很多重要的知识点都只是一笔带过。但教学中，如果老师也一笔带过，很多练习或问题就会很难讲清，或是讲清要兜一个大圈。很多学生，包括自己在曾经学习教材的时候，通常是到了后边，才对之前的知识有恍然大悟的感觉，也就是在之前的学习过程中，大部分是靠记忆的，这对一些机械记忆不好的同学来说，会加大学习难度。而且这种一知半解、强制记忆的方法也违背了化学的理性思维。

2.概念在提出之前使用

以“元素”概念的提出为例。元素概念的第一次提出在初中教材第三章课题三：水的净化。书本提出“拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氧元素和氢元素两种元素组成的…”进而以是否含有相同种元素为判据，提出了“化合物”、“单质”的概念…但元素的概念是在之后第四单元课题二中才进行探讨。

3.初高中知识衔接时的衔接点不准确

以“酸碱盐在溶液中的电离”知识点为例。在初中教材第十章酸和碱课题一常见的酸和碱一节中，在对导电实验的解释中就说明了酸会电离出氢离子，碱会电离出氢氧根离子。而在高中教材必修一第二章第二节中又从“电离”概念重新引入酸电离氢离子，碱电离氢氧根离子为酸碱的实质这一概念，并作为强调重点。但对初高中教材中就酸碱在水中的行为分别解释为“离解”、“电离”，并未给出将其统一的解释。

4.初高中知识缺少整合，难成整体

以“非金属及其化合物”模块为例。在初中时重点学习了碳及其化合物的性质，高中重点学习了硅、氯、硫、氮元素。但在章末总结时，未将碳纳入总结体系。在其他章节及模块中也存在类似问题。

四、对这些问题解决的思考与建议

1.首先，教材的完善。希望各化学工作者能就教材中大家发现的问题进行讨论，辩论，找到问题的症结，一同想出行之有效的解决方法。

2.各化学一线教师在教学的过程中，积极探寻简化问题、让学生容易接受的教学方法，并在交流探究中逐渐改进、不断完善。

参考资料

[1] 教育部.全日制普通高中化学课程标准[S].

[2] 教育部.全日制义务教育化学课程标准[S].

化学初中知识点总结范文

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