二氧化硫的主要化学性质范文

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篇1

教学目的与要求：

1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质;

3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。

教学重点：二氧化硫的化学性质

教学难点：二氧化硫的化学性质

教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法

教学用具：实验用品

课型：新课

课时：2(以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质)

教学内容：

第一课时

新课的准备：

1、硫元素的主要的化合价有哪些?有哪些代表物质?

2、硫的单质有哪些化学性质?(与金属反应、与氢气反应、与氧气反应)

3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害?

新课进行：

第二节二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化(mp：-10℃)，易溶于水(S=40)，密度比空气大。

2、化学性质

①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验

二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2+H2OH2SO3

复习可逆反应的概念，简介亚硫酸(H2SO3)。

②二氧化硫氧化性与还原性

分析二氧化硫中硫元素的化合价：+4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。

2SO2+O22SO3：还原性;(可逆反应)

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高锰酸钾溶液褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗?

SO2+2H2S=3S+2H2O

说明二氧化硫具有氧化性(分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物)

简介三氧化硫的性质：

物理性质：无色固体，mp、bp都比较低;

化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，(强调工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3H2SO4)

③二氧化硫的漂白性

实验6-2二氧化硫通入品红溶液，加热。

现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。

强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。

举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。

比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同?

新课的延伸：

①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。

②离子共存判断：Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

教学小结：

篇2

文章编号： 1005–6629(2012)5–0041–03 中图分类号： G633.8 文献标识码： B

1 背景分析

二氧化硫的含量是空气质量的重要指标之一。二氧化硫与人类健康和生存环境休戚相关。酸性、还原性、漂白性是二氧化硫基本的和突出的化学性质。笔者构想从学生熟悉的空气质量指标切入，“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，进而通过系列实验设计，系统、全面、深刻地揭示二氧化硫的化学性质，完整地构建二氧化硫性质的知识网络。以下是这一构想的教学实践。

2 教学目标

（1）从生活经验初步体悟二氧化硫的水溶性、酸性和刺激性。

（2）通过二氧化硫与水的反应，认识可逆反应；由亚硫酸的不完全电离和分步电离，理解二氧化硫水溶液中的组成微粒和微粒大小顺序。

（3）通过设计和实施探究性和对比性实验，认识二氧化硫的酸性、还原性和漂白性。促进观察、分析、概括等能力的发展。

3 教学过程

3.1 “走近”二氧化硫

[情境导入] 2011年12月19日~2011年12月29日“上海市空气质量日报”表格和变化图。（表、图略）

[教师提问]空气中的二氧化硫有什么危害？

[学生观察并回答] 二氧化硫有毒、有刺激性；二氧化硫是酸雨的主要成因。

[教师分析]酸雨的主要成因是二氧化硫，二氧化硫上升到空中，与水汽结合生成亚硫酸SO2+H2O= H2SO3，随着雨水降落到地面。

[问题讨论]某校化学兴趣小组的同学采集酸雨样品，每隔一定时间测定其pH，得到下列数据：

采集到的酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因是什么？

[学生思考并回答]亚硫酸H2SO3被空气中的氧气氧化，生成硫酸。

[师生总结] 亚硫酸是较弱的酸，不完全电离，而硫酸是强酸，完全电离，亚硫酸被氧化成硫酸后，溶液酸性增强，pH变小，当亚硫酸完全转化为硫酸后，pH保持恒定。

[师生归纳]二氧化硫是酸雨的主要成因；二氧化硫与水结合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3；亚硫酸易被空气中的氧气氧化，生成硫酸：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

设计意图：从学生的生活经验和知识经验出发，“走近”二氧化硫，“初识”二氧化硫，为后续深入探究作好铺垫。

3.2 二氧化硫的性质

3.2.1 物理性质

[呈现资料]二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化（mp：-10℃），易溶于水（1体积水溶解40体积二氧化硫），密度比空气大。

3.2.2 化学性质

（1）二氧化硫的酸性

[实验1] 将几滴紫色石蕊试液滴加到SO2水溶液（约2 mL）中，观察现象。（溶液显红色）

[教师]写出SO2与水反应的化学方程式以及亚硫酸的电离方程式。

[学生尝试] SO2+H2O H2SO3；

H2SO3 HSO3-+H+，HSO3- SO32-+H+

[教师讲解] SO2与水反应生成H2SO3不稳定，同时分解为SO2和H2O，像这种在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

H2SO3作为二元弱酸，酸性主要取决于其第一步电离，第二步电离更加微弱。因此，SO2水溶液中，分子有：SO2、H2SO3、H2O；离子有：H+、HSO3-、SO32-、OH-（极少）；且：H+＞HSO3-＞ SO32-＞OH-（极少）

设计意图：从二氧化硫与水的反应感悟并初步建立可逆反应概念。由亚硫酸的不完全电离和分步电离，理解溶液中的组成微粒和微粒大小顺序。

[实验2] 步骤及现象

[教师]写出以上实验步骤中发生反应的化学方程式及离子方程式。

[学生尝试] SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O

SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O

BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O

[教师强调]步骤②表明，BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。

[实验3] 步骤及现象

[教师设问]为什么步骤①中没有生成沉淀？

[学生回答]二氧化硫水溶液与氯化钡不反应。

[教师追问]如果二氧化硫水溶液与氯化钡反应生成了亚硫酸钡，反应方程式如何表示？

[学生尝试] SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl

[教师强调]我们知道，BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。所以，该反应不能发生。

[教师设问]为什么步骤②中出现了大量白色沉淀？请写出发生反应的化学方程式及离子方程式。

[学生尝试] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl

SO2+2OH-=SO32-+H2O

SO32-+Ba2+=BaSO3

[教师讲解]在二氧化硫水溶液中，亚硫酸根是亚硫酸第二步电离产生的，其浓度很低，不足以与钡离子结合成亚硫酸钡沉淀。在二氧化硫水溶液中加入氢氧化钠后，生成了大量的亚硫酸根，然后亚硫酸根与钡离子结合成亚硫酸钡沉淀。

设计意图：实验2和实验3是一组对比实验。实验和教师的分析，旨在让学生感悟到亚硫酸根与钡离子浓度都足够大时，才能结合成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫水溶液中亚硫酸根浓度很低，加入碱后，可生成大量的亚硫酸根。

（2）二氧化硫的还原性

[实验4] 步骤及现象

[教师设问] 为什么放置一定时间的二氧化硫水溶液中滴加氯化钡后出现了浑浊？生成了什么沉淀？

[学生思考、联想]二氧化硫水溶液放置一定时间后，有少部分被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。

[教师]写出生成硫酸钡沉淀的有关反应化学方程式及离子方程式。

[学生尝试] 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-

SO42-+Ba2+=BaSO4

[教师设问]在实验室里，还有哪些氧化剂可能把二氧化硫水溶液氧化生成硫酸？

[学生思考、交流]高锰酸钾溶液、双氧水、氯水、漂液……。

[实验5] 步骤及现象

[教师] 写出以上系列实验中二氧化硫水溶液被氧化生成硫酸的离子方程式。

[学生尝试]

5SO2+2H2O+2MnO4-=4H++5SO42-+2Mn2+

SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

SO2+H2O2=SO42-+2H+

SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

[师生归纳]二氧化硫水溶液能被O2、KMnO4、NaClO、H2O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3等很多氧化剂氧化为硫酸。

设计意图：实验4和实验3也是一组对比实验，旨在让学生体会到二氧化硫水溶液易被氧化，“暗示”二氧化硫的还原性。实验5进一步强化二氧化硫的还原性，同时丰富对物质氧化还原性的认识，巩固离子方程式的书写和氧化还原反应方程式配平技能。

（3）二氧化硫的漂白性

[教师]在实验1里，将几滴紫色石蕊试液滴加到SO2水溶液中，溶液变红色。品红也是一种常见的酸碱指示剂，若将几滴品红试液滴加到SO2水溶液中，颜色会发生怎样的变化？

[实验6]步骤及现象

[教师讲解]二氧化硫能与品红生成不稳定的无色物质，故能漂白品红。但这种无色物质容易分解，而又恢复原来的红色。

[实验7]用胶头滴管将SO2水溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，至红色完全褪去。

[教师设问]红色褪去的原因可能是什么？如何验证红色褪去的原因？

[学生思考、讨论]红色褪去的原因可能有（1）H2SO3中和NaOH，溶液呈中性；（2）SO2起漂白作用使酚酞褪色；可向褪色后的溶液中再滴加少量NaOH溶液，若又显红色，则是原因（1）；若不再显红色，则是原因（2）。

[实验8]向实验7所得溶液中继续滴加氢氧化钠溶液（溶液又显红色）。

[教师归纳]以上实验表明，二氧化硫能使品红漂白但不能使显色后的石蕊和酚酞漂白。可见二氧化硫的漂白有很强的选择性。

[资料卡片]工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辨日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商贩非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[图片呈现]葡萄酒标识“微量二氧化硫”作防腐剂；用硫磺“薰蒸”银耳。

设计意图：实验6揭示二氧化硫的漂白性及其特点。实验7的探究和实验8的验证，同时与实验6也构成对比，旨在突出二氧化硫漂白的选择性。“资料卡片”意在培养学生正确的和全面的化学观。

[师生归纳] SO2的主要化学性质

①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性；③具有漂白性

4 评价反思

（1）本课以二氧化硫水溶液代替二氧化硫气体，使得实验操作变得简便易行，同时也最大限度地减少了二氧化硫对健康和环境的危害。

（2）从学科逻辑的角度来看，二氧化硫水溶液的性质不完全等同于二氧化硫的性质。但以二氧化硫水溶液为载体认识二氧化硫的性质还是合适的、科学的。

（3）重视通过实验手段感知二氧化硫的化学性质，突出实验的系列性、对比性和探究性，重视氧化还原反应和离子反应概念对元素化合物学习的指导作用以及在元素化合物的学习中巩固、应用化学用语，是本教学实践的重要特点。

篇3

关键词：二氧化硫；复习课；教学设计；问题解决

文章编号：1005?6629（2014）4?0041?03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 设计思路

本节课从葡萄酒中的二氧化硫引入，通过探讨葡萄酒中二氧化硫的作用、二氧化硫的定量检测和工业尾气中二氧化硫的定性吸收来复习回顾二氧化硫的化学性质。整个设计从生活走进化学、以问题解决为主线、以观念建构为先导，同时渗透学生科学探究能力的培养。课堂教学中将二氧化硫的化学性质、氧化还原反应、实验、计算等知识进行整合，培养学生解决综合问题的能力。同时让学生建构起物质的转化观、实验观、化学的价值观等基本的学科观念，领略化学在生活生产中的魅力。

2 教学内容分析

本节课是高三第一轮复习课。学生对氧化还原反应、电化学、离子反应的规律已有了积累；元素化合物知识板块中卤素的复习已经结束。卤素中的氯气和次氯酸及其盐是强氧化性物质的典范。与之相对的则是氧族中的二氧化硫，是典型的还原性物质。虽然高三化学课时少，任务重，但二氧化硫的复习仍然单独安排一节课的时间。一是为了构建物质的转化网络，二是为了巩固氧化还原反应的复习成果。

二氧化硫在近几年高考试题中主要以两种情景呈现：一是硫酸工业尾气的处理，如2010年江苏高考第17题和2013年上海高考第42题；二是二氧化硫或亚硫酸盐的定量检测，如2012年安徽高考第27题。本设计以二氧化硫的定量检测来复习其还原性、以硫酸工业尾气中二氧化硫的处理复习酸性氧化物通性。尝试让知识问题化，问题情景化。

3 教学目标

知识与技能：掌握二氧化硫的强还原性、弱氧化性、酸性氧化物通性、漂白性。掌握不同价态含硫物质的转化。

过程与方法：通过二氧化硫的检测和吸收，培养学生问题解决、信息解读、实验、计算等能力。学会在不同情景中进行检测和处理方法的遴选与评价。

情感态度与价值观：让学生感受到学习化学的乐趣、体验科学探究的艰辛和喜悦、体会化学对生活和社会发展的贡献、树立辩证看待事物的态度。让学生建立起物质的转化观、实验观、化学的价值观等基本的学科观念。

4 教学重点、难点

（1）教学重点：二氧化硫的性质。

（2）教学难点：相关实验方案的设计、知识的综合应用。

5 教学过程

[课前准备]（1）酿葡萄酒的原料为葡萄汁和SO2。请查阅资料分析葡萄酒中SO2的作用。

（2）硫酸工业尾气中SO2含量约为0.4%，通常采用碱液吸收至SO2含量≤0.05%才能达标排放。常用处理方法之一为氨酸法：氨水吸收尾气，然后加入硫酸；第二种为石灰～石膏法：石灰乳吸收尾气再转化为石膏。请用化学方程式表示两种方法的工作原理。并从吸收效率、成本、安全性、产品回收利用等角度评价这两种工艺。

小结：（1）不同价态含硫物质的转化可通过加合适的氧化剂或还原剂实现，同价态的含硫物质的转化可通过调节溶液的酸碱环境来实现。

（2）红葡萄酒中的SO2给我们启示：若要保护较强还原性的物质，可以加入还原性更强的物质。生活中相关的例子很多，如：牺牲阳极（Zn）的阴极保护（Fe）法、补血剂中牺牲Vc保护Fe2+、牺牲对苯二酚（对苯二胺）可以保护亚硫酸盐等。

[结语] SO2虽然有毒，但适度地控制用量可用作食物的杀菌剂和防腐剂。这说明物质具有两面性，有利有弊，我们要学会辩证看待、对待事物。工业尾气中的SO2若直接排放会造成诸多环境问题，但可用合理途径将其转化为有用的产品。恰当地利用化学转化，人们可以获得或消除某些物质，控制变化的条件，可使化学变化向着人们希望的方向进行，实现自然与社会的可持续发展。

篇4

文章编号：1008-0546（2013）11-0078-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.029

高一衔接期是指学生进入高一后逐步适应高中化学学习的过渡期，一般认为是高一开始至高一上学期期末考试前后。笔者在了解高一衔接期学生化学学习情况的基础之上，开展衔接期课堂教学的案例研究，在缩短学生高中学习的适应期，减少化学学习的两极分化等方面做一些尝试。

一、教学目标

了解SO2物理性质和用途；探究SO2的主要化学性质；了解硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法；培养关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。

二、教学方案设计

1. 高一衔接期教学方案设计原则

高一衔接期教学方案的设计要遵循以下原则：（1）激趣性，即通过多渠道激发、维持、增进学生形成持久稳定的化学学习兴趣。（2）主体性，即以学生的学习起点（包括知识、技能和态度）为依据来设计教学活动，教学实施过程强化学生主体性，充分发挥化学实验的强大功能，让学生多动手多实践。（3）发展性，教师用发展的眼光分析教学目标（教学终点）和学生起点能力（教学起点）之间的相对关系。（4）探究性，即落实课改的理念和要求，精心设置教学情境为学生搭建适宜的学习平台，教学中问题设置要体现探究过程，给学生充分的探究空间。

2. 教学起点分析和教学设计主题

本节课相关的学习起点：（1）认知起点：初中阶段已学过二氧化碳与水、碱溶液等性质，知道正常雨水的pH，对酸雨的成因、危害等有所了解；化学1专题1的学习建立了酸性氧化物的概念。（2）技能起点：能够用双线桥分析氧化还原反应；一定的实验观察、实验操作和现象表述能力，但容易忽视对细节的观察，实验设计能力和对现象的分析能力不足。（3）态度起点：实验观察和操作兴趣较浓厚，有一定的实验探究和分析的愿望。

依据课程标准和教学要求，结合学生的知识储备和实际能力，将教学内容设计成四大主题。

三、教学组织过程

1. 课前准备

组织学生调查二氧化硫气体的来源及其危害。

2. 新课引入

[投影图片]展示雕像、森林、水体受酸雨毁坏的图片，硫磺燃烧法熏银耳的图片，食品中二氧化硫超标的报道，直接引入本课题。

[教师引导]二氧化硫既是重要的化工原料又是大气严重的污染物，如何测量大气中二氧化硫的浓度或检验食品中是否使用二氧化硫漂白，捍卫自身利益，保护自身健康？如何合理利用二氧化硫？我们需要了解二氧化硫的性质。

3. 二氧化硫性质的探究过程

（1）二氧化硫的分子组成和物理性质

[情景创设]用蜂窝煤取暖，室内经常能闻到刺鼻气味；展示一瓶软塑料瓶盛装的二氧化硫气体，向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后观察现象。

[学生总结]无色刺激性气体，易溶于水，密度大于空气，易液化，有毒

（2）二氧化硫的化学性质

[演示实验]取上述1-2mL塑料瓶中液体于试管中，滴加1-2滴石蕊试液。

[教师提问]SO2溶于水过程仅仅只发生了物理变化吗？如果发生了化学变化，化学方程式该如何书写？

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[教师讲解]二氧化硫在遇到硫化氢等强还原剂时，也会体现一定的氧化性。

[教师提问]二氧化硫除了上述化学性质外还具有哪些化学特性？

[演示实验]将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，试管口塞一小团蘸有浓氢氧化钠溶液的棉花，观察溶液颜色的变化；再加热试管，又有什么现象发生？

[学生归纳]二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但漂白效果不持久。

[联系生活]二氧化硫熏蒸银耳、馒头等食品的危害；二氧化硫用做纸张漂白等。

[教师点拨]二氧化硫溶于水生成的亚硫酸与品红化合形成无色物质；无色物质分解又生成品红和二氧化硫。二氧化硫只能使某些有色物质褪色，不能使石蕊试液褪色。氯水也具有漂白性，我们从原理、本质、效果和范围等方面进行比较。

[学生思考讨论]比较氯水和二氧化硫漂白性。

（3）硫酸型酸雨

[指导学生阅读]请学生阅读教材相关内容，回答下列问题

①空气中二氧化硫的来源？硫酸型酸雨是怎样形成的？

②酸雨有什么危害？

③如何防止二氧化硫对环境的污染？

[学生交流]结合课前调查，对硫酸型酸雨的成因、危害和防治进行交流。

[观看录像]酸雨的危害和防止措施

[教师点拨]二氧化硫进入大气，主要通过两种不同渠道，最终都形成硫酸；酸雨对土壤、水体、森林、建筑等多方面构成危害，被称为“空中的死神”！大家谈到的防治方法都很好，我们应该从我做起，从小事做起，治理酸雨，保护环境！

4. 课堂小结（含板书）

[教师点津]①学习重点：二氧化硫的化学性质，主要是还原性和漂白性；运用

二氧化硫的性质特点来理解硫酸性酸雨的形成、危害和防治办法。

②学习方法指导：多角度多视角来认识、研究物质。

5. 作业设计

你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体是CO2和SO2？

四、教学方案的反思

1. 关于学生起点能力分析

所谓起点能力，是指学生在学习新内容之前原有的知识、技能和态度的准备水平。对于高一衔接期的课堂教学设计来说，要格外关注对学生起点能力的分析。如果说教学目标是目的地，那么学习者的起点能力就是教学的出发点。了解高一衔接期学生化学学习起点能力，就是要科学确定教学的出发点，深入了解学生原有的学习准备状态。实际上，教师设计教学过程之前，要对化学学习需要、教学内容和学生情况予以全面分析，既要关注这一阶段学生学习化学的一般特征，也要对不同学生个体学习特点进行分析把握。

2. 关于学生学习兴趣

化学学习兴趣作为化学学习内在动力系统中的发动系统的重要因素，对高一衔接期的学生化学学习起着重要的作用。实际上，教师在教学实践中经常性地探讨和实施学生学习过程中兴趣的培养方法。然而，如果离开了对化学学习需要的充分重视去谈学生化学学习兴趣的培养显然是徒劳的。高一衔接期的学习兴趣培养，需要教师在教学中通过多种手段和途径，不断维持学生对化学学习的兴趣和热情，最终进入化学学习动力维持和定型系统，使学生的化学学习顺利进行。比如，本课开始以酸雨危害的相关图片来创设问题情境，使学生明确学习内容和酸雨的关系，在心理上形成一种预期，激发学生求知的欲望；在探究实验的设计中引入微型实验，调动学生思维的积极性；作业设计中安排了难度较易、操作性强的开放型问题，以期学习兴趣得到巩固强化。

3. 探究实验的设计改进

在设计过程中，发现原课本上二氧化硫与过氧化氢水溶液反应生成硫酸的实验成功率低，即使在不加过氧化氢水溶液的条件下，也会与氯化钡作用生成白色沉淀，不利于学生对二氧化硫还原性的理解和把握。为了强化学生在教学中的主体地位，积极创造条件体现学生的实验能动性，学生通过对溴水与二氧化硫水溶液的反应前后溶液pH的变化来发现两者间的反应原理，更能吸引学生。

由于该课所涉及到的多种物质具有毒性和挥发性，我们进一步将微型实验置于学生分组探究实验中，尽可能减少有毒有害物质对学生身体的伤害和对环境的污染。使学生耳目一新的同时也培养了学生的绿色化学和环保理念。

4. 教学设计主题

本课以“从生活走进化学用理论引导分析用实验探究知识从化学走向社会”为教学设计主体，目的在于落实新课程的理念和要求，即强化从生活中发现问题，用化学学科知识分析、加工、提升后，再用于生产生活实际。通过对教学设计主题的贯彻，即能提高整节课的流畅性，也一定程度上提高了衔接期课堂教学的效率。

参考文献

[1] 中华人民共和国教育部制订. 普通高中化学课程标准[S]. 北京：人民教育出版社， 2003