化学基本方程式范文
时间：2023-09-05 09:26:33
引言：寻求写作上的突破？我们特意为您精选了12篇化学基本方程式范文，希望这些范文能够成为您写作时的参考，帮助您的文章更加丰富和深入。
篇1
一、判断题（共
20
道试题，共
40
分。）
1.
广告策划不一定要服从企业的整体营销目标。（
）
A.
错误
B.
正确
2.
策划广告宣传活动不必讲究谋略，只要吸引公众，形式简单为好。（
）
A.
错误
B.
正确
3.
在整个广告运动中，广告策划是各广告环节的中心环节，具有核心和枢纽作用。（
）
A.
错误
B.
正确
4.
广告策略必须对各种传播媒介进行整合运用。（
）
A.
错误
B.
正确
5.
在广告策划创造性思维中谋求新颖，超越同类，创造产品的个性特色。（
）
A.
错误
B.
正确
6.
在广告策划创造性思维中谋求新颖无须超越自我。（
）
A.
错误
B.
正确
7.
广告策划对市场营销策略有一定的能动作用。（
）
A.
错误
B.
正确
8.
消费者购买仅仅是是瞬时行为。（
）
A.
错误
B.
正确
9.
广告只要有说服力不一定有针对性。（
）
A.
错误
B.
正确
10.
对竞争对手的广告形式只须做一般了解。（
）
A.
错误
B.
正确
11.
广告策划这一战略思想最早由广告专家斯坦利·波利坦于年代提出的。（
）
A.
错误
B.
正确
12.
广告策划在整个广告活动中处于辅助地位。（
）
A.
错误
B.
正确
13.
广告策划一般有两种形式。一种是系统性的，另一种是规模性的。（
）
A.
错误
B.
正确
14.
从某种意义上讲，广告策划生产的是物质产品，而不是一种科学化的知识成果。（
）
A.
错误
B.
正确
15.
策划，归根结底是人思维活动。（
）
A.
错误
B.
正确
16.
在广告策划中，广告工作者的系统思维，有两层含义：一是动态上充分认识到广告工作的整体性；二是静态上自觉谋求广告工作的规模效应。（
）
A.
错误
B.
正确
17.
广告具有四种基本的传播功能：促进功能、劝服功能、增强功能和提示功能。（
）
A.
错误
B.
正确
18.
广告是市场营销组合中的有机组成部分。（
）
A.
错误
B.
正确
19.
现代的广告活动，有两个重要的理论支柱，其一是传播理论，其二是文化理论。（
）
A.
错误
B.
正确
20.
市场营销策略决定着广告策划的核心内容——广告策略。（
）
A.
错误
B.
正确
二、多项选择题（共
10
道试题，共
30
分。）
1.
爱德华·L·伯纳斯开始将“策划”的概念全面引入公共关系的理论和实践，并得到人们的普遍认可的年代是在20世纪______年代（
）
A.
20
B.
30
C.
40
D.
50
2.
在20世纪80年代中期最早在国内广告界提出：“以策划为主导，以创意为中心，能提供全面的服务的广告公司”的口号的是（
）
A.
北京广告公司
B.
广州广告公司
C.
海南广告公司
D.
新华广告公司
3.
广告策划是对广告活动所进行的（
）筹划与打算。
A.
决定
B.
筹划
C.
事前
D.
全局
4.
广告策划中主要的思维方法有（
）
A.
系统思维
B.
创造性思维
C.
开放参与性思维
D.
艺术性思维
5.
广告工作者树立了科学的策划思维，就能够从宏观上准确把握广告策划背景，制定出富的广告策划方案具有（
）
A.
战略意义
B.
战术意义
C.
策略意义
D.
前瞻意义
6.
艺术性思维把广告创意、策划过程看成是（
）
A.
计划过程
B.
真正的艺术创作思维的过程
C.
设计的过程
D.
系统思维的过程
7.
广告是一种非常典型的（
）_________________行为，广告主和广告策划者是广告的传播者，广告信息是广告传播的主要内容，刊播广告的各种媒介是广告传播的媒介，而接触广告的媒介受众则是广告传播的受众。
A.
电视行为了
B.
广播行为
C.
误导行为
D.
传播行为
8.
广告策划者传达的的市场信息是（
）
A.
正确的
B.
准确的
C.
夸张的
D.
虚拟的
9.
市场营销过程中的4
P
因素（
）
A.
促销
B.
商品
C.
价格
D.
销售渠道
10.
广告是整个营销策略中的一环，它是一个，而且还是一个（
）
A.
复杂的过程
B.
静态活动过程
C.
动态活动过程
D.
综合性的活动过程
三、单项选择题（共
1
道试题，共
10
分。）
1.
下面对广告策划所具有的核心和枢纽作用的主要表现阐述正确的一项是：
A.
在整个广告运动中，广告策划是各广告环节的中心环节，具有核心和枢纽作用。其主要表现：一是使广告活动主题明确，有效地避免广告活动的多元化。二是使广告活动效益显著，对企业的信誉和社会地位具有积极作用。三是使广告活动更具竞争性。四是提高广告业的服务水平。五是可以不断提高自身的管理水平和服务能力。六是广告策划在整体广告运动中，成为核心和灵魂，具有不可缺少的指导性和决定性作用。
B.
在整个广告运动中，广告策划是各广告环节的中心环节，具有核心和枢纽作用。其主
要表现：一是使广告活动目标明确，有效地避免广告活动的盲目性。二是使广告活动效益显著，对企业的生产和产品开发具有促进作用。三是使广告活动更具竞争性。四是提高广告业的服务水平。五是可以不断提高自身的管理水平和服务能力。六是广告策划在整体广告运动中，成为核心和灵魂，具有不可缺少的指导性和决定性作用。
C.
在整个广告运动中，广告策划是各广告环节的中心环节，具有核心和枢纽作用。其主
要表现：一是使广告活动目标明确，有效地避免广告活动的盲目性。二是使广告活动效益显著，对企业的生产和产品开发具有促进作用。三是使广告活动更具主动性。四是提高广告业的服务水平。五是可以不断提高企业自身的诚信水平和生产能力。六是广告策划在整体广告运动中，成为核心和灵魂，具有不可缺少的预测性和指导性作用。
四、案例分析题（共
1
道试题，共
20
分。）
1.
阅读“别克“汽车的广告，试分析该广告对消费者购买行为的作用
别
克
别克：心静，思远，志在千里；有空间，就有可能登顶的那一刻，眼前群山起伏，心里却平静如水。成功，只是一个逗号，最高的那座山，永远都在心中。正如您沉稳而不失激情，成功而不忘超越，别克，也在不断赋予成功以新的内涵，从单一轿车品牌跃升为汇聚君威、凯越、别克陆上公务舱、赛欧等子品牌的别克母品牌与您一起，开辟一个又一个里程碑。君威Regal：心致，行随，动静合一；雄罗万象，波澜不惊；别克凯越Execelle：全情全力，志在进取。
答：该广告对消费者购买行为的作用：
在影响消费者行为的诸种因素中，广告是一个相当重要的因素，它对消费者的行为具有一定的影响乃至引导作用。
（1）广告向消费者传达关于产品的观念，可以潜移默化地改变消费者的消费观念。
篇2
一、教学过程：
【课前热身】
根据化学方程式 点燃 C + O2 = CO2
回忆：
1、在化学反应中，构成物质的微粒有何变化规律？
（化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类、数目和质量都不变）
2、什么是化学方程式？
用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。
说明：反应物在“=”左边，生成物在“=”右边
【摩拳擦掌】
1、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
2、根据质量守恒定律推断：
结论：在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数叫配平。
【举一反三】组内合作、组间比赛：
配平上述符号表达式（5min）
【融会贯通】
（一）化学方程式的书写原则
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律
（二）化学方程式的书写步骤
写：反应物、生成物的化学式并用“+”和“-”连接
配：配平化学方程式
注：注明反应条件及“”“”
等：将“-”改成“=”
【博采众长】组内总结
（三）化学方程式的配平方法
观察法、最小公倍数法、定“1”法等
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） P + O2 - P2O5
（2） KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2
（3） CH4 + O2 - CO2 + H2O
（4） CuSO4 + NaOH - Na2SO4 + Cu（OH）2
【C合演练】
图中A?E是初中化学常见的物质，其中C、D的组成元素和常温下的状态都相同，E与A的反应常在集气瓶底铺一层细沙或少量水。图中“-”表示两端物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出E的化学式：_____
（2）写出CB的化学方程式：____________________
篇3
化学教材虽然介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但在教学中发现：学生运用此方法进行配平时,常感到困惑和无从下手。因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。
怎样才能快速、准确配平呢？
我们先来比较一下普通氧化还原反应方程式与氧化还原反应离子方程式配平要遵循的原则：
普通氧化还原反应方程式：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
氧化还原反应离子方程式：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
显然方程式遵循的等量原则越多，配平就越容易，就越能准确。所以对于方程式的配平要善于将普通方程式转化为离子方程式，配平起来就简单快速了。
例1.配平
KMnO4+HClMnCl2+ KCl+Cl2 +H2O
第一步：找出反应前后有化合价变化的主要离子
MnO4-+Cl-Mn 2++Cl2
第二步：利用化合价升降法配平有化合价变化的离子（逆向配平）
MnO4-+Cl-2Mn 2++5Cl2
第三步：利用质量守恒配平主要离子
2MnO4-+10Cl-2Mn 2++5Cl2
第四步：根据化学方程式和反应实质，利用电荷守恒配平其他离子
2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn 2++5Cl2 +8H2O
第五步：还原为化学方程式，根据质量守恒完成并检查配平
2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2KCl+5Cl2 +8H2O
将化学方程式转化为离子方程式，多了一种关系：电荷守恒。这就使得配平的角度多了一层，配平起来就准确、方便的多。而且这种化学方程式转化为离子方程式的方法不仅能解决普通方程式的配平，还能判断反应产物。
例2.缺项配平的应用展示
完成下列方程式的配平：
KMnO4+KNO2+
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
第一步：MnO4-+ NO2-Mn2++ NO3-
第二步：2 MnO4-+ 5NO2-Mn2++ NO3-（正向配平）
第三步：2 MnO4-+ 5NO2-2Mn2++ 5NO3-
第四步：（根据题干中产物有SO42-、H2O,可判断为方案①当溶液中有酸时，前加氢离子，后加水）
2 MnO4-+ 5NO2- + 6H+2Mn2++ 5NO3-+3H2O
第五步：还原、整理
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+ K2SO4+5KNO3+3H2O
氧化还原反应不仅能解决离子方程式中的“缺项”配平，还能解决电极方程式特别是燃料电池负极方程式的配平。
氧化还原反应是电流产生的重要途径，在电化学中更是重中之重。而负极电极方程式的书写更是学生头痛的难点之一，但如果明白电极方程式其实质就是离子方程式，若能利用以上方法便可使燃料电池的负极反应配平迎刃而解。
例3.配平在电化学中的应用
写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应方程式。
第一步：CH4 CO2
第二步：CH4 CO2 + 8e-（正向配平）
第三步：CH4 +8OH-CO2 + 8e-+6H2O
篇4
文章编号：1005-6629（2013）3-0044-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
化学方程式是学生学习化学必须掌握的一部分基础内容。初中阶段的化学具有基础性和启蒙性，需要学生理解化学方程式的含义，熟练掌握书写技能，但由于化学方程式具有一定的抽象性和规则性，学生使用起来往往会出现很多困难。为了让学生掌握化学方程式，很多教师寄希望于机械的记忆和大量的训练，过分强调化学方程式的书写技能，呈现给学生的是一堆没有生命的符号，加剧了学生的抵触心理。虽然这种教学方式起到了’一定的作用，但是学生的迁移应用能力却没有得到根本的改观，究其原因是没有让学生真正理解化学反应和化学方程式所蕴含的各种信息。
学生对化学方程式的认识源于对化学反应全面而深刻的理解，教师可以应用核心概念进行单元教学设计帮助学生又快又好地掌握化学方程式。核心概念的使用最早出现于1990年的美国加州《科学框架》中，它利用核心概念（unifying concepts）组织科学课程标准的具体内容。核心概念是对事实性知识的规律性概括，揭示了化学学科的本质，它―方面有助于教师整体把握单元教学内容、组织教学环节和设计教学问题与教学活动，另―方面在教学中可以发展学生对化学知识的深层次理解和迁移应用能力。
下面以人教版教科书中的“化学方程式”单元为例，阐释核心概念在单元教学设计中的应用。
1 初中阶段化学的核心概念及其特点
在应用核心概念进行单元教学设计之前，首先要提炼出初中阶段化学的核心概念。
众所周知，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质及其变化的科学，初中阶段的化学课程内容也是围绕这一主线设计而成的。《义务教育化学课程标准（2011年版）》分别从“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”等5个主题来引导学生学习化学，集中体现了学生对“物质及其变化”认识的基础性和启蒙性。
从核心概念的角度来看，初中阶段的化学内容又集中体现在“物质是由分子、原子等微观粒子构成的，在化学反应中原子的种类、数目和质量保持不变”（结构视角）、“每种纯净物都有固定的元素组成，在化学反应中元素的种类保持不变”（组成视角）、“每种物质都具有不同的性质，在化学反应中物质变化时物质的性质也会发生变化”（性质视角）、“物质发生化学反应需要一定的条件，在化学反应中新物质生成的同时还伴随着能量的变化”（变化视角）等4个核心概念上。每个核心概念都从不同的学科视角阐释了“物质及其变化”的核心内容，构成了初中阶段化学的基本骨架。
值得注意的是，这4个核心概念具有明显的阶段性，它们体现出了初中阶段学生对“物质及其变化”的本质认识，是与初中学生的认知水平相匹配的，并不囊括整个中学阶段的内容；这些核心概念也具有很强的发展性，比如在初中阶段，只要求学生认识到“化学物质是由分子、原子等微观粒子构成的”就可以了，到了高中阶段才要求学生继续认识“构成物质的微粒间存在相互作用”和“构成物质的微粒间存在空间秩序”等内容；这些核心概念还具有―定的抽象性和基础性，它们是理解包括化学方程式在内诸多化学知识的主干知识，在表述上并不需要全面涵盖具体的教学内容。
2 利用核心概念构建单元的知识层级结构
化学方程式作为描述化学反应的一种化学用语，能够提供丰富的化学信息，理解和使用化学方程式需要学生具备较好的化学知识基础。主要表现在，学生应该能够正确识别实际参加化学反应的各种物质，并写出相应的化学式；应该能够从微观角度认识参加化学反应各物质的微粒构成，并理解化学反应的微观实化学方程式的含义，使之能够把化学方程式与学科主干知识密切联系起来，形成完整的知识结构。
根据上述分析，利用初中阶段化学的4个核心概念对“化学方程式”单元教学内容进行了梳理，构建出了单元的知识层级结构（见表1）。质；应该能够理解质量守恒定律，从定量的角度说明化学反应中的质量关系；应该能够根据物质的性质预测化学反应中的一些现象；应该知道物质发生化学反应是需要一定条件的，等等。所以，为了帮助学生更好地掌握化学方程式，教师需要利用初中阶段化学的4个核心概念帮助学生全面理解化学反应，进而深刻理解
从表1中可以看出，学生对化学方程式“使用技能”的掌握是建立在“对化学方程式的理解”和“对化学反应的理解”基础之上的，三者都是核心概念在“化学方程式”单元中不同层次的具体体现。单元的知识层级结构将化学方程式与化学学科主干知识紧密地联系在一起，赋予了化学方程式强大的生命力。因此，有关化学方程式的知识不再是孤立存在的，而是整个化学学科的一部分。由此可见，教师在教学过程中就不能孤立的、过度的放大化学方程式的使用技能，而忽视与学科主干知识的联系。
3 利用单元的知识层级结构进行教学设计
核心概念在化学教学中不仅可以用来构建单元的知识层级结构，而且在组织教学环节、设计教学问题和教学活动中都有非常重要的作用。
利用核心概念构建的单元知识层级结构集中体现了教师对学科知识逻辑顺序的把握，它与教师对学生认识发展顺序的把握共同构成了组织教学环节的基本依据。在上述分析的基础上构建出了“化学方程式”单元教学设计的基本结构（见图1）。
从图1中不难看出，基于核心概念的单元教学设计更加强调教学环节的整体性，在4个核心概念的统领下，每个教学环节都有明确的教学目标，所有的教学环节都是为了帮助学生掌握化学方程式而服务；更加强调学科知识之间的联系，让学生全面理解化学反应和化学方程式，进行有意义的化学方程式学习和训练。
当然，学生对化学反应和化学方程式的理解还要落实到具体的教学问题和教学活动上。它们的设计思路是，在每个教学环节目标的指导下，先设计出主要的教学问题，为了解决这些教学问题，再设计出相应的教学活动；其基本的理念是让学生在活动中解决问题，通过问题的解决获得对化学反应和化学方程式的深刻理解。下面是以“环节七”为例设计的教学问题和教学活动。
篇5
在初中化学教学的整个过程中，化学方程式的记忆一直都是教学的重点和难点。因为化学方程式是对化学反应的准确表达方式，是学习化学必备的素质，是把教材中的化学知识融会贯通的一条纽带。然而，从多年的教学中发现化学用语及化学方程式相关问题完成效果不好，失分比例较高。主要是初中阶段化学方程式的数目多，记忆枯燥乏味，学生的兴趣很低。因此，如何有效记忆化学方程式便成为能否教好化学、突破教材、提高教学质量的关键。经过几年在教学中的探索研究，取得了点滴收获，现将我们在教学中的一些做法做一总结，以供商榷：
一、分散难点，夯实基础
一个化学方程式看似简单，实际上它集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、元素符号、化合价、化学式、质量守恒定律等等方面知识，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。
1.文字表达式
在开学初，学生刚刚接触到化学，当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述，这时便把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述，课上进行描述和默写竞赛，加强巩固，即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。
2.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，记好化学方程式的前提。为此我及时对学生进行了化学史教育，讲化学的发展和形成，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，居里夫人一生荣获两次诺贝尔奖。使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，一种特殊形式的交流工具，并感到学好化学知识是多么重要，他将直接关系到祖国的发展和建设。
2.理解记忆，逐步书写
就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平，最后注明反应条件，同时考虑到“”和“”的使用。
3.对比记忆
在教材中有一些化学方程式之间具有对比性，如：2H2O通电2H2+O2和2H2+O2点燃2H2O，CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。
4.关联记忆
把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系，如：“碳三角”即碳在氧气充分时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通过炽热的炭又生成一氧化碳。
5.规律记忆
抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应，如：碳酸盐与盐酸反应就会生成氯化物、水和二氧化碳等等。
6.熟能生巧
及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要了，所以要精心设计每一次的小考试卷，及时处理出现的问题，及时辅导、监督不同层次的学生，让其有不同程度的收获。
三、课堂教学中体现化学方程式的记忆
篇6
其实“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯.特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下，觉得是没有必要花多少时间去记忆的.其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识.而化学方程式是学习化学最重要的化学用语，掌握了它，就能简明、准确地描述物质的化学变化，定量地研究化学，发展学生的记忆和思维能力.所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证.教师对学生掌握化学方程式的情况要有足够重视，要明确要求，同时，更要注意指导学生学会科学的记忆化学方程式的方法.
一、基础入门篇
高中化学必修一，是记忆内容考试涉及较多的一本教材，也是学生从初中化学到高中化学的一个衔接与转变.每个专题都是以一类相似物质做基础，学习其中一个特殊物质的性质.在学习这部分内容时，应该还是以记忆为主，选择的方法是最基本的“重复记忆”.利用必要的重复来加深记忆事物的印象是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象.这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得也快就是这个原因.短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础.
熟记完“特例”后，接下来就是利用第二种方法“归类记忆”，就是对所学知识进行系统分类，抓住特征，再以此类推.如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了.例如可以从氯气与冷的NaOH溶液反应推出Br2与冷的NaOH溶液反应，事实上学生只需要记住氯气的反应方程式，就可以类推出Br2的这一方程式.通过这种方法，学生所记忆的内容就会相应减少，但知识的掌握并不会相应减弱.
在元素化学知识中，有相似也有区别，这时，我们需要用到第三种方法“对比记忆”，对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点.如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性方面有相似性，对应的方程式就也有相似性，但一旦硫酸浓度变稀，就成了非氧化性酸，在化学性质上只体现酸性.其物质间反应的方程式也相应改变.
篇7
文章编号：1008-0546（2014）01-0079-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032
化学方程式既是中学化学中重要的化学用语，又是化学计算应用的基础 。可能许多老师认为化学方程式的教学非常简单，就是老师讲讲，学生听听，平时加强记忆，加强抄写，基本上就能搞定！事实真是如此吗，一次方程式的听写改变了我的看法 。
一次方程式听写中的典型错误及原因分析
笔者进行方程式听写是在学过铝与氢氧化钠溶液反应后进行的，听写情况统计如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2
典型错误1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3
典型错误2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3
典型错误3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2
典型错误4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2
典型错误5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O
典型错误6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na
典型错误7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3
典型错误8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2
典型错误9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2
通过表1反映出的方程式听写统计情况分析我们发现，就这一个方程式，学生出现的错误就五花八门，错误的主要原因归纳起来有以下几个方面①化学式书写错误，如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，没有基本的化学思维，如典型错误4中出现的 CO2，典型错误1、2、、6、7生成物中出现的Na，典型错误5中出现的Na2O，稍有化学常识的同学都不会出现这些错误，可是我们的同学却反复出现，说明一方面我们同学化学基础很差，另一方面也说明同学们虽然是高中生，可是对方程式出现的化学式及化学意义只有机械记忆，没有理解，这是制约同学们化学学习的很重要因素。③部分同学在不知道反应如何书写的时候，会机械地套用初中学过的置换反应，典型错误1、2、7都是这种思想的体现，而且所占比例特别高，典型错误2所占比例达到50%。④绝大多数同学书写方程式时没有守恒的思想，不会从氧化还原反应思想进行方程式反应物和错误的分析，当然更不会配平，缺反应物时不会根据质量守恒来进行补齐。
二、优化化学方程式教学策略探讨
在教学实践中，化学方程式既是化学教学的难点，也是学生化学成绩的分化点，许多学生刚进入高一，就感觉化学繁琐难学，特别是遇到较难方程式，很多学生都记不住，还称化学为“第二外语”。从某种意义上来说，化学方程式的教学已经严重影响了学生学习化学的积极性。那么，在化学教学过程中我们有哪些较好的优化化学方程式教学效率的策略呢？笔者想通过这次方程式听写情况谈谈提高优化化学方程式教学效率的一些策略和方法。
1. 遵循原则，规范书写
在学生了解化学方程式意义的基础上，强调书写学方程式要遵循的两个原则：①要以客观事实为基础。 不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。例如典型错误4 中的AlNaO3，典型错误5、6中的Al2（OH）3，典型错误9中的 NaAlOH ，我们只要按照各元素正负化合价的代数和为零的原则进行检验，很容易发现上面几例化学式均是错误的。②遵循质量守恒定律及电子转移守恒。 这是书写化学方程式的核心问题，要让学生明确认识到： 化学方程式中各个化学式前的化学量数绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化反应前后的定量关系。典型错误4 中出现的 CO2，我们只要有质量守恒的意识，就会发觉它是错的，因为反应前没有C元素。
2. 加强三重表征训练，建立方程式有机联系
化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，由于化学学科的特点，要求学生从不同的角度去认识物质： 物质的性质体现在宏观上，而宏观性质是学生最容易通过直觉感受到，从而完成一系列的直观感知，形成对物质的宏观表征的认识。宏观表征的难度不大且有记忆再现性，例如铝在和氢氧化钠溶液反应过程中，通过化学实验，录像解说，图片浏览，让学生从多角度感受铝片的不断溶解，试管中气泡的产生，反应留下溶液在滴加盐酸的过程中经过一段时间会产生沉淀，再继续滴加盐酸沉淀又会消失，这些宏观表征如果能在学生头脑里生根，有利于我们对方程式的意义建构，合理的书写方程式中要出现的反应物和生成物。例如通过上述宏观表征中有气泡产生，而产生的气泡性质检验燃烧前需要检验纯度，可以燃烧，这些宏观性质的存在，让我们猜测生成物有H2，那么典型错误1、2、4、5、6、7不会出现，而通过留下溶液与盐酸的作用，还可以让我们猜测到，生成物中应该有一种我们以前不熟悉的物质，自然地转入到让学生对NaAlO2有一个全新的感知。物质的组成结构等微观理论比较抽象，只有让学生在宏观上充分感知，然后通过让学生理解、想象，从而认识物质的本质； 化学符号则是化学学科独特的表达方式，运用化学符号来代表事物，把化学符号作为思维运演的工具和媒介而进行的思维活动方式就是化学符号思维，毫无疑问，化学方程式的教学是化学符号思维的集大成者，非常抽象。我们只有在化学方程式教学中进行“宏观—微观—符号”三重表征以及建立三者间的联系，才能建立化学学科特有的思维方式，对学生学习化学知识会有极大的促进作用。所以教师必须重视学生在化学学习过程中的宏观表征、微观表征及其符号表征的形成及融合的问题。
3. 加强过程分析，理解反应原理
有些同学在铝与碱液反应过程中书写方程式的过程中，不知道反应物要加水，有些资料上通过把反应分解为两步，通过加和反应的方式很容易得到总反应。
2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2
Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O
两式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2
通过反应的分解与加和，可以让同学理解反应原理，形成对反应的意义建构，有利于反应方程式的记忆。
4. 形成核心化学思想，理性分析反应
在高一化学教学过程中，现在由于课时比较紧，因此可能很多学校在进行方程式教学时只有简单的死记硬背，没有方法的总结升华，没有核心化学思想的指引，导致很多同学在学习化学方程式时把有意义的建构学习变成了枯燥无味的死记硬背，短时间看老师是省事省时，从长远看对学生学习化学的兴趣却是致命打击。因此，从长远看，为了把学生留到化学课堂，我们宁愿进度慢一些，我们也要把一些核心化学思想告诉学生，例如氧化还原反应的原理，氧化还原方程式的配平，这样有助于学生在学习化学的过程中不仅知其然，而且能知其所以然。例如典型错误5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，学生如果有氧化还原反应基本思想，就会发觉这个反应只有元素化合价升高，而没有元素化合价降低，很明显是个错误的方程式。如果学生具有一些基本的核心化学思想，他就会理性分析反应，不会出现一些明显的低级错误。
三、思考
化学方程式的教学看似简单，但是通过在学生方程式听写过程中的超高错误率，我们就会发觉，高度抽象的化学方程式教学并不像我们所想想的那样简单。要提高化学方程式教学的效果，我们必需要把学生头脑中一些错误的思维定式去除掉，我们必需在抽象的符号学习过程中让学生在头脑里面具有足够的宏观物质表征，这样我们学习的化学方程式就不是枯燥的、孤立的符号，而是能够建立联系的有机统一体。唯有如此，我们才能全面提升我们的化学用语表达能力，我们的教学才是有效的！
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二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上
介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。
三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键
怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。
四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息
初中生获得化学信息主要是通过实验获得的，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。
五、分散训练
强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。
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化学方程式是一项重要的化学用语，尤其氧化还原方程式的书写是每年高考必考的内容，一般出现在信息题中，是学生最难掌握的知识点，是教学的难点。高考中为了在有限的题量下考查尽可能多的知识点，一般将氧化还原反应与离子反应润和起来考查。这类题不但能考查氧化还原反应，还能考查反应方程式的书写方法，从而达到双管齐下目的。学生在学习这方面知识时虽然花费了很多精力但效果不佳，原因是在书写方法上没有找到有效的书写规律，答题时只靠记忆，考试中出错率极高。氧化还原反应和离子反应既是高考必考内容之一，而高考时失分率又很高。在查阅很多资料后都没有详细论述。
研究这些试题发现，这类题在题目中能找到的信息往往是不全面的，但反应的主要信息在题目中还是能找到，是一个缺项的氧化还原反应方程式的书写。关于缺项氧化还原方程式的书写我们可以用以下步骤完成。
一、氧化还原化学方程式的书写要四步走
例如：用SO吸收Br的化学方程式的书写
第一步：根据氧化还原反应的转化规律或题设条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应的转化规律有：邻位转化规律、不交叉规律、优先规律等。由于这个反应是在常温下进行的，因此这两种物质可发生的转化有：
S +4价+6价
Br 0价-1价
通过分析题意可知，SO被氧化成HSO；Br被还原为HBr，方程式可初步写成以下形式。
SO+Br―HBr+HSO
第二步：根据得失电子守恒配平参加氧化还原反应的元素。
注意：我们现在只关心参加氧化还原反应的元素。只配平S和Br就行，O和H暂时不需要配平。
第三步：根据元素守恒补充缺项。
此时，反应物4H和2O，正好是2HO
SO+Br+2HO―2HBr+HSO
第四步：检查方程式画上等号。
SO+Br+2HO=2HBr+HSO
二、氧化还原反应离子方程式的书写要五步走
例如：SO与Fe反应，写出离子反应方程。
第一步：根据氧化还原反应的转化规律或题设条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
由于这个反应是在常温下进行的，且根据邻位转化规律的条件可知这两种物质可发生邻位转化，因此氧化产物为SO，还原产物为Fe，此反应可初步写为：
SO+Fe―Fe+SO
第二步：根据得失电子守恒配平参加氧化还原反应的元素。
注意：我们现在只关心参加氧化还原反应的元素。就像以上反应中我们只配平Fe和S就行，氧元素暂时不需要配平。
第三步：根据离子电荷守恒补充缺项。
在离子反应方程式中，方程式两边正负电荷数要相等，所以步一中要用补充阴阳离子的方法使两边电荷数相等。一般补充的离子有H、OH等简单离子。补充方法是碱性条件下补充OH；酸性条件下补充H；中性条件要看反应体系的各离子在酸性或碱性条件下能否共存，在方程式的某一端如果存在能与H反应的物质，则这一端就不能补充H换做另一端补充OH；在方程式的某一端存在能与OH反应的物质，这一端就不能补充H换做另一端补充H。例如：反应物中有Fe、Cu、Mg等能与OH反应的离子时，在方程式左边不能补OH，改在方程式右端加H补充电荷使方程式两端电荷守恒。在书写方法上抓住两个根据：①根据电荷守恒；②根据题设条件。
在以上反应中，等式前面6个正电荷，等式后面4个正电荷和2个负电荷。要是等式两边电荷守恒，等式左边差4个负电荷，右边差4个正电荷。根据方程式可知Fe水解显酸性，所以反应不能在碱性环境下进行，所以只能在等式右边补充4个H，最终补充离子保证两边的电荷守恒。
SO+2Fe―2Fe+SO+4H
第四步：根据元素守恒补充小分子
此时，在反应的反应物中缺4H和2O正好是2HO。
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苏教版化学1专题1一开始学习化学反应时，学生通过学习知道化学反应是物质在一定条件下生成新的物质，在此过程中应该遵循质量守恒及其他的规律，而化学反应方程式则将化学反应体现出来，在书写上必然是要遵循其中的规律，必然是有规律可循的。
复分解反应：AB+CD=AD+CB，核心的思想是两种化合物相互交换成分形成新的化合物，书写的要点是：拆、交换、组合、配平。拆，这是对化合物的认识，是书写复分解反应方程式的基础，这要求学生在书写时要有电离的观点，将化合物拆成阴离子和阳离子，如HCl应拆成H+和Cl-；NaOH应拆成Na+和OH-，NaHCO3可拆成Na+和HCO-3或Na+、H+和CO32-等，当然难点在于酸性氧化物如CO2，就不能拆成C4+和O2-，应该根据化合价寻找其对应的含氧酸H2CO3，再拆成H+和CO32-或H+和HCO3-。交换，两种化合物的阳离子（或阴离子）交换，这是复分解反应方程式书写的核心。组合，将交换完的阴阳离子重新组合得到新的物质。在学习中，学生通过对初中所学的复分解反应进行复习和书写，理解复分解反应方程式书写的规律，掌握常见酸、碱、盐、氧化物所体现的常见的复分解反应。如果学生掌握了这种书写的规律，那么在铝及其化合物中所学的相关方程式就很容易理解。如NaAlO2溶液与CO2的反应，学生只需知道NaAlO2要拆成Na+和AlO2-，CO2能拆成H+和CO32-或H+和HCO3-，将阳离子（Na+和H+）或阴离子（AlO2-和CO32-、HCO3-）进行交换组合得到新的物质，理解HAlO2在水溶液中不存在，应该写成Al（OH）3，然后根据原子的守恒配平方程式即可。 这样的学习有利于学生举一反三，掌握更多的化学反应方程式，例如可将NaAlO2换成KAlO2，将CO2换成HCl、SO2等。
氧化还原反应方程式的书写和记忆是学生学习的难点，很多学生不理解为什么会这样反应，怎么样才能记住？其实，在教学中，我们完全可以适当提高学习高度，从氧化还原反应的本质进行教学，可能会更有利于学生的学习。氧化还原反应的本质是电子的转移，表现出来化合价发生变化，所以首先应该让学生树立氧化还原反应中化合价变化的规律，在一个氧化还原反应中化合价有升必有降，不能只升不降，也不能只降不升，让学生明白如果你方程式不会写、乱写或者写错十有八九违反了这一条规则。如硝酸分解的反应方程式是学生常常弄错的一个化学反应，经常写成HNO3NO2+H2O，模仿碳酸、亚硫酸分解的反应方程式，然后试图配平，却无法解决，这是因为N元素的化合价由+5变化为+4，升高，却没有降低的价态，当然是不可能的。
其次，让学生明白氧化还原反应方程式书写的规则：拆、变化、组合、配平。拆，同样对于化合物要有拆的思想，分析到底是阳离子还是阴离子发生变化。变化，这是书写和理解氧化还原反应方程式的核心，就是要理解物质在一定条件下化合价如何变化生成新的微粒。组合，将原有未变化的微粒（阴阳离子）和变化后的微粒（阴阳离子）进行合理组合，生成新的物质。下面以氯气相关反应方程式的学习进行说明。
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在初中化学教学中，熟练掌握化学方程式是学好化学的“直通车”。教师要让学生了解学习化学方程式的意义，只有真正认识到化学方程式的重要性，才能使学生对学习方程式产生兴趣。那么，初中化学教学中的化学方程式怎样才能达到灵活运用的效果呢？
一、遵循原则书写化学方程式
对化学方程式达到灵活运用的前提是要熟练准确书写，首先，要了解化学方程式是以客观事实为基础的，不能随意书写和编造。其次，化学方程式遵循质量守恒定律，书写时，每个化学式的计量数不得随意拼凑，必须准确反映物质化学反应的前后关系。
一些学生在书写化学方程式时，时常会遇到各种各样的问题。对此，教师要选择一些针对性强的练习题，要求学生按照要求书写化学方程式，对错误要及时纠正。书写完毕后要引导学生认真检查是否有少写、漏写、多写的可能。如，生成物和难溶物质的符号不能丢三落四，要规范书写。
总之，书写化学方程式一定要尊重客观事实，不要写错化学式，不要丢掉应有的符号，注意配平等。只有培养严谨的学习态度，才能达到熟能生巧、灵活运用的目的。
二、抓住关键和重点
书写化学方程式最重要的一点就是配平。配平有许多方法，一般情况下可采取最小公倍数法。例如，书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式时，要根据客观事实，物质反应后会生成铁和二氧化碳气体，第一步就是：
C+Fe2O3──Fe+CO2
根据质量守恒定律配平化学方程式，然后将短线段改为等号，配平时一定要注意化学式还是原来的化学式，只能根据合适的系数来进行配平，这样得到的就是：
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
物质的化学反应条件如果需要注明，就应在等号上注明。而生成物或者沉淀物的状态也要有“”号或者“”号表示。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
在练习配平时，要逐步从简单到复杂，运用各种配平的方法逐级训练。
三、理解化学方程式的含义
化学方程式是反映物质与物质进行化学反应的直接体现，简单的一个方程式，却包含了物质反映的所有关系和条件。为了更好地理解化学方程式的含义，学生更多地要通过实验亲自了解。因此，教师要带领学生做好每一个实验，从演示到引导学生亲自动手操作，使学生自己体会物质化学反应的事实，然后，再联系对应的化学方程式，真正做到透过现象看本质。
在学习的过程中，要有明确的目标，只有熟练地掌握化学方程式的写法，才能根据化学方程式进行计算，培养学生严谨分析问题与解决问题的能力。紧紧抓住化学方程式中各物质的质量关系才是解决问题的关键。
理解化学方程式的含义，才能树立正确的解题思路，通过准确审题、分析、解决问题、验证答案的一系列过程准确答题。学生在日常学习之中，还要正确阅读化学方程式，了解每个符号的意义和配平的重要性。
在化学学习中，从认识事实到利用规律解决问题，离不开化学方程式。因此，要开展以化学方程式贯穿主线，牢固掌握每一个化学式的书写和读法。教师要经常进行强化训练，督促学生熟练记忆化学式和化学方程式，及时纠正学生的错误，做到稳扎稳打，灵活运用。
四、总结规律
为了达到灵活运用化学方程式的目的，可以联系实际，总结规律。举例如下：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O这个方程式就可以充分联系如今的环保政策和知识进行理解。酸雨的形成是因为SO2，而上述方程式的原理就是减少和吸收SO2，以达到环保的目的。在理解这一过程后，学生对SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O这个化学方程式的记忆会更加深刻，掌握其中规律，熟练运用。
其实，一些化学方程式与生活息息相关，而且存在着一定的规律。教师要培养学生善于观察和分析问题的能力，从实验到生活点滴，注重联系，总结规律。不仅对学好化学有很大的帮助，而且对学生今后的学习和工作会有很大的益处。
总体来讲，化学方程式是初中化学教学的重点和难点，总结规律，可以有效提高学生学习化学的能力，加深学生对化学方程式的理解，从而达到熟能生巧、融会贯通的目的。
参考文献：
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在近几次的高考化学教学研讨会中，几乎各个学校在交流复习迎考的体会时，都提出要加强化学用语的基本训练。因为，在平时复习时学生因为化学用语书写错误而丢分的现象非常普遍；而且在近几年全国各个省份的高考试题中，也可以明显地感受到命题专家非常重视对化学用语的考查，许多试题都要求考生用正确的化学用语来作答；还有，从高考阅卷的反馈情况来看，化学用语书写错误或不准确仍然是考生丢分的主要原因之一。由此可见，化学用语仍然是高中化学教学的薄弱环节之一。所以，在高三化学复习过程中，我们要重视化学用语的复习工作，严格要求，查漏补缺，规范书写，对错误点或不准确的地方要及时纠正，提高学生在化学用语上的准确率和得分率。
1.高考考试大纲对化学用语的要求
元素符号、化学式和化学方程式构成了化学用语的三大支架。考试大纲对化学用语有如下要求。
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式或分子式，并能根据化学式判断化合价。
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义，理解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
2.化学用语失分原因分析
（1）许多学生对化学用语在化学学习中的地位认识不够，缺少足够的重视，对化学用语掌握不够准确，书写不规范，对一些相似或相近的化学用语区分认识不足，造成相互之间混淆，在许多情况下，电子式写成了化学式，结构简式写成了结构式，离子方程式写成了化学方程式，化学方程式不是缺少了反应条件就是丢了“”和“”符号，热化学方程式缺少了物质的状态，等等。
（2）化学用语符号性强，理解记忆难度大，符号之间关系复杂，学生不易掌握。特别是化学方程式、离子方程式的书写，两种反应物滴加顺序不同生成物就不同、某种反应物过量或少量生成物又不同，还有如氧化还原反应的产物判断；离子方程式中哪些物质该拆成离子形式，哪些又必须写成分子形式，电极反应式中要考虑生成的离子能不能与电解液共存等问题，有一点没有掌握清楚，写出来的式子就可能要错误。因此，化学方程式被许多学生称为“第二外语”。
（3）化学用语不单单出现在客观题中，还是许多主观题的设问点和赋分点，而且这些主观题往往从化学用语延伸出去，涉及到化学基本概念和基本理论的问题等其他许多更深层次的问题，如要求学生根据化学方程式展开计算，求电极反应中电子的转移量、氧化剂和还原剂的物质的量之比，等等，学生因为化学用语书写错误或不准确而丢分的现象更多、更严重。
3.高三化学用语复习策略
（1）提高重视程度，明确化学用语的地位。
化学用语是最重要且最富有特色的化学语言，是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的基础，同时，它还是发展抽象思维的重要形式之一，是化学思想的直接体现，是学习化学的重要工具，可以说，没有化学用语就没有化学学习，化学用语没有学好，化学就学不好。
化学用语本身也不是单独存在的，它们之间也是相互依存的。元素符号是所有化学用语的基础，掌握了元素符号才能根据化合价写出正确的化学式或分子式，而化学方程式要通过化学式来表示，离子方程式要通过离子符号来表示。如果不能正确写出物质的化学式，不懂得化学方程式的书写规则，那化学方程式的书写就无从谈起，更不用说有关化学方程式的计算了。所以说，化学用语在化学学习中有非常重要的基础作用，是学生学好化学的工具，也是提高学生化学成绩的重要知识点。
（2）统筹安排，分散难点，阶段落实，强化训练。
高考前的复习是帮助学生将学过的知识加以归纳、整理，查漏补缺，形成知识网络，在大脑里有序地储存起来，再经过必要的强化训练，提高学生运用知识解决问题的能力。所以，我认为有关化学用语的训练放在高考前去突击可能太迟，应该穿插在平时的复习过程中。通过合理安排，分散难点，把化学用语中的各个知识点分散落实，从掌握情况来说也会更简单些，不用在考前急急忙忙地去记忆。像常见元素的化合价，可以放在复习元素周期表时进行讲解，化学式与分子式的区别书写可与晶体的类型同时复习，还有化学方程式的书写除了在复习元素化学时分段掌握外，我觉得在复习氧化还原反应时进行讲解比较好。
整个高中阶段涉及到的化学方程式是初中时的好几倍，所以学生不可能像初中时那样去死记硬背，记不住就罚抄十遍二十遍的。我觉得应该让学生自己学会分析，准确判断出产物，然后配平检查，写出正确的化学方程式。氧化还原反应是高考中每年的必考内容，学生书写氧化还有反应方程式一直是一个难点问题。在复习氧化还原反应时，我首先要求学生掌握一些常见的氧化剂和还原剂在发生反应后的产物，如KMnO的还原产物是Mn，Cl的还原产物是Cl，SO的氧化产物是SO，等等，在写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物后，先根据得失电子守恒定律，化合价升降法配出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物前的系数，然后运用电荷守恒和质量守恒定律，得出其他物质和它们的系数，再仔细检查，从而写出一个正确的氧化还原反应方程式。这样使学生对氧化还原反应的难点进行分散掌握，逐步理解，从而能正确快速书写化学方程式，甚至一些未曾谋面的化学方程式也能正确快速地书写。
（3）注重细节，强调规范，发现错误，及时纠正。
正确掌握化学用语离不开平时反复的训练和记忆。化学教师首先自己要做到正确示范，不管是在课堂板演上还是在课后解疑过程中，都必须做到一丝不苟，规范化书写。对学生在作业中反映出来的问题要及时纠正，必要时要进行一对一的示范，直到学生书写正确为止。还有在每一次的评卷过程中，在化学用语方面也要严格要求，特别是在评判化学方程式的书写时，对一些学生易忽视的地方，如“”和“”符号、反应条件有无漏写、配平是否正确等，更要从严把关，对错误或不准确的地方不能手软，一定要从严扣分，避免养成不良习惯。
（4）注意收集，归纳总结，找出规律，快速书写。
