高考化学有机化学范文

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篇1

引言：有机化学是中学重要内容之一，是学学有机化学的奠基石。从近几年来高考的化学试题研究发现，有机化学试题的分值都在20分以上。然而相比较无机化学知识而言，有机化学内容相对较少，学时数也较少，对于中学生来说，掌握的程度相比无机化学要差一些。那如何更好的学习有机化学呢？

一：近几年高考卷有机大题的分析，了解有机化学试题的考查动向

通过查询2010年至2013年高考卷，归纳出有机化学的主要考查知识点主要为：反应方程式，反应类型，同分异构体，结构简式，官能团名称，有机物名称等。四年来考查知识点相对固定。2008年开始，江苏卷出现有机合成路线设计流程图题型，一直沿用。上海卷在2012年后将此作为新增考查点，2013年浙江卷将此作为新考查点。

有机合成路线设计不仅能准确考查学生对典型有机物性质及其转化关系的掌握情况，更能考查学生对于信息的迁移和加工能力，同时也全面反映学生思维的质量。所以成就了高考难点之一。

二：通过高考题，寻求有机化学学习的方法

（2013 浙江.28）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药-柳胺酚，回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是：

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B.不发生消化反应

C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应

（2）写出A B 反应所需的试剂 （3）写出B C的化学方程式

（4）写出化合物F的结构简式

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）

①属酚类化合物，且本换上有三种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

在这些考点中，第（1）（2）（3）小题考查要求不高，一般考试得分较为理想。然而学生得分率较低的为（4），（5），（6）小题。因此，要想顺利的拿下这类高考题，我们就需要有一个相对完整的有机知识体系的认识。

1.掌握有机化合物的官能团与化学性质的关系，构建基础知识体系。

化学学习的基本思路是：结构决定性质，性质反映结构。在有机物结构中，官能团是决定有机化合物化学特性的主要因素。常见官能团的特殊化学性质[1]：（1）能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键或酚羟基；（2）能使酸性高锰酸钾褪色的物质可能含有碳碳双键，碳碳三键，醛基或酚羟基；（3）能发生银镜反应或与新制氢氧化铜煮沸后生成砖红色沉淀的物质一定含有醛基。（4）能与Na反应放出H2的物质可能含有醇羟基，酚羟基，羧基。（5）能与Na2CO3溶液作用放出CO2或使石蕊试液变红的含有羧基.（6）能与FeCl3溶液显紫色的有机物中含有酚羟基。（7）能水解的有机物中可能含有酯基，氯代烃，肽键。（8）能发生消去反应的为醇或卤代烃。

有机化合物之间的化学反应，主要发生在官能团以及与官能团相连的碳原子上。因此，在对有机化合物的学习的认识过程中，尤其要注重对官能团结构特征的认识，掌握了官能团部位在反应中的变化，就掌握了该反应的实质。利用规律，对知识点加以重组和迁移。比如利用官能团性质，可以将单官能团合成多官能团的物质，将小分子有机化合物合成高分子有机物。掌握有机化学结构和性质的关系，就能融会贯通将各种官能团进行相互转化，形成结构化的知识网络，从而对有机化学有个整体认识，提高有机化学的学习效率。

2.掌握有机物分子式变化规律，突破同分异构体的书写和数量判断。

同分异构体是中学化学教学中的重点，也是高考必考的一个难点。在教材中所讲的有关同分异构体的知识简单，但在高考中提出了更高的要求。通常对于同分异构体的知识点考查时都带有限制条件，我们可以通过以下方式来做出判断。

①熟练掌握各种官能团的特殊性质。这点就有赖于前面基础知识构建体系的稳固性。

②掌握同分异构体的书写规律。同分异构体的异构方式主要为：构造异构和立体异构。中学阶段重点考察构造异构。而构造异构体主要分为（1）碳骨架异构。比如CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3.（2）取代基或官能团位置异构.比如CH3CH2CH2Cl 与CH3CH（CH3）Cl （3）官能团异构。如同碳原子数（n>2）时，饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体，饱和一元酯和饱和一元羧酸互为同分异构体。

在高考中对于同分异构体的数量判断，通常是三种异构规律的综合考察，稍有不慎，容易遗漏。为防止遗漏，可以采用“定二议一”法。比如先将官能团，取代基或官能团位置固定为相同，进行碳骨架异构，再在同一种同分异构体中进行官能团异构，最后进行取代基或官能团位置异构。在2013年浙江这道高考有机题的第（5）小题中，我们可以写出以下同分异构体：

3.掌握有机合成设计的方法，实现有机物合成目标

对于简单化合物的合成，通常可以采用类比法来设计合成路线。但如果有机物结构复杂，步骤多，就不得不掌握合成路线设计的策略和技巧[2]。

（1）逆向合成法：就是从需要合成的目标分子出发，按一定的逻辑推导原则，推出目标分子的前体，再逆向推出该前体的前体，连续逆推下去。直至推导出简单的起始原料。

（2）合成路线设计流程图。 在逆推过程中，往往需要把目标分子的某些键切断，得到两个或更多碎片。通过碎片找到相应的试剂分子。把逆推和切断倒过来，运用与碎片相对应的试剂在一定条件下进行反应就是合成路线。

（3）合成设计流程图遵循的原则。①使合成步骤尽可能少②应有合理的切断依据③涉及到官能团时，在新官能团处切断，得到原官能团④遵循最大程度简化原则。如在分子中央处切断，在有支链处切断，利用分子对称性切断。

在上述2013年浙江高考题中，第（6）小题的合成路线可以采用逆向推理法，即为：

所以聚乙烯的合成设计路线流程图如下所示：

有机合成路线设计题由于很好的契合了高考能力考查的要求，预计将成为高考的必考题型。虽然能力要求较高，但是只要我们掌握其特点和分析方法，科学训练，勤于总结归纳，定能“啃”下这块硬骨头。

总之，在有机化学的学习过程中，我们应该多积累基础知识，寻找有机物之间类似或转化的规律，构建有机化学反应及不同官能团的网络知识结构体系，有助于我们更好的学习有机化学。

篇2

1.前言

能力是一种个性心理品质，是个体适应并胜任于活动和调节自身行为的心理可能性与现实相统一的品质。一种具体的能力是由智力、相应的知识和技能三个基本因素构成的。真正形成某种能力，仅有相应的智力是不够的，还必须掌握有关的知识和技能。智力、知识、技能之间是相互作用、相互制约的，它们与能力的关系可以大致用下图表示：

由此可见，考查能力，就是对智力、知识、技能三方面综合应用的考查。

高考中对有机化学内容的考查，由低到高可分为三个层次：了解、理解、综合应用。了解：对所学有机化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学有机化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，而且“知其所以然”。综合运用：在理解所学各部分有机化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解释、论证一些具体化学问题。

2.高考化学中有机化学试题的命题特点

2.1考查考生能否从有机化合物的官能团认识（推测）其性质。

例1：（2006年理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）第12题）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）。

A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.在一定条件下能与溴发生取代反应

D.不能与氢溴酸发生加成反应

例2：（2006年理科综合能力测试（重庆卷）第12题）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（ ）。

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是CHCl0

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1mol利尿酸能与7mol H发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl色反应

例3：（2007年理科综合能力测试（四川卷）第12题）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示。关于咖啡鞣酸的叙述不正确性的是（）。

A.分子式为CHO

B.与苯环直接相连的原子都有在同一平面上

C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

2.2对有机化学反应类型、同分异构体的书写、从结构式确定其分子式和最基本的一些有机化学反应等方面进行考查。

如2006年理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）第29题的（5）、2006年理科综合能力测试（北京卷）第25题的（2）属于对有机化学反应类型方面的考查；2008年理科综合能力测试（全国卷）第29题的（5）属于对同分异构体的书写方面的考查；2006年理科综合能力测试（四川卷）第28题的（1）、2006年理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）第29题的（1）属于对从结构式确定其分子式方面的考查；2007年理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）第29题的（2）属于对最基本的一些有机化学反应方面的考查。

2.3考查考生能否从有机化合物的分子模型认识其结构，再从结构推测性质；或能否从性质推测结构。

例4：（2006年理科综合能力测试（全国卷）第29题）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为CHO，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式。

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①AB________________________。

②B+DE，反应类型：。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完燃烧消耗aL O，并生成bg HO和cL CO（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

例5：（2006年理科综合能力测试（北京卷）第25题）有机物A为茉莉香型香料。

（1）A分子中含氧官能团的名称是。

（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）：

A的化学式是，A可以发生的反应是（填写序号字母）。

a.还原反应 b.消去反应有

c.酯化反应d.水解反应

（3）已知含有烃基的有机物与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R-OH的类型属。

（4）A分子结构中只含有一个甲基，A的结构简式是。

（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物CHO的分子式是。

（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有种。

例6：（2007年理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）第29题）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题：

（1）D的化学名称是。

（2）反应③的化学方程式是。（有机物须用结构简式表示）

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（3）B的分子式是。A的结构简式是。反应①的反应类型是。

（4）符合下列3个条件的同分异构体的数目有个。（）含有邻二取代苯环结构，（）与B有相同官能团，（）不与FeCl溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

另外，2006年理科综合能力测试（四川卷）第28题的（2）、（3）、（4），2007年理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）第29题的（1）、（3），均属这类题型。

3.高考化学试题中有机化学试题的命题趋向

普通高校招生的目的和性质决定了高考试题不仅要对学科知识和具体技能进行考查，而且要考查考生对知识的内在联系、学科基本规律与方法的理解和运用度。研究近年来的高考化学有机试题可知，关于有机化学知识的考查，其发展趋势，是更加重视对考生的能力和素质进行考查，侧重于对考生的综合应用能力进行考查，即侧重对高层次要求的考查，这是因为高层次的要求中一般包含低层次的要求。基于新信息题能够满足上述要求，故近年来高考化学试题中对有机化学内容的考查以这类题型为主。这类题的背景是考生从未接触过的新概念、新原理、新知识或新方法，要求考生通过自学，迅速接受新信息，运用新信息，还必须迁移已有知识来解答新问题。这一类题提供的背景材料主要有三种：一是有机化学新成就（新发现、新产品、新材料）；二是高校有机化学课程有关知识；三是环境、健康、能源等应用性知识。解这种试题，考生必须把自己已有的知识和技能应用到新的情境中。

现有只含C、H、O的化合物A―F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

（1）在化合物A―F中有酯结构的化合物是（填字母代号）。

（2）把化合物A和F的结构式分别填在下面的横线上。

A；F。

本题是信息迁移题，有的信息是直接给的，有的信息却要考生自己体会出来。要推出A、F的结构，要求有严密的逻辑性，能正向、逆向考虑问题，能从“形式相似”看出“功能相似”。

例8：α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

可供选择的试剂：①Br②H③O提示：

请回答下列问题：

（1）试剂1是，试剂2是。

（2）A至H中，能发生银镜反应的是。

（3）G和H的结构简式分别是：G；H。

（4）E转化为F的反应方程式是。

例9：（2006年理科综合能力测试（天津卷）第27题）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1molA和1molH在一定条件下恰好反应，生成饱一元醇Y，Y中碳元素的质量分数为65%，则Y的分子式为，A分子中所含官能团的名称是，A的结构简式是。

（2）第①②步反应类型分别为①，②。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。a.可发生氧化反应；b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应；c.可发生酯化反应；d.催化条件下可发生加聚反应。

（4）写出C、D和E的结构简式：C、D、E。

（5）写出化合物C和NaOH水溶液反应的化学方程式：。

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构的结构简式：。

由于这类题型给出的材料新，考查的知识面广，能力的综合性强，故它有利于全面考查考生的有机化学素质，而且这类题目可以保证试题的新颖性，引导中学教学跳出“题海”，培养能力，也有利于选拨真正具有学习潜能的考生，必将是今后有机化学试题的命题趋向。

参考文献：

［1］教育部考试中心编著.高考化学测量理论与实践.高等教育出版社，2006.

［2］2006年理科综合能力测试（全国卷Ⅰ，全国卷Ⅱ）.

［3］2006年理科综合能力测试（重庆卷）.

［4］2006年理科综合能力测试（北京卷）.

［5］2006年理科综合能力测试（四川卷）.

［6］2007年理科综合能力测试（四川卷）.

篇3

高考有机化学知识11、有机物的组成、结构和种类特点：

⑴溶解性，一般难溶于水，易溶于有机溶剂;

⑵绝大多数有机物都可以燃烧，其中碳燃烧生成CO2，氢燃烧生成水;

⑶有机物绝大多数都为非电解质;

⑷有机化学反应速率慢，而且产物非常复杂，一般用“”表示化学反应方程式，表示该反应为主要反应;

⑸有机物绝大多数都为分子晶体，熔点较低。

2、常见有机化合物的分类及组成：

3、同分异构现象和同分异构体：绝大多数有机化合物都存在同分异构现象，不同类型的有机物同分异构方式有所不同。

常见同分异构体的异构方式主要有以下4种情况：

⑴碳架异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，碳架异构是有机物种类繁多的最为常见的异构方式。如，正丁烷与异丁烷。烷烃只有碳架异构。

⑵官能团位置异构：有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能团(包括碳碳双键、碳碳叁键)的有机物，一般都存在官能团位置异构。

⑶官能团类别异构：是指分子式相同，官能团类型不同所引起的异构。除烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在与其对应的官能团类别异构体，如，相同碳原子数的单烯烃和环烷烃、二烯烃与单炔烃、醛与烯醇、烯二醇与饱和一元脂肪酸、饱和一元脂肪醇与饱和烃基醚、饱和一元脂肪酸与饱和烃基酯、氨基酸与硝基烷之间等。

⑷空间位置异构：主要是指有机物的有关基团在有机物的分子中空间位置不同引起的异构，最为主要代表是顺反异构。

4、同分异构体的判断与书写：对于烷烃来说，主要采取逐步降级支链移动法，即首先写出最长的碳链，再依次降低主链长度，所减碳原子组成烃基作为支链(甲基或乙基)在主链上移动。

对于含有官能团的单烯烃、炔烃、饱和一元脂肪醇、饱和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降级法写出所有的相应碳架，再让官能团分别在碳架上移动，进而写出同分异构体或判断出同分异构体数目的多少。对于多个官能团的有机物，可以先写烷烃碳架，让一种官能团在碳架上移动，再让另一种官能团在连有官能团的碳架上再移动。

5、烷烃的命名：

系统命名规则：

⑴选含官能团最长碳链作为主链;

⑵从离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号 ;

⑶写出有机物的名称。

烷基位序—烷基数目+烷基名称—官能团位序—母体名称长、近、简、多、小——选最长、离最简单支链最近一端编号，等距就简，等长就多。6、烯烃和炔烃的命名：命名规则与烷烃的命名相似，所不同的是它们都有官能团。因此，选主链、编号都应首先考虑官能团。如烯、炔的命名

①将含有双键、叁键的最长碳链作为主链，称为“某烯”、“某炔”

②从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次定位;

③用阿拉伯数字标明双键或三键位置，用“三”、“三”等表示双键或三键的个数。

7、苯的同系物的命名：根据取代基的特点命名。

8、有机化合物组成与结构的确定：研究有机化合物的一般步骤“分离、提纯元素定量分析，确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析，确定结构式。

”

高考有机化学知识21.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

高考有机化学知识31、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和-、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、-、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元-(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—CC—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚-钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或-

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

篇4

有机物有数百万种之多，在复习中不可能具体到每一种有机物，更不可能逐一认识它们的性质，复习中必须从物质的结构出发，抓住决定各物质特性的官能团。

（1）逐一认识官能团的结构，掌握含有相同官能团的物质的通性，并通过典型物质性质去类推同一类其他物质的性质。如，对“―COOH”的认识，应具体到不论含“―COOH”的有机物有多么复杂，必然都具有酸性和酯化反应的性质。

（2）注意比较含有同种官能团有机物的性质，理解官能团由于受到不同基团的影响而表现出的性质差异。如，“■”与氢原子相连时具有还原性，也有氧化性，但与烃基相连时一般不表现氧化性。

（3）理解官能团所决定的物质性质受外界条件制约，外界条件不同，含同一官能团的物质表现出的性质不同。如，乙醇是含“―OH”的化合物，在140℃和170℃时表现的性质不同。

2.弄清反应部位，领悟反应实质

复习有机化学，对重要物质的性质和反应，不能只停留在单纯的记忆上，应明确每个化学反应所发生的部位，弄清每个参加反应的原子或原子团的来龙去脉，化学键发生变化的部位。复习中，要通过弄清反应部位：

（1）全面领悟反应的规律。

（2）明确有机反应类型。如，化学反应CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3，只有从反应部位上才可能断定该反应为取代反应，同理可从反应部位上判定酯化反应与缩聚反应都是取代反应。

（3）判断反应的可能性。如，从乙醇消去、氧化反应的部位来看，可知CH3OH、■不能发生消去反应，■不能发生氧化反应。

3.理顺衍生关系，编织知识网络

不同类型的有机物之间，不是彼此孤立的，而是有联系的，它们之间往往存在相互转化的衍生关系，复习中必须理顺常见有机物间的衍生关系，通过编织知识网络来建立较为丰富的知识体系。

（1）复习中要注意通过性质――制法这条线索，加强有机物联系。往往一种有机物的性质是另一种有机物的制法，如，乙醇的脱氢氧化，即是工业制乙醛的方法，乙醇与乙酸的酯化反应，即是乙酸乙酯的制备原理。

（2）复习中要掌握一般衍生物关系中的特殊关系，使知识网络更加明晰。如，醇发生消去反应生成烃，烃与水、卤化氢加成可以生成衍生物，丁烷可以制乙酸，羟基在链端的醇可被氧化为醛等，都是较为重要的特殊衍生关系，复习中要设法挖掘。

4.分析异构方式，认识同分异构现象

同分异构体的书写或同分异构体数目的确定是有机化学的重难点之一，也是高考必考的基本知识点。如何认识同分异构现象，提高解题能力，在复习中必须注意结合实例分析常见的同分异构体的异构方式，在分析中模仿、创造，总结经验，学习技巧。

（1）要结合常见的有机物类型，分析同分异构的一般方式，如烷烃只有碳链异构，烯、炔、醇、醛、羧酸既有碳链异构，还有官能团的位置异构和类别异构等。

（2）要结合具体物质认识几种特殊的异构方式。

（3）要通过分析各种异构方式，将积累的经验迁移运用到实际中去。

5.研究实验过程，学会实验分析

有机化学系列实验经常出现在各类考试题中，考核的内容往往以实验分析为主，分析产物种类，特别是副产物的产生，分析实验现象，特别是实验异常现象分析，还有失败原因分析，过程异常分析等。因此，高考有机化学实验复习，不能孤立于有关的实验过程之外，要认真研究实验过程，通过全面分析实验过程，来提高实验分析能力。

（1）要注意捕捉实验过程中的异常，并设法解释异常。如实验室制乙烯过程中往往有两个异常，一是浓硫酸与乙醇混合后，溶液由无色变棕色；二是加热不到170℃便有可使溴水褪色的气体产生，显然第一个异常是由于乙醇的炭化，第二个异常是因为产生了SO2气体。

（2）要对实验条件的选择、反应物的加入方式、装置的装配以及副产物的出现等，多想多思，多问为什么。

6.培养自学习惯，提高解题能力

高考有机化学试题多数是以信息给予题（又称材料题）形式出现的，信息给予题则要求考生通过“现场自学”有关信息，结合旧有知识而实现解题，它是考核考生自学能力的一类重要题型。由于高考有机信息题多与现代科技成果相联系，“信息”也是一年一新，因此，高考有机化学复习不能也没有必要将所有“信息”一一掌握，更不能做遍每一个信息给予题，必须注重培养良好的自学习惯，不断提高自学能力。

有机化学复习过程中，良好自学习惯的培养，往往是通过解答典型有机信息题来实现的。在解题中：

（1）稳定情绪，怀着一颗平常心认真研读题给信息，不能因一时的“丈二和尚摸不着头脑”而紧张恐慌，因为新信息要么与解题无关，要么通过自学可以学会。

（2）要结合题给要求，分析信息，加工信息，并对信息进行去伪存真的思维处理，并将有价值的信息迅速准确地迁移到要解决的实际问题中去。

7.立足典型计算，总结计算规律

有机化学计算与无机化学计算相比，有许多特殊性：很少依据特定的化学方程式解题；往往对逻辑思维能力要求较高；计算题型多，计算量小。因此，在有机化学复习过程中，要安排一定的时间去见识典型的计算题型，在解题过程中总结有关规律，这是有机化学计算复习省力又省功的方法。