二氧化硫的化学性质范文

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二、教学思路

本节课着眼于学生自主学习能力的培养以及化学综合素养的构建，在教学设计过程中，通过实验探究，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。

三、教学目标

1.了解二氧化硫的物理性质和用途。

2.掌握二氧化硫的化学性质。

3.知道硫酸型酸雨的形成原因、过程、危害及其防治的原理。

四、重点和难点

重点：二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性。

难点：通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

五、教材分析

本节课是一节典型的元素化合物知识的学习。在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。

六、课前准备

学生实验用品

1.探究二氧化硫的物理性质：收集满二氧化硫的集气瓶一瓶，收集满二氧化硫的矿泉水瓶一瓶，吸有15mL蒸馏水的注射器一支，胶带纸。

2.探究二氧化硫酸性氧化物的性质：石蕊试液、pH试纸、试管若干。

3.探究二氧化硫的还原性：盐酸(1mol/L)、氯化钡溶液(0.5mol/L)、酸性高锰酸钾溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、双氧水(5%)、试管若干。

4.探究二氧化硫的漂白性：品红溶液、试管、试管夹、酒精灯。

七、教学过程

1.从旧知识导入新课。

（1）提问：同学们能写出你所知道的有关二氧化硫的化学方程式吗？学生一般会写出以下的几个方程式：

①SO2+H2O=H2SO3；②SO2+CaO=CaSO3；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（教师点评后选一组答案不要擦，留在黑板上，便于后面化学性质的讲解。）

（2）提问：根据大家书写的方程式，发现二氧化硫的性质类似于我们曾经学过的哪种气体？（CO2）,二氧化硫属于酸性氧化物还是碱性氧化物？（酸性氧化物）

（3）提问:二氧化硫对环境的危害主要是什么?

（4）提问：为什么二氧化硫会成为大气污染物？在空气中它又是如何形成酸雨的呢？

（5）根据提供的实验器材总结二氧化硫的物理性质，探究其水溶性。（操作：将注射器中的水注入矿泉水瓶中，然后迅速用胶带封住针眼，振荡。

现象：瓶子瘪掉了。

结论：二氧化硫易溶于水。

2.提出问题，实验探究二氧化硫的物理性质及化学性质。

问题一：二氧化碳溶于水会发生化学反应而生成碳酸，那么二氧化硫溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：二氧化硫水溶液、碳酸氢钠溶液、石蕊试液、pH试纸

设计意图：（1）通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用pH试纸，也可用石蕊试液，还可以用碳酸氢钠溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题,充分发挥了每个学生的学习潜力，促进了个性的发展。

（2）由此让学生认识二氧化硫溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是二氧化硫作为酸性氧化物所具有的一般性质。总结归纳出二氧化硫作为酸性氧化物的通性：①与水反应；②与碱反应；③与碱性氧化物反应；④与盐反应等。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

问题二：刚刚同学们提到二氧化硫可能会形成酸雨,这种酸雨主要是硫酸型的酸雨.那这种硫酸型的酸雨到底是怎样形成的呢?某科技兴趣小组采集酸雨样品,每隔一段时间测定的pH值,得数据

提问:为什么久置于空气中的雨水的pH值会变小并保持不变?结合前面所讲的氧化还原反应的知识来解释这一问题。

学生会很容易得出结论：二氧化硫具有还原性。

设计意图：通过数据的分析，培养学生分析问题的能力。

问题三：根据提供的实验药品探究二氧化硫的还原性。

教师提供：盐酸(1mol/L)、氯化钡溶液(0.5mol/L)、酸性高锰酸钾溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、双氧水(5%)、试管若干。

学生实验①：取矿泉水瓶中的二氧化硫水溶液2mL于一支试管中，滴加氯化钡溶液,观察现象，再滴加少许过氧化氢溶液,振荡,观察现象,放置片刻后滴加盐酸,观察现象。

学生实验②：取2mL酸性高锰酸钾溶液（或溴水）于一支试管中，滴加二氧化硫水溶液，振荡，观察现象。

现象:①中开始无明显现象，后生成不溶于盐酸的白色沉淀。

②中高锰酸钾溶液（或溴水）褪色。

结论：二氧化硫具有还原性。

设计意图：学生通过明显的实验现象，分析得出二氧化硫具有还原性，印象深刻。

八、课堂小结

1.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质。

2.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性。

3.二氧化硫能使溴水褪色——还原性。

4.二氧化硫使品红溶液褪色——漂白性。

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中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2016）28-0061-01

学案导学是凭借教师编写的学习方案，以学生自主学习、小组合作学习、探究学习为主的一种新型教学形式。其基本模式可分五步，即：设计学案，引学激欲；借助学案，尝试自学；揭示问题，合作解决；总结突破，探讨规律；分层练习，差异发展。

一、学案导学应用于化学实验教学设计的意义

把教材的知识结构和学生的学习情况作为选择教学方法的依据，即备教材和备学生，是传统化学实验教学设计的特点。学案导学应用于化学实验教学设计，强调以培养学生自主学习、合作学习、探究学习的学习能力为目标，以提高学生的素质、关注所有学生未来发展的需要为导向。学案导学一改过去教师单纯讲、学生被动听的满堂灌模式，突出了教师的主导作用和学生的主体地位，有效提高课堂效率，调动学生的学习积极性和主动性，提高学生学习的自信心。

二、基于学案导学的二氧化硫性质实验教学设计

【创设情境，提出问题】教师展示洛阳龙门石窟遭受酸雨侵袭的图片，让学生思考以下问题。第一，洛阳龙门石窟变成现在模样的原因是什么？日常生活中的哪些行为可以加速对古建筑物的损害？第二，单质硫在自然界中的存在形态、物理性质、化学性质分别是什么？

【自主预习，初探新知】学生查阅资料，合作探究，得出结论：龙门石窟成为现在模样，是由于酸雨的长期腐蚀，酸雨的主要成分是硫酸；汽车尾气排放、燃烧含硫的矿物质等都会加速对古建筑物的损害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黄色晶体。其在自然界有两种存在形态，一是以游离态存在于火山喷口附近或地壳岩石中，二是以化合态的硫化物、硫酸盐形式存在。硫既可以与氧气发生反应生成二氧化硫，也可以与铁发生反应生成硫化亚铁，说明硫既有氧化性，又具有还原性。

【教师点拨，再提疑问】点拨：硫单质既有氧化性，又有还原性，是因为硫元素常见的价态有-2、0、+4、+6，处于0价的硫单质化合价不仅可以升高被氧化，还可以降低被还原，由此还可以得到怎样的启示？设问：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大气中是怎么形成并腐蚀建筑物的呢？汽车尾气排放、含硫矿物的燃烧与酸雨的形成有什么关系？

【学生探究，提出假设】学生通过查阅资料与合作探究得知：汽车尾气排放及含硫矿物燃烧都可以产生一定量的SO2。空气中含有一定的H2O、O2、SO2，从酸雨的主要成分出发，学生对酸雨的形成有以下假设。假设一：SO2可以与H2O发生反应。假设二：SO2可以与O2发生反应。假设三：SO2可以与O2、H2O共同作用。

【实验验证，知识拓展】教师引导学生根据实验装置图安装好实验仪器（图略），然后慢慢打开分液漏斗的活塞进行实验，并让学生仔细观察实验现象，对现象尝试进行解释。

【层次指导，完成小结】对于不同学习层次的学生，教师对应指导，让学生在教师的指引下完成相应的学习内容的考核。

【启发探究，抽样检查】教师问：第一，实验过程中，品红溶液为何先褪色？当再进行加热时为何又恢复红色？第二，氢氧化钠溶液的作用是什么？学生1：二氧化硫为酸性氧化物，它与碱性的品红溶液发生可逆反应；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。学生2：品红溶液由红色变为无色，是被二氧化硫漂白，加热后又变红，说明生成的物质不稳定；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。

【教师评价，得出结论】SO2是酸性氧化物，所以能与氢氧化钡发生反应，但它与品红溶液发生的反应并不是可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。品红溶液由红色到无色、再到红色的过程，不是在同一条件下进行的，后者进行了加热操作。SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，它与某种有色物质结合可以生成新的无色物质，但这种无色物质不稳定，加热后又能恢复原来的颜色。氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此实验中，氢氧化钠溶液应该是过量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染环境。经过以上实验，可以对SO2的化学性质进行总结。

【解决疑点，总结归纳】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的结果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和还原性。

【升华课题，结束实验】保护环境迫在眉睫，每个人都应该从自身出发，养成良好的行为习惯，勇敢挑起保护环境的重担，为打造一片蔚蓝的天空而努力。

三、结束语

化学是一门以实验为基础的自然科学。在传统的化学实验教学中，学生处于被动接受状态。学案导学应用于二氧化硫性质实验的教学设计，能够充分尊重学生在教学中的主体地位，促使学生主动合作探究，有效激发学生的学习兴趣，提高实验教学效率。

参考文献：

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    一、课题

    普通高中课程标准实验教科书《化学(必修)》人教版第四章第三节。

    二、教材分析

    二氧化硫是本章学习中重要的氧化物,是工业生产硫酸环节中的一种重要的反应物质,也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。课本通过实验手段探究其物理性质、化学性质,对提高学生学习化学的兴趣、培养探究精神具有重要意义。通过对其物理性质、化学性质的了解掌握,树立较强的环保意识。

    三、设计理念

    在教学设计中将所学知识分解为一个个独立而又相连的模块,将这些相对独立的单元通过问题的设计巧妙地串联起来,通过对问题的提出、思考、探究来获得认识问题、解决问题的方法;充分利用丰富的教学语言、形体语言使学生沉浸在教师创设的教学情景中,全身心地投入。比如实验的改进和增加,思考时允许同学之间小声讨论等等。

    四、教学目标分析

    1.在知识方面,根据学生的认知水平和认识能力,不任意拔高,也不随意增加内容。

    2.在技能培养方面,培养学生的归纳总结能力(可逆反应的概念),注意培养学生设

    计实验、动手实验、观察现象、分析问题的能力。

    3.在情感态度方面,培养学生的科学探究态度,认真仔细、实事求是的作风,通过二氧化硫对环境造成的危害,让学生树立环保意识和责任意识。

    五、教学重点和难点

    二氧化硫的化学性质;研究某物质的方法;二氧化硫的氧化性和还原性;可逆反应的概念。

    六、教学过程设计及分析

    引言:据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重,有的已经面目全非。造成这场灾难的元凶是什么呢?它就是酸雨。酸雨的形成就与我们今天要学习的二氧化硫有关(创设情景,激意)。

    (一)二氧化硫的物理性质(了解)

    提问:我们讨论物质的物理性质一般从哪几个方面考虑?(分给学生每人一试管二氧化硫)

    学生:(思考后回答)从物质的颜色、状态、气味、密度、溶解性等。学生观察已经收集在试管中的二氧化硫,两个学生闻它的气味?(注意操作方法)

    引导:(1)为什么只让两位同学闻气味?(2)那么二氧化硫在常温常压下的溶解性如何?怎样通过实验说明?

    教师:二氧化硫是一种比空气重的有毒气体。

    学生实验1:将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中(注意观察试管内水面的变化,做好后用橡皮塞塞住备用)

    思考:(1)怎样将装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中而又不至于气体逸散?(2)试管中水面上升包含着哪些物理、化学现象?

    现象:水面上升并迅速充满试管。

    讨论:师生共同得到如下结论:SO2易溶于水,1:40

    由学生解释本实验里包含的物理、化学现象,并且能延伸到某些气体不易溶于水,但能跟溶液(酸、碱性)反应也会导致液面升高的现象。(创设情景,探索问题,以诱达思)

    投影:                  二氧化硫的物理性质

    颜色

    状态

    气味

    水溶性

    毒性

    密度

    无色

    气态

    刺激性

    1:40

    有毒

    比空气大

    (二)二氧化硫的化学性质

    问题:SO2是酸性氧化物吗?怎样证明?

    讨论:SO2是非金属氧化物,可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使紫色石蕊试液变红。

    学生实验2:向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液,并加热。

    师生共同得到如下结论:SO2是酸性氧化物,SO2+H2O=H2SO3

    信息传递:H2SO3= SO2+H2O

    提问:观察上面两个反应的反应物和生成物有何特点?

    归纳:可逆反应的概念(见课本72页)

    教师:下面我们来研究气体接触有色物质会发生什么现象?

    学生实验3:向SO2的水溶液中投入红色花瓣,观察花瓣颜色变化。

    师生共同得到如下结论:SO2可以使某些有色物质褪色。

    学生实验4:向品红溶液(2ml)中逐滴加入饱和SO2水溶液,并且边加边振荡。观察品红颜色的变化。

    教师指导学生完成实验的观察操作,并由实验得到二氧化硫具有漂白性的结论。将褪色的品红溶液的试管口套上一个小气

    球,加热试管至液体沸腾,观察溶液颜色变化。(套上小气球起了什么作用?)

    教师:刚才褪色的品红溶液加热至沸后又恢复原来的颜色,说明了什么问题?引导学生阅读课本相关内容。

    析疑(师生共同参与):SO2的漂白原理是通过与有色物质化合生成无色不稳定物质的过程,它跟HClO,Na2O2,O3,H2O2的漂白原理不同。漂白后的物质易分解恢复原来有色物质的颜色,并且不是对所有有色物质均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2变红色,但红色不会褪去)。

    得到二氧化硫的用途:漂白剂、消毒杀菌,用在食品上时需要严格控制使用剂量,如一些过于白净的面粉、馒头(有的还有刺鼻气味)是商家不规范使用的结果。往往会对人体带来危害(教师的诱导作用体现在学生从形象思维发展到抽象思维,最终获得认识问题、解决问题的方法)。

    (三)二氧化硫的氧化性和还原性

    问题:(1)请画出硫原子结构示意图,并据此分析硫元素的最高正价,最低负价。

    (2)SO2中的硫显示+4价,从氧化还原反应角度判断它具有什么样的性质?(激发学生思考,培养学生的想象力、创造力)

    分析:S+6、S+4、 S0、S-2

    教师:那么,我们有没有办法,通过实验的方法来证实+4价硫在化学反应中发生价态的转化呢?下面我们来做两个实验(激发兴趣,引发探究,动手动脑,全员参与)。

    学生讨论得出方案:氧化性:SO2和H2S的反应;还原性:(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液,振荡、观察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加饱和二氧化硫水溶液,振荡、观察。

    教师:通过两个实验观察现象引导学生分析下面的变化:

    (1)KMnO4 ——Mn2+(褪色,被还原)

    SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)

    (2)Br2—— 2Br-(褪色,被还原)

    SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)

    要求学生写出二氧化硫跟溴水反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

    上述实验发生的反应证实了SO2具有还原性,其实还有像Cl2,O2等均能氧化SO2。

    (四)本课小结(师生共同回顾)

    SO2的物理性质:色、态、味、毒、溶。

    SO2的化学性质:(1)酸性氧化物,跟水反应生弱酸H2SO3;(2)具有漂白性,消毒杀菌;(3)既有氧化性,又有还原性,能跟KMnO4,Cl2,Br2,O2等氧化剂及H2S等还原剂反应。

    (五)随堂检测:(投影)

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（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成酸：SO2+H2O？葑

H2SO3。②与碱性氧化物反应生成盐： CaO+SO2=CaSO3。③与碱反应生成盐和水：SO2+Ca（OH ）2=CaSO3+H2O，SO2+2NaOH = Na2SO3+

H2O。④与部分盐溶液反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2，Na2SO3+

SO2+H2O=NaHSO3。

上述化学性质在掌握酸性氧化物化学通性的基础上，很容易写出，不需要去死记硬背，这样就可以达到举一反三的效果。

然后分析二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，介于0价与+6价之间，应该既有氧化性，又有还原性，并且+4价到+6价的转化比+4价到0价的转化更加容易，所以二氧化硫更容易表现还原性，以还原性为主，即二氧化硫具有较弱的氧化性和较强的还原性。

（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。

（3）强还原性：可以被许多氧化剂氧化，如氧气、氯水、溴水、碘水、双氧水、酸性高锰酸钾溶液等。

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

拓展：SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I），SO2+H2O2==H2SO4。

作为氧化性和还原性，在理解氧化还原反应原理的基础上，结合氧化还原反应方程式的配平方法，学生可以比较顺利地写出化学方程式。

除了以上化学性质之外，二氧化硫还能使品红溶液等有色物质褪色，这点作为二氧化硫的特性，稍微强化记忆即可。

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一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2 漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

【板书】课题3 硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2 的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S +O2 ==== SO2 ，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2 的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2 的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2 是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.SO2 的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

略

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3.高一上册语文归去来兮辞教案

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元素及其化合物知识作为一个知识的载体，是培养学生的学习方法和能力的教育教学模型.元素化合物性质虽然内容繁杂，但它们存在着某些内在的联系，抓住了这种内在的联系，就会掌握元素化合物性质的分析方法，使元素化合物性质的复习变得简单很多.复习课就是要善于渗透复习方法的引导，关键是抓住两条主线：一是从物质分类的角度运用复分解反应原理来解决酸，碱，盐的化学性质；二是从化合价变化的角度运用氧化还原反应原理来解决常见的氧化性物质及还原性物质的化学性质.另外通过比较，加深对物质特性的认识和应用.所以，我认为元素化合物的复习模式最好的就是根据物质分类和化合价变化这两个角度运用复分解反应原理和氧化还原反应原理去分析元素化合物的性质.

接下来是我按照这个复习模式在高三年级中最好的两个理科班中进行的元素化合物复习模式.

一、从常见的酸，碱，盐入手归纳总结复分解反应原理

1.酸（包括酸性氧化物）与盐之间的反应

这类反应看似简单，但很多学生却容易犯错，例如，将CO2通入BaCl2溶液，很多学生认为会生成BaCO3 沉淀，符合复分解反应的条件，所以能反应，忽略了如果生成BaCO3沉淀，那么同时也应该生成盐酸，盐酸和BaCO3怎么可能大量共存呢？其实这类反应只要应用较强酸制较弱酸的规律就很容易解决了.

①利用较强酸制较弱酸规律解决酸与盐能否反应的问题：中学常见酸的酸性强弱顺序：H2SO4，HNO3，HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO，H2SiO3;以及碳酸>苯酚>碳酸氢根，根据较强酸制较弱酸并且记住常见酸的强弱顺序，学生就能轻易的判断出什么样的酸和什么样的盐能反应以及产物是什么.这样学生就找到解决这类问题的正确方法了.

②二元酸和其正盐反应

如,Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（将碳酸盐转化成碳酸氢盐的方法），举一反三:碳酸盐+二氧化碳+水= 碳酸氢盐; 亚硫酸盐+二氧化硫+水= 亚硫酸氢盐.

2.酸与碱之间的反应

强酸与弱碱，强碱与弱酸都可以发生反应.一元酸与碱反应很简单，对于学生来说，难点就是二元酸与碱的反应.一个典型的实验：少量的二氧化碳通入澄清石灰水结果是溶液变浑浊，而继续通入过量的二氧化碳，溶液又会变澄清.说明二元酸与碱的反应要注意过量问题.

①少量CO2通入澄清石灰水：

CO2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O

可让学生举一反三的写出下列反应：少量二氧化碳和氢氧化钠反应；少量二氧化硫和氢氧化钠反应.

②过量CO2通入澄清石灰水：2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

联系上面1中的情形②，学生也就不难理解过量的CO2把碳酸盐转化成了碳酸氢盐.同样可让学生举一反三的写出下列反应: 过量二氧化碳与氢氧化钠反应；过量二氧化碳与氨水反应.

3．碱与盐反应，以及盐与盐反应，要求学生熟记必修1附页上的《部分盐，碱的溶解性表》就很容易解决这类问题.

二、从常见的强氧化剂与强还原剂之间的反应归纳总结氧化还原反应原理

学生存在的问题：不能判断常见强氧化剂与强还原剂之间的反应；书写氧化还原反应大多靠记忆；不会计算转移的电子数.

1．掌握氧化还原反应的基本概念，如，氧化剂与还原剂，被氧化与被还原，氧化反应与还原反应.

2．熟记常见的强氧化剂及其在溶液中的还原产物：Cl2，H2SO4(浓)，HNO3 , Fe3+ ,MnO-4（H+）, H2O2；熟记常见的强还原剂及其在溶液中的氧化产物：Fe2+，I-， S2， SO23，SO2.

3．会用化合价升降法配平.

4．会计算电子的转移数.

例，往含有1摩尔氯化亚铁的溶液中滴加足量的氯水，反应中转移的电子数是多少摩尔？没讲这部分内容之前，很多学生不知如何下手，我给学生讲了2种方法，常规算法和快速算法，常规算法就是遇到这种问题，写出反应方程式，算出反应中转移的电子数（即化合价升高的总数或者降低的总数），建立了转移的电子数和已知量氯化亚铁的关系，即可求出反应中转移的电子数；快速算法就是抓住反应中只有氯化亚铁失电子，1 mol氯化亚铁失去的1摩尔电子就是反应中转移的电子数.然后再做一个对比：如氯气与水的反应中，如果消耗1摩尔氯气，则反应中转移的电子是多少摩尔？和上面反应不一样的是氯气与水的反应中，消耗的氯气是一半得电子，一半失电子，弄清楚这个问题，转移的电子数也就容易算了，就是0.5摩尔氯气得到的电子数1摩尔.

三、从物质分类的角度运用复分解反应原理来解决酸，碱，盐的化学性质及从化合价变化的角度运用氧化还原反应原理来解决常见的氧化性物质和还原性物质的化学性质

下面我们就可以引导学生从复分解反应和氧化还原反应这两个角度分析中学涉及到的一些重要元素化合物的性质了.学生的思路就清晰多了，而不再依靠盲目的记忆了.

篇7

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

二.重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

三.教学方法讲授法(实验演示)。

四.教学用具仪器：集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

五.教学过程

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是()，其次是()，还有()，()和()，我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?

【回答】(氮气)，(氧气)，(稀有气体)，(二氧化碳)，(其他气体和杂质)

红磷的燃烧实验

【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看)而不是用肉眼去看?

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质?

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质?

【回答】物理性质

化学性质

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

【板书】一.认识氧气的性质

【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗?氧气溶于水吗?

【回答】无色、气体，无味，可溶(不溶)两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

【板书】1、物理性质：

(1)无色、无味的气体。

(2)不易溶于水。

(3)密度比空气大(同一条件下)。

(4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。

【学生活动】看书、划重点(或记笔记。)

【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢?

提问：什么叫化学性质?

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

【板书】2、化学性质

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1.将木炭加热至红，放入集气瓶中。

剧烈燃烧、发白光

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【板书】(1)碳+氧气二氧化碳

(C)(O2)(CO2)

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同?

瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以)，思考为什么

将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样?

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式。

【板书】(2)铁+氧气四氧化三铁

(Fe)(O2)(Fe3O4)

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

现象：发出淡蓝色火焰。

2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。

现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹?

【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

【板书】(3)硫+氧气二氧化硫

(S)(O2)(SO2)

【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

2.把燃烧匙伸入集气瓶中

现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。

3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

现象：石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，

能使石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【板书】(4)石蜡+氧气水+二氧化碳

(混合物)(O2)(H2O)(CO2)

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得()，由此可见：氧气的化学性质比较()。

【思考并回答】(更剧烈)，(活泼)

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

观察现象：木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?

【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃(支持燃烧)。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

【板书】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧(助燃)

【教师讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，我门来看一下氧气有哪些用途。

【板书】二.氧气的用途

1.供给呼吸

2.支持燃烧(助燃)

【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。

【随堂检测】

1.对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是()

(A)极易溶于水(B)在标准状况下密度比空气大

(C)在变成无色液体(D)在变成白色固体

2.下列变化中属于物理变化的是()

(A)磷在氧气中燃烧(B)镁条在空气中燃烧

(C)氧气由气态变成液态(D)铁在潮湿的空气中生锈

3.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是()

(A)镁带(B)红磷(C)硫粉(D)铁丝

4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是()

(A)氧化铁(B)三氧化二铁(C)四氧化三铁(D)氧化亚铁

5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是()

(A)先在酒精灯上加热细铁丝(B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

(C)生成物为黑色固体(D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

6.检验氧气的方法是()

(A)用火柴去点燃(B)用带火星的木条去检验

(C)倒入澄清的石灰水(D)闻氧气的气味

7.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧()

(A)碳(B)硫(C)蜡烛(D)磷

8.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是()

(A)硫粉(B)铁丝(C)木炭(D)镁带

9.下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧()，碳在氧气中燃烧()，硫在氧气中燃烧()。

篇8

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法讲授法（实验演示）。

教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

其它：火柴。

教学过程

教学活动学生活动教学意图

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（）和（）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

思考得出结论：氧气是看不见的。

回答：物理性质

化学性质激发兴趣，创设问题情境。

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

指明重点

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

由此可推知氧气的溶解性如何？回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培养学生观察和思维能力

【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。

看书、划重点（或记笔记。）

强化记忆

【投影】课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习一。

做课堂练习一

加深对知识的理解

【问题讨论】氧气有哪些化学性质

提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

复习有关概念

【板书】二、化学性质

教师活动学生活动教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。观察、思考。

描述现象：1．无

变化思考。

2．剧烈燃烧、发白光

回答：木炭与氧气反应是有条件原。

3．石灰水变浑浊。

回答：二氧化碳

回答：点燃，生成二氧化碳。

设疑

初步学氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

【板书】1．碳+氧气二氧化碳记笔记巩固文字表达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

观察并描述现象

1．发出淡蓝色火焰。

2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

总结反应表达式培养学生的观察能力。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气二氧化硫记笔记

【演示实验】磷在氧气中燃烧

将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

生成的物质叫五氧化二磷。

烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

回答：白色、固体

总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。

教师活动学生活动教学意图

【板书】3．磷+氧气五氧化二磷记笔记

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

请同学写出此反应的表达式。

观察：瓶底有少量水。

描述实验现象：剧

烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

培养学生的思维能力。

【板书】4．铁+氧气四氧化三铁记笔记

【投影】课堂练（见附2）做练习强化训练

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。

由此可见：氧气的化学性质比较（）。

思考并回答：

（更剧烈）（活泼）培养归纳、总结能力。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

观察现象：木条燃烧起来了。

思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

学生氧气的检验方法。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

及时复习科学知识。

【投影】随堂检测（见附4）

独立做检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）

（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大

（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是（）

（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈

附2：课堂练

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）

（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）

（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）

（A）硫粉（B）铁丝（C）木炭（D）镁带

6．检验氧气的方法是（）

（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验

（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味

7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）

（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷

9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

附3：课堂练习答案

1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略

附4：随堂检测题

1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）

（A）难溶于水（B）密度比空气大

（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼

2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），

碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。

（A）发红光（B）发出明亮的蓝紫色火焰（C）火星四射

（D）产生大量白烟（E）发出淡蓝色火焰（F）发白光

3．下列对氧气性质的说法，正确的是（）

（A）有可燃性（B）能支持燃烧（C）不溶于水（D）密度比空气小

篇9

②观看视频《二氧化硫的化学性质》，比较二氧化硫和二氧化碳的化学性质，自行设计并绘制二氧化硫和二氧化碳的性质比较的表格，在QQ群中上传表格（本任务10分）

③完成练习，并在QQ群中上传答案（本任务10分）（练习略）

（4）附加任务（可选做）：测定并记录居住地雨水的pH，分析可能的原因;在生活中寻找二氧化硫的应用实例。（QQ群中分享可加5分）

（5）课上任务设计

环节1：课前回顾（5分钟）

根据课前任务反馈，对学生理解有误的问题进行梳理。

提问：从表格中你能归纳出几类二氧化硫的化学性质呢？你是怎么对其分类的？

环节2：课堂作业（5分钟）+ 讨论（5分钟）

个人独立完成有关二氧化硫的性质的练习题，小组讨论解决问题，如有小组不能解决的问题组间互助或者教师讲解。

环节3：课堂活动（27分钟）

[头脑风暴]展示学生课前上传的二氧化硫和二氧化碳的性质比较的表格（选取部分），请各小组设计鉴别二氧化硫和二氧化碳的实验方法，将方法记录在海报纸上粘贴在墙上，完成设计后至少对其他两个小组的方法做出评价，按照5星评分，并将评价意见写在所评小组的海报纸上，全部完成后取回本小组的海报纸再次小组交流。（7分钟）

评价方式：从内容完整、科学准确、版面设计三个方面进行小组互评与自评。

[角色扮演]

1. 每个小组作为当地环保协会的宣传小组，要向当地居民普及普通雨水呈酸性的原因和硫酸型酸雨的形成过程，即二氧化硫转化成硫酸的过程，以及酸雨的危害和防治方法，需设计一份宣传材料。（材料形式可以是手册、画报等）（5分钟）

2.完成宣传手册后，还要设计实验向居民展示酸雨的形成过程，注意在展示前需分析实验方案的合理性和可行性。（15分钟）

总结（3分钟）

各小组对本组设计的宣传手册进行整理修订，完成后拍照于班级QQ群中，并需对其他小组进行点评，点评时需结合实验完成情况，点评结果也作为小组成绩。

评价方式：从内容完整、科学准确、版面设计、展示效果等方面开展小组互评与自评。

（6）小组学习活动合作性评价

小组合作活动的记分通常根据三部分数据来定：对小组合作的成果打分，对小组成员的合作性打分，根据每个成员的反思打分。借助小组学习活动合作性评价表，不仅用于评价，也可以帮助学生清晰认识到自己在小组学习活动中需要做的事情。使用组内互评和自评结合的方式，在一定程度上也能帮助学生逐渐学会如何参与小组学习活动并有所贡献。（评价表格由北京大学数字化学习研究中心“翻转课堂MOOC”团队提供。）

三、结语

翻转课堂已成为当前全球教育界关注的教学模式，被评为影响课堂教学的重大技术变革。本课在实施后得到学生的好评，学生反映“在学习中能得到教师和同学的支持，碰到问题也有能及时寻求帮助”，“课前学习能根据自身情况控制节奏”，“思考的时间比以前要多”等。但是翻转课堂教学模式在实施中也也遇到了问题，比如制作教学视频不仅要学习微视频制作的理念，还要提高制作的技术等这些都对教师提出了更高的要求;在课上任务的实施过程中，由于学生人数远远多于教师，所以教师的个别辅导还很受限制，尝试解决方法是加强小组建设、促进同伴互助，小组不能解决的问题提交全班讨论，及时记录小组讨论的问题及讨论结果，便于教师了解学生的学习情况。虽然在实施的过程中还有很多困难，但是翻转课堂模式还是值得推广的。

篇10

取代反应。浓硫酸加热后主要产物是二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸，而三氧化硫与硫酸毒性相同。浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子)，具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(硫酸分子亦可以进行自偶电离)，这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

（来源：文章屋网 ）

篇11

一、正确理解“三维目标”

（一）新课程实施中应处理好“知识与技能”与“过程与方法”的关系

无论对哪一门学科而言，学科的探究过程和方法论都具有重要的教育价值，学科的概念原理体系如果不和相应的探究过程及方法论结合起来，学生的创新精神和创新思维就不可能培养起来。因此，不仅要重结论，更要重过程。当然，强调探索过程，意味着学生要面临问题和困惑、挫折和失败，这同时也意味着学生可能花了很多时间和精力，结果表面上却一无所获。但是，这却是一个人的学习、发展、创造所必须经历的过程，也是一个人的能力、智慧发展的内在要求。

（二）在新课程的教学中应关注“情感、态度与价值观”目标的达成

在三维目标中，“情感、态度与价值观”对于所采取实施的“过程与方法”，对于“知识与技能”结果性目标的逐步整合与达成，起着极其重要的促进与优化作用。如果把“三维目标”比喻成一棵树，那么“知识与技能”相当于树叶，“过程与方法”相当于树干，而“情感、态度与价值观”相当于树根。然而在当前普遍片面追求升学率的情况下，教育工作者尤为看重“知识与技能”，对于“过程与方法”尚有一定的认识与实践，而对于“情感、态度与价值观”，却极为忽视。

几乎所有的人都同意，作为课程目标，确确实实都应该关注这三个方面。而且能力的问题，情感、态度、价值观的问题，对一个人的一生意义更加深远。不是说知识、技能不重要，知识、技能仍然是新课程重要的目标，但我们不得不承认，能力与情感、态度、价值观更重要。当然，能力的问题，情感、态度、价值观的问题，都是依附于知识的发生、发展过程之中的，是在探索知识的过程中得以形成和发展的。

二、“三维目标”在化学教学中的落实

在“二氧化硫的性质”一课的导课环节中，教师截取了一段空气质量日报的视频，启发学生思考：当看到二氧化硫为首要污染物时，想到了什么，有什么问题没有。学生思维非常活跃，积极思考，提出了许多问题，主要有：①SO2是从哪里来的？②SO2有什么性质？③为什么把SO2作为首要污染物的一项指标？④如何防止SO2污染？

在“二氧化硫物理性质”的教学环节中，教师设计了分组实验，让学生观察事先收集在试管中的SO2，并小心闻闻气味，然后倒扣在水槽中，观察SO2的溶解性，让学生对SO2先有一个直观的、感性的、初步的认识。然后师生共同总结完善SO2的物理性质。

在“二氧化硫化学性质”的教学环节中，教师根据教学内容设计了以下几个问题：

①根据S的化合价，推测SO2有什么化学性质？

②根据SO2是非金属氧化物的特点，推测SO2可能是酸性氧化物还是碱性氧化物，可能有什么性质？

③如何验证你的想法？

④你知道SO2还有其它性质吗？

问题提出后，老师给了学生一段独立思考的时间，然后同学们展开了热烈的讨论。然后由学生总结出SO2的化学性质，即氧化性、还原性、酸性氧化物的通性。进一步通过实验验证后，再由老师引导正确书写化学方程式。通过日常生活，有些学生知道SO2还具有漂白性。学生们通过实验验证了这一性质并进一步通过实验了解了它的漂白特点——不稳定性。学生知道SO2具有漂白性之后，提出问题：“在前面的实验中SO2使滴入酚酞的NaOH溶液红色退去，是酸碱中和的结果还是SO2漂白性造成的？”老师因势利导继续组织学生动手实验，得出“SO2漂白具有选择性”这一特点，它不能漂白指示剂。最后回到引课的几个问题中来，师生共同讨论得出结论。

通过对“二氧化硫的性质”教学过程的分析，我们清晰地看到，“三维目标”在本课的教学中得到了充分全面的落实。学生通过实验探究，合作探究的方法，了解并掌握了二氧化硫的主要性质；通过对二氧化硫化学性质的学习，培养了学生的科学方法（猜想—实验—结论）和问题意识。通过二氧化硫以及其它化工生产和化学物质对社会发展利与弊的分析，培养学生树立正确的价值观和辩证看待问题的思想。

篇12

中图分类号：G630 文献标识码：A 文章编号：1003-2851（2011）05-0137-01

一、精心设计实验方案，做好课前准备工作

任何一堂实验课，不管是教师的演示实验还是学生的分组实验，师生都必须做好课前的充分准备。作为学生，要做好课前预习，明确实验目的及注意事项，拟定实验方案，填写实验报告单。

教师必须精心设计实验方案，预判可能出现的实验结果及采取相应的应对措施。最好预先试做一次实验，总结实验成败的关键，做到有备而来。

实验方案一定要让学生自己设计。实验前，教师可以让学生以分组讨论的方式选择最佳的实验方案，之后方可进行实验操作。切不可在没有做好课前预习的前提下，让学生进入实验室，否则学生实验只是看热闹而无实效，同时还会带来许多安全隐患。

一次实验课，一位同学没有做好课前预习，把小指头大小的金属钠投入盛水的大试管中，结果一团火球从试管里直射而出，从另一位同学的眉间飞过，大家吓出一身冷汗。所以，任何的一项实验，师生都必须做好充分准备，以确保实验的安全。

二、合理选用实验方法，确保实验顺畅有效

化学实验课分为教师的演示实验、学生的分组实验。从实验的性质上来分，可以把它分为实验基本操作和基本技能的实验、化学性质与化学原理的验证性实验及化学性质与化学原理的探究性实验。采取什么实验方式进行教学，教师应该因材施教不可一概而论。

（一）教师演示实验

实验基本操作和基本技能的实验应该由教师的演示实验来规范操作，也可以教师先进行演示实验，学生跟着进行分组实验，切不可让学生直接进行分组实验。

有危险性的实验、反应条件严格受限的实验、操作程序要求很高的实验应该由教师的演示实验来完成。

（二）学生分组实验

在确保安全的情况下，应该尽可能的创造条件让学生自主完成实验。在中学阶段，元素及其化合物的性质，是许多学生在学习过程中感到最困惑的，这部分内容知识点多，反应方程式多，反应现象复杂，给学生的学习带来很大的难度。借助学生实验，可以让学生产生感性认识，激发学习兴趣，加深记忆。

（三）探究性实验

分组实验中，以学生的探究性实验最容易激发学生学习的热情，对培养创新能力最直接有效。但探究性实验不好操控，教师必须预先做好充分的准备。

比如上二氧化硫的化学性质的实验课，可以设计成如下的验证型的实验课，也可以设计成探究性实验课。虽然验证型的实验课，学生实验操作得很流畅，但是学生的表情很平淡，效果一般。如果把它设计成探究性的实验，那效果就完全不一样了。硫是非金属，非金属氧化物不是酸性的就是中性的，那么二氧化硫是属于哪类的氧化物呢？通过实验，证实二氧化硫是酸性氧化物；二氧化硫中硫的价态处于正四价可升可降，所以预判二氧化硫既有氧化性又有还原性，那么二氧化硫的还原性到底有多强？可以用酸性高锰酸钾、氯水、溴水来验证，结果酸性高锰酸钾、氯水、溴水都褪色了；二氧化硫的氧化性有多强？可以用氢硫酸、硫化钠、碘化钾来验证，结果与前两试剂反应都产生淡黄色的沉淀，说明二氧化硫被还原成硫。但是二氧化硫与硫化钠溶液的反应让学生感到茫然，无法独自完成反应方程式。教师稍加引导，其实这个反应可以分两步进行Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S生成的H2S再与SO2反应，SO2+2H2S=3S+2H2O总的反应方程式为：2Na2S+3SO2 =Na2SO3+3S通过探究性学习，学生感受的科研过程的乐趣，不仅加深对基础知识的认识，而且突破探究过程中遇到的难点，学生热情高涨，学习兴趣浓厚。

探究性实验的效果固然很好，但必须做好探究过程的预案，否则可能会出现难以掌控的局面。

例如，一位教师让学生开展电解的探究性实验课，由于事先未作探究预案，结果学生在进行探究的过程中遇到与理论相违背的实验现象。用铜片作阳极、锌片作阴极、用学生电源电解盐酸溶液，结果阴阳两极都产生大量的气体，同时锌片逐渐溶解。这一现象，让在场的学生感到困惑，使教师陷入无法收拾的窘境。按照常理，阳极上的铜片应该被溶解，阳极没有气体产生，阴极的锌片应该被保护，可是事实却与理论恰恰相反。所以，不是所有的实验都适合让学生来搞探究的，什么实验适合搞探究、什么实验适合验证，教师必须心中有数。

三、学以致用，运用化学知识解决实际问题

化学实验不能局限于化学实验室，应该利用所学的知识，不失时机地让学生解决生产生活中的具体问题，使学生感到学习的成就感。