九年化学知识点总结范文
时间：2022-06-27 04:37:41
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篇1
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
六、绿色化学的特点：p6
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)
2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。
初三化学知识点总结 第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
例如：o的意义： n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44
nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
初三化学知识点总结 第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)
3.c60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
3.还原性c+2cuo==2cu+ co2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、co 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应co2+ h2o== h2+ co3
与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、co的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2
还原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气(或空气)
3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
初三化学知识点总结 第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
篇2
在九年级数学课程中，将九年级数学课程进程内容安排为四大类，包括新课教学、习题练习、复结以及试卷讲解，在整个九年级数学课程中，因为涉及中考这一大环境，所以，复结算是整个课程安排中的重中之重。
一、九年级数学复习的理论依据及实施原则
1.关于九年级数学复习的理论依据
在构建主义理论中，它将学习过程彻底理解为构建一个整体的学习知识体系，从而激发出学生学习知识的主观能动性，从而加强新知识与以往知识的相互联系。而且，在构建主义理论中，其具有两个知识构建体系：（1）学习新知识模式；（2）对以往学过的知识进行重新构建与整合模式。通常而言，学生能够学习到新知识的途径除了自我学习书本知识外，大多数都是通过老师的讲解得来的，而且可以从测试及课后作业中整体体现出能掌握知识的程度。建构主义理论中，将初级阶段的教学过程理解为九年级数学知识的新课授课、练习及评价。而高级阶段的学习过程理解为将以往学过的九年级数学知识进行不间断的重复讲解，从而加强不同知识点间的相互连接，从而达到融会贯通的目的，将学习到的经验和知识变为己有。
2.复习的实施原则
结合上文提到的构建主义学习理论依据，以及我国目前推行的素质教育要求环境下，在进行九年级数学复习课程讲解过程中，必须采取一定的指导原则，这样才能够在规定的时间内达到预期的效果。通常教学采取的原则是以系统与实际性为主要原则，从而构建出高效课堂的终极目标教学模式。其中实际性原则是要求在九年级数学复习过程中，要以学生的实际情况为基础，从而让学生能够把握知识点中的重点，将知识点连接起来，从而掌握易混点与易错点，并系统性地针对学生的弱点进行强化，有目的地帮助学生在最短时间中达到复习效果。
二、阐述使复习课高效的策略
1.复习课的策略定调
在进行九年级复习课程授课之前，授课教师首先需要自己做好授课计划，如在授课过程中，设计什么样的疑问点让学生进行回答及思考，怎样有效进行师生之间的知识点交流等等。在教学过程中，教师应根据自己提前设计好的计划，一步步引导学生进行自我复习过程，从而将以往的知识点不断扩大化，寻找出薄弱环节，进而进行重点复习。因为，学生在学习过程中，往往会出现某些部分的知识点掌握得不扎实，从而影响了自己整体的复习效率，也没有达到预期的教学效果。
比如，在九年级分式综合复习课程复习过程中，为了让学生掌握到之前所学习的与分式有关的知识点，在课前，让学生自己以作业的形式进行归纳总结，概括出分式的基本定义与特点，而且要求学生在以往自己做过分式作业的里面找出解答问题的方法，并且归纳总结，然后再开始进行分式课程的综合复习。
2.知识条理分明，知识概况清晰
在整个九年级数学复习过程中，学生只是教条化、机械化地不断复习之前学到的知识，而且是流水线式的复习过程，这样的复习往往达不到理想的效果。因为，复习的过程是让学生找到自己学习中的薄弱之处，而这种机械化流水线式的复习模式，只会让学生又看了一遍书，没有起到根本上的效果，无法强化学习知识点，从而也就无法实现复习教学的目标。所以，在进行九年级数学复习过程中，教师应先将各个部分的知识点进行归纳，从而使知识框架变得清晰，之后对学生进行针对性的复习教学，从而实现知识点弱项的强化。
3.布置课后复习作业
课后作业，可以说算是学生学习新课程或复习旧课程之后的检测方式，只有通过课后作业的完成程度，才能够体现出学生掌握知识的完整度。教师进行复习课后作业的布置，能够很好地引导学生复习知识的进度，使之系统化，通过作业的批改，也能够更立体地了解到学生复习的效果。而且通过作业的布置与批改，也能够了解到每一位学生的薄弱处，这样能够帮助教师在复习课教学中更有效地选择知识点讲解，从而帮助学生更好地复习。
4.对实现“高效复习”的总结
在对九年级学生进行数学复习课程授课过程中，想要使授课过程达到高效化，就必须以学生为主体，因为知识的最终受用者，还是学生自身，所以我们需要考虑到不同学生对于知识点与授课方式的理解程度，为学生创建高效率的教学环境，注重学生知识点的联系与掌握，通过符合学生实际情况的合理复习策略，将学生的兴趣点与知识点完美地结合起来，满足不同学生的复习需求。
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引言
一般中学在九年级时开设化学课程，初中化学涉及的知识较为简单，是为高中阶段引入更复杂的化学知识做铺垫，但在初中化学实际教学中教师不难发现，简单是相对的，学生面对化学学习时容易出现学习分化现象，这种现象不但影响课堂教学氛围，还严重影响整体教学水平的提升。造成学生化学学习分化现象的原因较多，教师在教学中除了完成自己的工作任务外，更重要的是探寻引发学生出现学习分化现象的原因，并通过分析总结出解决对策以在激发学生学习兴趣、培养学生学习信心的基础上促进化学教学水平大大提升。
1.学生化学学习分化现象的原因调查
为进一步了解学生在化学学习中产生学习分化现象的具体原因，笔者总结出学生个体因素与教师具体教学活动是引发化学学习分化现象的主要因素，为验证结论，笔者对108名九年级学生进行了走访，其中86%的学生认为自身个体因素是影响化学兴趣的主要原因，而75%的学生认为教师的具体教学活动在学习分化方面负有不可推卸的责任。
1.1学生的个体因素。
学生的个人原因致使其在化学学习方面出现分化，主要从以下几方面具体展现出来：其一，缺乏兴趣。调查显示50%以上的学生对化学学习不感兴趣，学生是学习的主体，因而学习兴趣的缺失是造成学习分化现象的主要原因；其二，学习意志薄弱。九年级化学会涉及一些难懂的知识点，很多学生在无法正确掌握知识点后便放弃了对化学课程的学习；其三，学生没有掌握正确的学习方法。很多学生没有正确的学习方法，更多的是通过死记硬背强化学习，容易造成基础知识混淆，因而无法取得更好的成绩。
1.2教师具体教学活动。
九年级学生刚接触化学学科，因而教师在教学中的正确引导很重要，但现有调查数据表明，有些教师不科学甚至错误的教学活动是学生丧失化学学习兴趣、导致学习分化现象的主要原因。有些教师缺乏耐心，不能及时指正学生学习中的错误，甚至有的会做出讽刺、诋毁学生学习能力的事情，严重打击学生学习积极性与自信心。调查结果显示，86%以上的学生指出教师教学方式过于死板、不能激发其学习积极性。如在制取氧气、二氧化碳等实验课堂上，教师没有让学生亲自实践而是通过演示实验让学生观察现象，这种课堂教学模式严重阻碍学生参与化学学习的积极性。
2.学生化学学习分化现象的分析
通过对引发九年级学生学习分化现象的原因的调查，可以明确初中化学教师需要对这些原因进行详细分析，从而总结出可行性较高的解决对策，以改善学生化学学习分化现象，促进初中化学教学水平提升。
2.1构建趣味课堂，培养学生学习兴趣。
兴趣是最好的老师，课堂教学中教师可以采取各种趣味性教学方式培养学生学习兴趣。如学生初学“物理变化和化学变化”，老师讲授时既要联系生活实际，又要注重实验。如食物腐败之前可以食用，腐败之后不能食用，引导学生了解食物腐败过程中有新物质生成；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后还是陶瓷，只是形状发生了变化，从而得出物理变化和化学变化的本质区别为有无新物质生成。紧接着教师可以做用剪刀将纸剪碎和将纸点燃这两个小实验。实验虽简单，但学生在观察变与不变时能清晰地分辨这两类变化，学生自然乐在其中。在第二单元《制取氧气》的教学中，带领学生进入实验室将每四个学生分成一组，让学生参与实验并给予他们充分表达自己观点的时间，即在学生做完试验后进行小组分析与总结，然后让学生走上讲台以“老师”的身份详细向“学生”讲述自己在实验中看见的现象及实验结论等，具体的动手实践更能激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的探究精神。其实激发学生学习兴趣的趣味性教学方法很多，再如在《如何正确书写化学方程式》这一课题的教学中，教师为强化学生的学习与理解能力可以采取竞赛教学方式，让学生主动融入学习氛围中，与以往竞赛不同，教师可以采取“奖惩”制度，让输了的学生表演个小节目，这种即兴小节目在营造活跃的课堂氛围方面有较明显的成效。
2.2转变教学观念，强化教师与学生之间的互动。
教师要充分意识到自己的职责是为学生学习服务的，因而教师要有充足耐心开展教学活动，不但要强化自己的专业教学能力，更要完善自己的职业道德，使自己真正成为学生的良师益友。除在实验教学中强化学生的主体地位，在其他内容的教学中也应以教学引导者的身份自居，为学生预留更多展现时间，以调动学生的学习积极性。如《溶液》一单元的教学内容是教学难点，学生除了要掌握溶解度、溶液的质量分数等知识外，还要掌握一些溶液与物质发生反应的计算等方面的知识，因而掌握起来较为吃力，尤其很多学生本身对化学的兴趣就不高，难度陡然加大，更会削弱学生学习积极性，因而教师需要通过与每位学生的互动掌握学生化学基础，从而为学生制定较为明确的学习方法，使学生在掌握正确方法后实现成绩快速提升，提高其学习化学的兴趣与自信心。
结语
学生化学学习分化现象的产生，虽与学生某些先天因素有些许关系，但这并不是根本原因，关键是学生后天的学习兴趣与教师的教学活动给其带来的影响，因而为改变学习分化、促进教学质量整体提升，教师必须积极发挥主观能动性，采取趣味性教学方法活跃课堂氛围、调动学生参与课堂学习的积极性，从而推进教学质量提升。
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参与式教学主要是指老师应当以学生为主体来进行化学教学，要在课堂教学中引导学生能参与课堂互动，让学生能与老师有一定的教学互动。老师应当建立一种良好的师生互动模式，要对老师在课堂上的角色进行转变，不能再依据传统的教学方式进行教学，应当在教学中根据学生的学习状态和心理状况，来进行相应的教学内容和方式的调整，要以学生的实际情况进行教学，让学生能有主动学习的学习状态。在教学时，可以选取一些学生常见的化学现象进行导言来引导学生进行化学学习，挖掘学生学习化学的兴趣。
二、通过实验探究，实现全程参与
九年级化学教学课程中需要老师采用参与式教学方法，让学生通过试验探究活动，进行实践，参与课堂教学活动，学生的化学知识素养得到有效的提升。
新课程改革下的主要化学教学内容有大部分是需要学生亲自动手来进行实践学习的。老师应当在教学过程中，让学生对课程要求的试验进行自主的学习，通过学生自己进行方案设计、试验实施和对试验结果进行分析来让学生对所实践的知识能有更深刻的了解和学习。在当今的化学教学中，老师虽然有丰富课堂内容也有很多试验，但这些试验基本上都是演示试验，学生很少有动手实践的机会，这样的教学很难让学生对知识点有深刻的学习，学生需要自己动手，才能对知识点有更深刻的记忆。
新课程下九年级的化学教学目标更注重对学生动手能力的培养，老师需要在教学过程中，对学生的动手能力进行相应的锻炼。老师应当通过设计探究活动试验来引导学生参与课堂教学。在设计探究活动时，应当根据班级学生的学习状况来进行设计，要在按部就班的学习过程中，让学生在愉快的学习状态中得到学习能力的提升。老师可以在试验的过程中引导学生对试验进行自我设计、自我试验、自我总结，来使学生对探究试验有学习的积极性和动力，让学生在不断的实践中，完成素质教育对教学的要求。
三、重视反思、注重评价，激励学生参与
参与式教学方法的最主要目的是要让学生养成反思的学习能力，对学习的知识点能理解和吸收，在此基础上进行反思，通过对知识点之间的联系进行梳理和研究，构建相应的化学知识体系。要在这其中进行学习能力的培养，提高学生的自主学习水平，也使学生的思维能力得到相应的锻炼。老师可以通过一定的测验来检测学生的学习能力，来调整自己的教学内容和方式。
在化学课堂教学中，老师和学生都需要肯定和课堂交流，因此，老师可以采取不同的教学方式来与学生进行课堂沟通和教学。学生的积极性需要老师和同学之间的肯定和鼓励才能长久地保持，因此评价可以是老师对学生的回答或者其他方面进行评价，也可以是学生之间进行互评，这样的评价不仅仅能使学生觉得自己的努力有效果，也可以使学生之间形成良好的竞争环境。评价应当有利于学生能积极参与课堂教学，也应当使学生之间产生交流和竞争，让课堂教学效果得到更好的体现。
四、开展讨论交流，实现全员参与
老师应当在初中化学教学中注重因材施教进行教学，因为每个学生有每个学生的学习方法和特点，因此可能对同一问题会有不同的思维和认识。因此，老师应当对每个学生进行针对性的辅导和交流学习，让学生的学习能力能够得到不同程度的提高。
在九年级化学教学的过程中，老师应当在设计教学方案时考虑到学生的心理状态和学习特点，要对化学教学内容进行改革和创新，使学生能有兴趣地进行学习。传统的教学主要是老师在进行化学知识的讲解，却不考虑学生的接受程度，没有办法形成良好的教学质量。在进行初中化学教学时，老师应当对思维活跃的学生采取正确的引导，针对学生提出的问题进行引导式分析，让学生进行小组讨论和分析，这样不仅仅能使学生的积极性得到保护，也能使学生可以在交流中得到学习。老师应当在学生讨论中仔细听询学生的观点和想法，然后能在课堂中对问题进行总结和评价，对学生讨论的情况进行相应的评价。老师可以根据问题的特点，来引导学生对知识进行梳理和复习，能积极参与小组学习和讨论，让学生能自我总结出一些适合自己学习的结论和方法。老师应当在小组学习中对不同的学生进行指导和点拨，让学生能够学会反思，锻炼学生的思维能力。
