化学最基础的知识范文

引言：寻求写作上的突破？我们特意为您精选了12篇化学最基础的知识范文，希望这些范文能够成为您写作时的参考，帮助您的文章更加丰富和深入。

篇1

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

S

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

5

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

7

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

3

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

2

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

-

5%

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

=

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

=

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

=

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

=

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

=

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

=

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

=

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

=

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

=

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

=

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

=

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

=

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg

+

O2

2MgO

点燃

=

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

点燃

=

3.

铜在空气中受热：

2Cu

+

O2

2CuO

点燃

=

4.

铝在空气中燃烧：

4Al

+

3O2

2Al2O3

点燃

=

5.

氢气中空气中燃烧：

2H2

+

O2

2H2O

点燃

=

6.

红磷在空气中燃烧：

4P

+

5O2

2P2O5

点燃

=

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

SO2

点燃

=

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C

+

O2

2CO

点燃

=

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

=

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

+

O2

2CO2

点燃

=

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通电

=

二．几个分解反应：

=

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高温

=

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加热

=

三．几个氧化还原反应：

高温

=

19.氢气还原氧化铜：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高温

=

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高温

=

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加热

=

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高温

=

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高温

=

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

碱

--------

盐

+

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）盐

+

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加热

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

+

5H2O

篇2

从学生的认知层面上分析，学生处于感性认识上升到理性认识的阶段。在不断积累新知识的基础上，学生学习知识的特点是从定性到定量，从宏观到微观。随着知识之间联系的不断增加，学生应用知识解决问题的能力会不断提高。

二、化学试题的主要特点：

1．试题充分联系生产、生活。

把对知识点的检测同大量生活现象及生活常识结合起来，题设情景丰富，联系实际广泛。试题会充分体现了从生活中走进化学，从化学走向社会的理念。选材内容突出时代感，注意联系环保等有关知识。

2．突出能力立意，注重对学生运用知识分析和解决实际问题能力的考查。

注重考查学生对基础知识的理解和把握，同时注重考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。将学生所学过的知识放在情境中再现，学生不能只靠死记硬背学习，要学会在不同情境里灵活运用所学的知识。

3．卷面活泼，难度适中，保护学生的学习热情。

试卷中的试题常以图形、表、信息等多种形式呈现。文字量控制适中，叙述清楚，便于学生阅读。作为学习化学以来的第一次期中考试，本着保护学生的学习热情的原则，试卷难度一般会控制在中等偏上。

篇3

1、着眼回归教材，强化复习的基础性。如今，不少学校搞“题海战术”，不断地进行着机械的解题训练。结果呢？很多同学是“广种薄收”，而且产生着“思维定势”。还有的学校，盲目加大复习难度，使不少同学忧心忡忡，丧失信心。其实，化学中考的基础题占全卷赋分值的70%左右，且在考点和题型上是相当稳定的。这里的“考点”就是教材中最基础的知识和原理。然而，不少学生在中考前曾做过那么多的题目，包括大量的难题，但在中考时，面对大量的基础题，却常常是眼高手低，平地失足。中考中的不少经久不衰的“热点题”，其实也蕴含着明显的基础性。由于基础知识掌握不牢固，在解所谓的“能力题”时，各种错误自然也多了起来。真所谓“基础不牢，地动山摇”。有些同学做的难题很多，反而对教材中最基础的内容疏生起来。所以在复习初中化学的开始阶段，有必要认真回归教材。

熟悉教材要做到细，仔细阅读教材，理解教材要做到懂、清（需认真思维），掌握教材要做到准、活（需有效训练）。复习教材内容时，可先逐章疏理，后全面归纳提炼。

2、严格训练流程，强化解题的功底性。在复习过程中，要铭记“知识是基础，思维是关键，表达是落实”。要切实、有效地训练“读题―析题―答题”这三个环节的基本功。不少学生在化学中考时，并非在知识上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解题的基本功上出了问题。在复习中，务必要严格要求，做到凡自己懂的题目 ，使答题“滴水不漏”“无懈可击”，使解题具有准确、熟练而规范。

3、优化思维方式，形成和强化解题的规律性。复习不是“炒冷饭”，即不是把做过的淡忘了的题目重做一遍。自然，在复习过程中，会遇到与以前做过的相类似的题目，但必须力求思维方法明快优化，解题规律清晰揭示，机械重复的思维和再现式的解题方法，不会对解题能力的提高有多大的意义。反而会形成思维定势，要经常想一下，这类题的解法能否改进一下，思维方法再明快一些。对解题规律的认识可否再清晰一点。

4、认清学科特点，强化学科的实验性。化学是一门以实验为基础的学科。如今的中考，对化学实验的考查力度在逐年加大。而且实验题是“以方案设计和过程分析为主”（新调整的教学大纲）。包括对实验设计的评价。特别要注意其可靠性与简捷性，安全性与环保性，合理性与经济性。学生们要有进行实验设计和评价的创新自信心。世界上没有十全十美的事情，这是创新没有止境的重要原因之一。让学生在进行实验设计和评价时，要敢于走出趋同，跳出定势，超越常规，发散求异。

5、找准化学“支点”，强化实际应用性。联系实际是学以致用的“支点”，在复习初中化学的全过程中，要力求掌握的化学知识与各种实际情况联系起来，用以解决不太复杂的实际问题。具体说，要联系生活、生产实际；关注环境、能源问题；跟踪最新科技、最新材料信息等。化学中考试卷中有关“化学与STS”的试题逐年增多。中考前的化学总复习，要适应中考这种要求和动态。希望学生充分认识到其在人类进步中的重要作用。多关心人类的命运和社会的发展对化学这门学科的要求，从中体会或感悟学习化学这门学科的重要价值。

6、大胆拓展视野，适度强化思维的开放性。进行初中化学的迎考复习，要适当拓展视野。不仅要“着重看好自家的门”（化学），还要“适当走出自家的门”（社会），再“留神一下邻居的门”（与相邻学科融合）。在思考与初中化学相关的实际问题时，要努力开放思维（包括情境开放、条件开放、过程开放、结果或答案开放等）。开放性试题在中考中有逐年增加之势，初中化学总复习，不仅要“因地制宜”，也要“与时俱进”。

接着，强调提高化学成绩的注意事项，力避复习雷区。

1、重激励，要让学生富于自信。“除了人格之外，人生最大的不幸莫过于失掉自信。”中考时，同学们要坚信自己能成功。这样在遇到难题，感到解题不顺手时，就能做到“我难人难，我不怕难”。在这样良好的心态下，常会在“疑无路”时出现“柳暗花明”。

篇4

一、化学素养的含义

所谓化学素养实际上是指学生对化学内容的理解程度，根据学生对化学所理解的深度，可以大致划分为以下三个层次：第一层也是最为基础的一层，就是需要学生掌握最为基础的化学知识，能够对简单常见的化学现象的本质做到一定的了解，第二个层次是能够对某些共同的化学现象和规律进行总结，从而归纳出该学科的特点，通过自身已掌握的化学知识来适当的处理生活中所遇到的各种问题，第三个层次则是能够充分的认识到化学存在的价值和弊端，从双方买去看待这个学科，树立正确的价值观。对于那些刚刚从初中校园走出来的新生，他们所掌握的化学知识还比价零散，而高中的化学知识同于初中，向着更深层次、更系统化的知识体系发展，在掌握基础的化学知识的基础上，逐渐的培养一定的化学素养，让学生由第一个层次逐渐向第三个层次过度。

二、高中化学教学中培养学生化学素养的必要性

想要让学生对化学素养有一个深层次的认识，作为化学教师则应当首先加深对化学素养的理解，看到良好的化学素养对学习化学的促进作用，只有教师的理解达到的一定的高度才能让学生的化学素养有所提升，下面从两个方面介绍拥有化学素养的必要性。

1、培养化学素养是时展的需要

当前社会是信息化高度发展的社会，各种高科技逐渐被发明和应用，化学对于人们的发展起到了很大的促进作用，它的使用可以说涉及到很多方面。当前的国际之间的竞争也是较为激烈的，推行高中化学的素质教育可以锻炼学生的创新意识，增强民族化学的国际竞争力，从大的方向上来说，关乎国民的安危。我国最缺少的就是具有高素质的科技人才，想要彻底的学好化学知识，就要具备良好的化学素养。

2、培养化学素养是化学教学的需要

想要学好化学首先要做到的就是掌握扎实的化学知识，这是一个最为基础的学习阶段，教师在向学生教授的过程中，不仅要授予知识，更是要在此过程中帮助学生树立起正确的学习态度和坚实的科研精神，不断地培养学生的自主学习能力，培养学生的突破、转变等创新意识。学生只有从根本上掌握一定的化学素养，才能建立起科学有效地学习策略，才能真正具备克服一切困难的勇气和决心，最终才能达到一定的高度。

三、培养学生化学素养的具体措施

1、做到化学知识与生活现象紧密联系，提升学生学习兴趣

化学知识与我们周围的生活是息息相关的，生活中的许多化学现象也都有对应的理论可以解释，例如：生活中的电线常常比较松弛，是因为其热胀冷缩，防止冬天被冻坏；人们常用洗涤剂清洗污渍，是因为洗涤剂可以分解油渍的分子等等，教师如果可以做到在讲授的过程中加入生动恰当的小例子，就可以很好地吸引学生的注意力，激发学生的求知欲，理解化学对人们生活所产生的重要影响。

2、重视化学实验，培养学生的探索精神

化学是一门以大量实验为基础的学科，化学实验的操作对于理解和掌握化学知识而言起着十分关键的作用，无数化学理论的得出都是凭借大量、精密的化学实验而得出的，可以说化学的发展得益于对专家学者对化学实验的不断探索。对于化学的教学工作，教师应当格外注重学生的课堂实验过程，让学生在实验当中就能尽快的理解繁杂的知识理论，让所学的化学知识以实验的方式得以验证，从而锻炼学生的探索能力。

篇5

随着新课程的实施，高考化学试题变化愈来愈明显，与传统相比命题越来越灵活，内容越来越丰富，考查学生科学素养的特点日益突出，尤其是实验成为考生较难把握、 较易失分的题型，针对这个问题，对2013年及其近几年的高考化学实验题进行分析，揭示其试题特点，最终为实验复习教学提供有效指导。现总结如下：

一、高考实验题的命题特点

从实验题命题内容及角度来看，试题的设问往往是围绕实验基本技能涵盖内容展开， 同时兼顾了对元素化合物性质、化学反应本质的认识、流程图的理解、简单的化学计算，并融合了相关化学反应基本原理和理论等内容。详细情况如下：

1.以化学实验的基础知识和基本技能作为考查基础

化学实验的基础知识和基本技能是化学实验的基础，主要有分液漏斗、 容量瓶、滴定管等仪器的科学使用，以及关于萃取、分液、过滤、结晶等基本操作技能，还有物质的量浓度的配制，滴定实验、晶体制备、物质的定量分析等等基本实验是2013年化学高考实验题中考查的重点。

如2013年浙江高考第28题，考查物质的分离与提纯，物质含量的测定，滴定的操作及最基础的实验所需的仪器等。考查学生对实验操作过程的掌握程度，定性与定量实验的设计和实验数据的处理能力等。不难、不偏，考查的都是课程标准要求的学生最基本的化学素养应该具备的基本的能力。可见，高考这个主要的选拔考试，也从以往的重知识量，重习题的难度的形式转变成作为普通公民应该具有的基本素质，而这往往是一些教师容易忽略的，甚至在高三复习中，总认为这些最基本的，最基础的学生都会，或者是这些最简单的高考都不会考，而这些想法恰恰违背了新课程标准对学生的要求。就今年高考命题所关注的一个热点问题——物质的分离与提纯也是课标中对学生要求的实验能力的一项基本能力。

又如，2013年山东高考第11题4个选项全都是有关基本实验基本技能的，涉及到的化学实验基本操作就有蒸发、结晶、过滤、分液、一定物质的量浓度的溶液配制。本题考查实验仪器及基本操作，旨在考查学生基本实验能力。由此可见，化学实验的基本技能、基本知识是高考的基础和重点，在平时的教学中规范地进行化学实验是高考复习最有效的基础。

2.以化学学科主干知识为考点

化学实验是研究化学方法的一种，通过化学实验可以验证化学基本概念、基本理论、元素化合物等知识，因此化学实验的命题紧扣化学学科核心知识，考查学生对化学基本概念 基本理论和基本规律的理解，实验所需要的储备知识，以及通过实验总结出的实验结论更是命题的关键，并且多知识点、多层面、多角度、多方位地考查学生的综合能力。

例如，2013年福建高考第24题，本题以ClO2 为载体，考查了氧化还原反应方程式的书写、配平、根据得失电子守恒的计算、沉淀溶解平衡、电解原理的应用。试题呈现形式新颖、内容要求综合，试题将化学知识有机融合在实验题目中，但解决问题的落脚点全在学科主干知识上。又如2013年大纲全国卷第29题更是加大力度对元素化合物性质及其转化关系的考查，问题中让学生从铝土矿提炼铝的流程图中书写5个化学方程式。“万变不离其宗”的基础知识，主干知识永远是高考的重点。

3.以与社会生产、生活相关素材为考查载体

新课程高考化学实验题的选材背景都与社会生产、生活相联系。目的是让学生学会从化学角度去分析和解决实际生产、生活问题。对2013年高考化学实验题进行分析，不难发现，化学生产技术的工艺流程题已成为新课改后高考的热点和主流题型，在全国各省份高考化学所使用的 1 5 套试卷中，除重庆、天津、福建高考的实验题没有采用工艺流程图，其余12套试卷均以常见的原料和生产工艺为载体，考查学生应用化学反应原理和理论来制备和分离提纯产品，并运用绿色化学、增大产率等观点分析实际生产中的各种问题。真正落实课程标准中选拔学生的实际解决问题的能力，使学生在“知其然，知其所以然”的前提下，做到“学以致用”。真正考查学生生存、生产能力。

例如，2013年江苏高考第16题，氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，考题以菱镁矿为原料制备高纯度氧化镁的工业流程呈现给学生，考查学生对氧化还原反应方程式的书写方法、混合气体的分离及收集等知识。又如，2013年全国卷Ⅱ第27题，氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，考题以纯化工业级氧化锌的制备流程呈现给学生，考查物质除杂、化学实验基本操作、简单计算等知识。结合化学工艺流程考查化学实验比单纯考查实验难度又上升了一个档次。有关生产工艺中的技术所涉及的化学反应与目前学生所具备的化学知识虽然还有一定距离，但往往起点高，落点低，万变不离其宗，考题仍然是以化学实验基础知识和基本技能为考查基础，以化学学科主干知识为考点。

二、由高考实验题引发的启示

篇6

二、教师的敬业及重视程度，直接影响到职校生对有机化学学习的兴趣

教师要有渊博的专业知识，教学经验丰富、表达能力强，熟悉职校生的心理状况、知识和能力情况，了解学生的认识规律，全面深入地掌握教材，恰如其分地处理教材，组织最佳知识结构，系统地掌握教育学、心理学和化学教材教法，能够熟练运用各种教学方法和手段，教学艺术性和教学组织能力强。课堂教学要求教师必须在最短的时间里将学生的兴趣、动机、注意力和知识迁移到课堂上来，始终围绕教学目的，灵活使用教案，因材施教，遵循教学原则，熟练运用各种有效方法进行启发式教学，掌握好教学程序，做好每一个演示实验。在学生实实在在获得知识的同时，要传授给学生有效的认识方法，并培养学生各种能力。所以，当一名合格的化学教师是有一定难度的。化学教师还要有强烈的事业心和高度的责任感，热爱化学教育工作，潜心钻研教法，决不能上课时照本宣科地读读，下课时夹起课本就走，不与学生交流。尽管有机化学知识丰富有趣，也会让这样的教师讲得枯燥无味，丝毫引不起学生的兴趣；有的化学教师没有扎扎实实的化学专业知识和熟练的专业技能(包括实验操作、使用现代化教具、查阅化学文献资料的能力)，学生向他请教问题，他总是支支吾吾不知所以然，久而久之，学生就没有了兴趣;要教好此课，教师还应重视学生学习有机化学的热情，学生渴求知识的欲望，对所学知识的兴趣就会提高。

篇7

《高中化学课程标准》指出：“普通高中化学课程是与九年义务教育阶段化学或科学相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。”

从两者的课程性质我们不难看出，初中的课程特点可用“形成”二字概括，高中的课程特点可用“发展”二字概括，高中的课程应该在初中的基础之上进行深化和发展，两者是一脉相承的。

二、初中化学课程与高中化学课程衔接的现状

为了确定初高中化学课程是否存在衔接不良的状况，笔者对广州市第二中学2012届高二学生进行了问卷调查，累计发放问卷361份，有效问卷361份，共有10道问题。

对于问题“由初中进入高中，学习上能否很快适应”，有57人选A“能”，占总人数的15.79%；228人选B “不能”，占总人数的63.16%；76人选C “一般”，占总人数的21.05%。

对于问题“高中化学与初中化学相比，难度如何”，有38人选择A“太深奥，无法与初中化学衔接”，占总人数的10.53%；有304人选择B“难度大了，但与初中化学也很有联系”，占总人数的84.21%；有19人选择了C“难度差不多”，占总人数的5.26%；没有学生认为高中化学比较简单。

至于“你觉得初中学习化学的基础对高中有影响吗” 这一问题，有342人选择了A“影响很大”，占总人数的94.74%。

从以上调查数据可以看出，高中化学课程在难度上较初中有明显的提升，造成学生从初中进入高中之后不能很快适应化学的学习，同时初中的化学基础对高中的化学课程学习影响很大。

三、初中化学课程与高中化学课程衔接的基础

1.元素化合物知识

初中的元素化合物知识前期是以气体为导入，以个体为主，中期渗入单质，单质对应化合物这一研究方式，后期的金属和酸碱盐部分则以分类思想贯穿。从全日制普通高级中学化学教学大纲的内容上我们可以看出，元素化合物知识部分在高中以族为轴线，主要以典型例子的介绍为主，与初中分类思想和抓典型的思想一脉相承。

2.化学基本概念和原理部分

笔者对高中化学基本概念和原理部分做了统计，并与初中课本相关内容进行对应，见表1。

表1

表1（续）

化学基本概念和原理是学习化学的基础，初中和高中在基本概念和原理部分的主体基本上是一致的，高中在初中建立的基本框架上进行了细分和深化。

从上面两部分的比较可见，高中教材和初中教材属于同一体系的，不存在本质冲突，衔接应该是无缝的。

四、如何运用初中实验教学与高中化学课程衔接

既然初中和高中是同一体系的，而化学又是以实验为基础的学科，如果在面对同一问题的时候，初高中采用同一个实验进行引入，然后在讨论深度上加以区分，就可以缩短初中与高中之间的差距。例如物质的量，高中只有一个特定物质的量浓度溶液的配制，对于这个内容完全可以根据初中分子间隙的实验设计一个绿豆实验，让一位学生出来数绿豆的数目，引导学生通过先分小堆，再数堆数的方式，来引入物质的量这一物理量。

对于离子反应，可以从导电性入手。笔者进行初中化学“酸碱盐性质”内容教学时，设计了如下实验：

1.创设情境

教师：硝酸钠溶液中混有少量氯化钠，欲除去氯化钠应选择什么试剂？

学生：硝酸银。

2.提出问题

（1）根据什么选择硝酸银？

（2）从微观角度看是什么在反应？

（3）若恰好完全反应，从微观角度来看反应后溶液中有什么？

3.实验过程

（1）导电性实验1

用HCl，NaOH，CuSO4，Ba（OH）2和酒精溶液进行导电性实验。

现象：可见连接酒精的小灯泡不亮。

分析：酸碱盐的水溶液中都有自由移动的离子。

解决问题（3）反应后溶液中有钠离子、硝酸根离子和水分子。

（2）导电性实验2

留下CuSO4和Ba（OH）2两种溶液，将小灯泡接通CuSO4溶液，并向CuSO4溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，观察现象（如图1所示）。

现象：小灯泡逐渐变暗，最后熄灭，然后重新变亮。

a b c

图1

分析1：反应后没有自由移动的离子，所以小灯泡变暗。当BaCl2溶液添加过量时，溶液中又有自由移动的离子，所以小灯泡重新变亮。

方程式：CuSO4+Ba（OH）2Cu（OH）2+BaSO4

分析2：反应前小灯泡亮，说明有自由移动的离子（Cu2+，SO42-，Ba2+，OH-）。反应前小灯泡熄灭，说明没有自由移动的离子。

解决问题（2）：从微观角度是溶液中的离子在反应。

在我校2012届初三年级4、5、7、8班4个平行班运用这种教学方式，在月测中设计了相关题目，占5分，各平行班答题情况见表2。

表2

可见该教学方式对学生理解酸碱盐的微观反应过程有极大的帮助，教学方式引导学生思考酸碱盐之间的反应实质，总结同类型反应具有相同的反应实质，虽然没有明确提出离子反应这一概念，但是为高中讲解离子反应打下了坚实的基础。

五、结束语

化学是一门以实验为基础的学科，从实例中可以看出，如果利用实验作为突破口，在初中和高中化学教学中设计有针对性的实验，将有利于初高中化学课程的衔接。在初中教学中作适度提升，既有利于考试，也为高中化学教学做好充分准备；在高中教学中先弱化高中部分的难度提升，尽可能用初中见过的实验引入，让学生深刻体会初中化学课程与高中化学课程的相互关系，从而使初高中化学课程实现无缝对接。

参考文献

[1] 侯连峰.高一与初中化学课程教学衔接的探讨[D].华中师范大学硕士学位论文，2008.

[2] 侯国斌.浅谈初高中化学教学的衔接[J].中国校外教育，2012（2）：32.

篇8

化学是以实验为基础的科学，在化学教学中，实验是教师传授知识的重要手段，是学生获得感性知识的必由之路，化学实验是进行科学探究的重要途径，通过探究实验，可以开拓学生思维，拓宽学生的视野，培养学生主动求知、独立思考、运用知识解决实际问题的能力，养成从实际出发、实事求是的科学态度，激发学生尊重知识、追求卓越的上进精神，培养学生的逻辑思维能力。因此，化学实验是化学教学最基础、最重要的教学手段。

二、补充趣味实验，激发学生学习兴趣

兴趣是最好的老师，它既是促使学生积极主动学习的基础，也是良好教学效果的保证。在教学中，教师可演示一些兴趣实验来激发学生的兴趣。如：兴趣实验一：魔棒点灯。

教师问：怎样能点燃蜡烛、酒精灯呢？

生答：用火柴、打火机等点火工具。

此时教师用一根玻璃棒蘸点药品（白磷）后轻轻一碰酒精灯的灯芯，酒精灯奇迹般地被点燃。

兴趣实验二：“清水”变“牛奶”。教师准备一小烧杯“清水”（澄清石灰水）和一根吸管让一学生往“清水”内吹气，过一会儿“清水”变为“牛奶”。通过兴趣实验，可以让学生充分感受到前所未有的神秘与好奇，从而把学生强烈的求知欲调动起来，使他们在一个又一个的疑问中激发出求知与探索的强烈愿望

三、重视实验分析，培养学生思维能力

在化学实验中，强化学生思维培养，是掌握化学知识的需要，也是学习活动的需要，更是素质教育的需要。化学是以实验为基础的自然科学，实验是学习化学知识的基础和化学入门的向导，学生以实验操作为基础，初步了解化学原理，归纳化学知识的规律，从而形成完整的化学知识网络，构建化学知识框架。

切实加强培养学生的思维能力，应根据实验的三个关键步骤，指导学生进行思维训练。化学实验的三个关键步骤为：①反应原理；②仪器组装；③实验操作过程。任课教师在化学实验教学中，指导学生对三个关键步骤进行理解、探索和分析，培养学生的思维能力。

首先是反应原理的思维培养。反应原理，是一个化学实验的理论原理，即用什么反应物，通过什么条件，得到所需要的物质。

其次是仪器组装的思维培养。“仪器组装”是指为了完成某个具体的实验，应选择什么设备、仪器，进行什么样的连接，达到反应的最佳效果。

最后是实验操作过程的思维培养。“实验操作过程“是根据反应原理、仪器组装，由学生根据一定程序和步骤进行实验操作活动的过程。

运用化学实验的三个关键步骤可以积极培养学生思维能力，逐步提高分析问题和解决问题的能力。

四、注重学生实验，培养学生动手能力

在学完化学实验基本操作后，尽量让学生亲自操作，实验本身就是一件动手动脑的活动。只有动手做实验，才能观察到生动有趣的化学变化，培养实事求是的科学态度和严谨的学风，通过动手、动脑、动眼，发挥人体潜能，发展学生智力，培养兴趣。教师可以设计一些简单的实验，让学生自已动手做实验，观察、分析实验现象，培养学生的动手能力和思维能力。如：在讲述氢气的制取时，教师可提供稀硫酸，让学生自备药品铁钉、废干电池外壳，让学生做铁和稀硫酸反应制氢气和锌与稀硫酸反应制氢气的实验，观察对比实验现象，通过师生讨论，对比得到锌和硫酸反应的速度比铁和稀硫酸反应快，而且锌的价格比铁便宜。因此，实验室制取氢气用锌和硫酸。这样既培养了学生的动手能力和思维能力，又增强了化学与社会联系的意识。实验时要求学生一边做实验，一边观察记录并注意规范的实验操作、仪器组装等，最后教师引导学生得出结论，并对实验的成功和失败进行分析。让学生参与实验，不仅大大增强了学生学习的兴趣和积极性，同时又培养了学生的操作技能、分析问题、解决问题等能力，并能将理论知识运用于实际生活，充分发挥学生在教学中的主体性，从而提高化学教学质量，以有利于学生对知识的掌握。

五、设计探究实验，培养学生运用知识的能力

科学探究是学习化学的重要方式之一。化学实验的探究，可激发学生探索知识的欲望，培养学生的思维能力、分析能力和解决问题的能力。教师可设计一些探究实验培养学生运用知识的能力。如

探究实验：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成份是什么？

通过探究实验，有助于克服思维定式，开拓学生思维，提高学生分析能力和解决问题的能力，要求学生灵活地、创造性地综合运用所学理论知识，激励学生的创造意识，增加求知欲。

六、重视家庭小实验，培养学生社会实践能力

家庭小实验是化学实验的补充和延伸，其仪器和药品均可从生活中寻找，可以使学生在一个心理状态比较宽松的环境中，反复做、反复观察，直到满意为止，不受时间和地点限制，有助于培养学生发现问题、解决问题的能力和动手能力。教师可设计一些家庭小实验，让学生亲自动手去做。例如蜡烛及其燃烧等。通过家庭小实验，可以帮助学生发现身边的化学，极大地诱发学生获取化学知识的强烈欲望，从而激发学生的创新精神。

七、精心设计实验习题，培养学生的解题能力

习题有助于巩固已学知识，提高运用知识的能力，教师可设计一些开放性题和实践题，以培养学生的创新精神和动手能力。如：小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定以“探究鳔内气体体积和成分”作为探究实验，他认为鱼鳔内含氧气约占四分之一，其余主要是二氧化碳和氮气。

篇9

化学实验最直接最基本的目的是通过观察实验时发生的现象来获得感性知识，再通过思维活动得出事物最本质的规律。在实验中学生可从①反应前各物质的颜色、状态、溶解性，②反应过程中是否发光、冒气泡、生成沉淀、烟雾、变色，③反应后生成物的颜色、状态、气味，④实验所用仪器的连接、组装、操作等各方面来进行观察和实践，在这一过程中，学生用眼、耳、口、鼻、手等多个感官来捕捉各种直观细微的变化，由简单到复杂，由局部到整体，有计划有系统地精确观察，能有助于学生养成良好的观察习惯，培养学生全面敏锐的观察能力。例如：钠与水的反应实验，如果学生停留在金属钠在水面上“跑来跑去”这一好玩的实验现象，就得不到反应实质，只有观察到钠浮在水面上，反应放出气体，烧杯内溶液变红，伴有“”声等实验现象，才能搞清楚钠与水反应的实质。

二、化学实验能培养学生的实验技能

每个化学实验都有其特定的训练目的和要求。实验前学生要预习，明确实验原理，了解实验基本步骤，熟悉每个实验仪器在实验中的具体作用和使用方法，注意事项等。实验操作都是在一定理论基础上的基本操作的综合，基本操作要领的掌握和熟练程度对实验的成功与否起着关键的作用。任何一次实验都涉及到实验前的预习，实验中的验证，实验后仪器的洗涤与收纳等，这些都能很好地培养学生的自主能力和操作技能。

三、化学实验能培养学生解决问题的能力

“学以致用”，在学生掌握一定理论知识的基础上，练习一些解决具体问题的实验，可以培养学生综合运用知识解决问题的能力。如在进行“氢氧化亚铁的制备和性质实验”时，就可以先按常规的胶头滴管使用的方法，观察实验现象，同时引导学生辨别红褐色沉淀的本质提出问题――为什么没有得到大量的氢氧化亚铁?怎样得到大量的氢氧化亚铁?学生各抒已见，对课本上的实验方法加以改进，通过这一过程，学生不仅对氢氧化亚铁的性质得到牢固掌握，而且经过探索还优化了实验方法。

篇10

一、巧设悬念激发兴趣

悬念就是给人们在心理上造成一种强烈的挂念，具有很大的诱惑力，让人产生一种跃跃欲试和急于求知的迫切感。在课堂教学中，教师先讲一些与新课有密切关系的新奇事，运用巧妙的提问方法，给学生心理上造成期待的情境，激起他们急切地追根问底的悬念心理，以引发其兴趣。况且，中学时期正是学生心智和身体发育的黄金时期，他们对周围的一切事物充满好奇心，强烈的求知欲望迫使他们急切地去了解新事物。在教学中，我抓住学生的这些心理特点，结合教学内容巧设悬念，来激发学生的学习兴趣。例如，我在教绪论部分时介绍化学与人类生活和社会进步的重大关系，通过展示各种日常生活用品和人们喜欢的各类工艺品，还列举一些利用化学开发出来的新能源和新材料，以及利用化学知识生产各种肥料和农药，使学生深深地体会到我们的生活处处离不开化学，体验到“化学使我们的世界变得更加绚丽多彩”的真情实感，同时巧妙地演示几个小实验如“水中生烟”“白纸变色”“魔棒点灯”等等，一下子就抓住了学生的注意力，让他们充分感受到化学世界如此的奇妙有趣，这就激发了他们浓厚的学习兴趣。

二、以新感激发兴趣

心里学家夸美纽斯说：“兴趣是最好的老师。”兴趣是激发学生学习的原动力。兴趣是学习积极性中一个最积极、最活跃的心理因素。学生一旦对某一学科产生兴趣，就会自觉地积极主动地去学习去探究。因此，我们得想方设法调动学生的学习积极性，激活学生的学习兴趣。化学是九年级开设的一门以实验为基础的学科，那么在引入课堂学习时，我们可以通过演示化学实验，提出新颖问题，使学生产生新鲜感，引出好奇心，激发了学生的学习兴趣，他们就会自然地产生“我想知道”、“我要学”的求知欲望，于是高度集中注意力认真听课。这时，学习对他们来说就是一种乐趣，而不是一种负担，当然就有利于他们取得好成绩。例如：我在第一单元的导入学习时，就先在学生面前演示一个实验：用10mL量筒量取2mL盐酸加入盛有碳酸钠粉末的试管中。我一边加入一边大声提问学生：你们注意观察看有什么奇怪的现象发生呢？当学生观察发现碳酸钠粉末溶解时产生大量的气泡之后，个个都一脸的惊讶，纷纷提问：老师为什么有这奇特的现象产生呀？这时，我就因势利导说化学是一门以实验为基础的有趣的学科，科学领域中的许多重大发现和研究成果都是通过化学实验得到的。同学们要想了解更多的化学知识，从今儿起就要认真听好每一节课，做好每一个实验。这样一问一解显新奇，即可引起学生浓厚的学习兴趣。以“新感”引导学生思考，可以激发学生的学习兴趣。

三、创造机会，激发兴趣

成功容易让人有一种成就感，能给人以动力。因此老师要创造机会，让学生尝试成功的喜悦，这样，将更加激发学生的学习兴趣。化学是一门以实验为基础的学科。实验是学生获得化学经验知识和验证化学原理的重要途径。学生最感兴趣的是那些通过自己动手实验而探究出来的化学知识。那么教师要善于利用课外时间，以“导演”的身份来指导学生自己动手做各种趣味性的小实验和一些日常生活的小实验，要求他们认真观察化学反应前后物质的颜色、状态、气味等的变化，并且叫他们逐一做下记录，对比之后，学生就能自己总结出一些相关的化学经验知识来。这时作为老师，我们若能用心去倾听他们说说观察到的现象、说说自己的见解，并及时加以评价、肯定，那么学生心里就产生一种成功的快乐，从而形成积极向上的良好心态，那么他们就积极主动地去学习化学这门功课。

四、教学语言风趣，引发兴趣

作为一名教师，不但要求我们有很强的语言表达能力，还要求我们在讲课时语言富有感染力，因为坐在我们面前的是一群天真活泼、好奇敏感的中学生。如果讲课时，教师表情僵硬，语言枯燥无趣，那么学生听一下就会产生听觉疲劳，提不起精神来，脑袋耷拉一会儿就打瞌睡了，还谈什么学习效果呢。反之，教师在讲课时语言风趣幽默，讲解生动形象，那么学生愿意听并引起高度注意，还能听从老师的指令用眼看、动嘴讲、动手做，动脑想，积极参与到课堂活动中。那么教学效果就会明显提高了。所以教师平时要多读些幽默故事，多看些喜剧小品，增强自身的语言表达能力，形成自己独特的教学风格。

总之，在化学教学中，激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，需要教师良好的教育机智，大胆开拓创新、捕捉热点，利用各种方法改进和完善自己的教学方法，提高学生的学习兴趣，教学效果就会好。

参考文献：

1傅道春.新课程中教师行为的变化[M.首都师范大学出版社，2001，11

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二、教学目标分层递进

化学教师可根据初中化学新课程标准和教材授课要求，对不同层次的学生制定与之相匹配的教学目标，并为学生的逐层递进设立台阶。对于A层学生而言，要培养学生良好的化学学习素养，掌握科学的化学学习方法，激发浓厚的化学学习兴趣，鼓励部分学生走上化学专业学习的道路。同时，还要培养学生观察能力、实践能力、创新能力以及提出、分析、解决问题的能力；对于B层学生而言，要求学生掌握化学基础知识和基本技能，具备一定的化学学习素养，为以后化学学习打下基础，并鼓励B层学生向A层学生发展；对于C层学生而言，要求学生了解化学基本内容，掌握最基础的化学知识，引导学生正确对待学习，树立学习信心。

三、教学内容分层递进

化学教师要根据分层教学目标准备教学内容，从知识、能力、方法等多个方面挖掘教材，使不同层次的学生均获取学习进步。对于A层学生，教师不仅要精讲教学内容，而且还要延展教材内容，补充与教材相关的其他知识；对于B层学生，教师要以教材内容为主进行讲解，并根据学生的学习情况适当补充相关知识点；对于C层学生，教师要重点讲解教材上的基本教学内容，将强化基础知识点作为主要教学任务。如，教学《常见的酸和碱》内容时，教师要在A层学生掌握教材内容的基础上，补充完整其他相关知识。具体包括：酸和碱的分类方法；常见可溶性碱和不溶性碱有哪些；酸与碱的通性，及其在生产生活中的应用；酸性氧化物、碱性氧化物的化学性质等。对于B层学生，教师要让学生扎实掌握教材内容，并补充酸与碱的通性，及两者的联系和应用等难度一般的知识点。对于C层学生，教师只需要讲授教材规定的内容。

四、课堂提问分层递进

教师在课堂教学中，应当根据不同层次学生的学习情况，合理设置难易程度不同的问题，使问题呈现出递进式特点，由简单知识型问题向思维能力型问题过渡。一般情况下，由C层学生回答最基础的问题，由B层学生回答稍有难度的问题，由A层学习回答难度较大的问题。同时，教师也可运用“问题导入法”进行教学，采取设置疑问、创设情境、启发思维、解答疑问的方式开展教学活动，让不同层次的学生由被动解决已知问题，发展到主动发现问题、解决问题。

五、作业分层递进

教授在布置作业时要根据不同层次的学生有所侧重，选取有梯度的练习题，在必要的情况下，也可为不同层次的学生选定难度不同的练习册。对于A层学生，作业要以中上难度的练习为主；对于B层学生，作业要以基本训练为主，辅以中上难度的练习；对于C层学生，作业要以强化基本知识练习为主。在布置作业时，教师应赋予作业一定的弹性，允许B层和C层学生不做一些难度较大的题，鼓励A层学生挑战创新性、开放性的练习题。

六、教学评价分层递进

为了充分发挥评价的教育功能，促进学生在已有水平上获取进步，教师必须转变传统以分数为标准的评价方式，构建分层评价体系。在评价中，教师应纳入学习态度、实验技能、家庭小实验、社会调查报告等考查评价内容，对学生掌握化学知识的情况、情感态度、努力程度、科学探究能力等方面做出全面评价。教师应建立学生学习档案，对每一次的化学实验、家庭小实验均用A+、A、A-、B+、B、B-进行评定，让学生明确进步目标，获取成功的喜悦。

篇12

一、对化学基本观念的认识

（1）化学基本观念不是具体的化学知识，也不是知识的简单积累，它是对具体知识的概括提升，具有超越事实的持久价值和迁移价值。

（2）化学基本观念是学生基于自己的认知基础，对化学科学的深刻理解，是学习者深入思考和内心体验的结果，它影响着人们分析和解决实际问题的价值取向和行为方式。

（3）化学基本观念是化学观念体系中最本质、最基础的，它需要在不断的学习、思考和实践中而逐渐丰富、完善和发展。

二、化学基本观念的构成

三、观念建构教学与知识本位教学的区别