碳酸氢钠受热分解范文

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篇1

碳酸氢钠固体50摄氏度以上，开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270摄氏度时完全分解。

碳酸氢钠，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

（来源：文章屋网 ）

篇2

金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(请写出有关反应的化学方程式)

[新课引入]

钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.

[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠

[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质

由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢?是不是都能与某种物质反应生成CO2呢?

[板书]：(1)与酸的反应

[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.

[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。

[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠

[板书](2)热稳定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

[板书](3)用途：

Na2CO3:制皂玻璃造纸纺织

NaHCO3:发酵粉灭火器治胃酸过多

巩固练习:

1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3?[指导练习]除杂：(1)除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠;(2)除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠

2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.盐酸D.Na2O固体

[教学目的]

1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.

[教学重点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

[教学难点]

碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因

[教学方法]

对比法、实验探索法.

[教学用具]

投影仪.实物演示实验仪器

我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。

把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：

A12(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2

大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。

干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火;二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用

篇3

Teaching Strategy of Information Problems in Entrance

Examination for Senior High Schools

WANG Minhua

(Xinglong Middle School, Changshu, Jiangsu 215500)

AbstractInformation problems, also known as material reading problems, have frequently appeared in the Entrance Examination for Senior High Schools in recent years. However, students often have some difficulty in solving such problems. This article focuses on the ways to improve students' ability of solving these problems.

Key wordsentrance examination for senior high schools; information problems; new situations; ability

化学信息题是由题干给出若干信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的问题。中考化学信息题给予的材料涉及的题材范围很广，具有情景新、知识灵活、能力要求高的特点，它用于考查学生的阅读理解能力、创新能力以及相关知识的迁移能力，具有很好的选拔功能。在教学实践中，大多数学生都比较害怕做信息题，因为即使翻开课本也难找到“标准”的答案，做出的答案往往偏题或答不全。本文结合几道中考信息题就教学中如何提高学生解答信息题的能力谈谈自己的一些看法。

1 几道中考信息题的分析

例1、(2006年西宁市)手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池。锂是自然界密度最小的金属元素，银白色，很柔软，可溶于液氨。它的原子结构示意图如右图，锂是一种活动性比铁强的金属。

（1）写出锂离子的符号________；锂的氧化物的化学式为_______。

（2）金属锂的物理性质有_________（写出两点即可）。

（3）写出锂与稀硫酸反应的化学方程式__________。

解析：本题给予的信息有①锂的几点物理性质；②锂的原子结构示意图；③锂的化学性质比铁活泼。解决该题目的关键是通过阅读提取有用信息，运用化学规律联想迁移，并在课本知识的基础上进行创新。根据锂的原子结构示意图，可以知道锂在化学反应中容易失去最外层的一个电子 ，变成一个单位正电荷的锂离子，锂元素的化合价为+1。根据第③点信息分析，可以得出锂和稀硫酸反应时生成硫酸锂和氢气。

例2、（2007年湘潭市）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，医疗上常用其治疗胃酸过多症。它是一种白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，它受热易分解（Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O。认真阅读上文，与你熟悉的碳酸钠的知识对比，回答下列问题：

（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其PH____7（填“＞”或“=”或“＜” ）如何通过实验证明这一点？___________。

（2）碳酸钠和碳酸氢钠有许多相似之处，按要求各举一例。

物理性质______________________；

化学性质______________________。

（3）今有一包NaHCO3和Na2CO3组成的混合物，你如何通过实验将NaHCO3除去？____________________。

解析：有关碳酸氢钠的知识是高中阶段的学习内容，该题侧重检查学生对新知识的提取、加工和知识迁移能力。该题的第1问是学生平时所学的知识的再现，第2、3问的解答则需要从材料阅读中提炼出有用信息，本题的材料阅读后可提炼出以下信息：①碳酸氢钠的物理性质：白色固体，易溶于水；②碳酸氢钠的化学性质：能和酸反应，水溶液呈碱性，受热易分解；③碳酸氢钠受热易分解后的固体是碳酸钠，利用好上述三点有用信息是解答该题的关键。解答第3问要求考生具有较好创新能力和知识迁移能力，能从所给方程式中发现碳酸氢钠所热分解后的固体只有碳酸钠，并想到用加热的方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠。

2 中考信息题的教学策略

2.1 提高学生的阅读能力

在新教材的说明中很明确的提出：“教材上的资料、科学技术和社会、一些图表和注释等，是用来培养学生阅读能力的”。信息情景题首先要求学生要具备较强的阅读能力，学生通过阅读新情景下化学资料，获取化学知识，并应用这些知识解决化学问题，如解答上面例题2的第（2）第（3）问。在教学中提高学生的阅读能力要注意如下两点：

（1）通过对有关化学知识进行归纳总结来提高学生的阅读能力。在上完一节新课后我们可以布置给学生阅读作业，要求他们课后认真阅读课文，并对本节的知识点进行归纳总结。在学完一章后，要求学生对一单元的知识进行由点到线、由线到面的总结，使凌乱的知识条理化、网络化，同时也提高了他们提取有用信息的能力。

（2）注意通过阅读培养他们的发散思维能力。方法一是指导学生在阅读中提出疑点、发现问题。例如，在学习核外电子的排布时，教材中只给出了几种元素的原子结构示意图，课堂上教师最好采用引导的方式让学生画出其他原子的结构示意图。方法二是指导学生在阅读中要多角度思考。例如，在学习一氧化碳时，可先指导学生联想到氧气、二氧化碳、单质碳等，然后阅读有关课文内容，让学生从它们各自性质、用途等方面加以比较。这样，通过在阅读中发现问题、多角度思考，提高了学生的发散思维能力，使他们的思维过程也逐渐立体化。

2.2 提高学生的创新能力

信息给予题具有情景新颖、应用性和开放性等特点，决定了问题的解决过程必然具有探索性和创造性，所以信息题的解答对学生的创新能力有较高地要求，如上面例题1的第（3）问。在教学中培养学生的创新能力可通过如下途径：一是激发学生的创新思维。例如，怎样证明植物体内有水这个问题，学生很容易想到挤压的方法，这时可引导学生讨论就会有很多方法：如①放在保鲜袋中扎紧后在太阳下晒；②放入试管中加热；③放入装有松脆的饼干的塑料袋；④用小刀切等等。二是变验证性实验为探究性实验，封闭性实验为开放性实验，提高学生的创新能力。例如，可由教师指导，学生探究实验室制取二氧化碳的反应原理、发生装置、收集装置、仪器等，完成探究CO2物理性质和化学性质的实验。

参考文献

篇4

1、判断下列物质在离子方程式中能否拆成离子

HCl

HNO3

H2SO4

CH3COOH

H3PO4

NaOH

Ba(OH)2

NH3·H2O

Cu(OH)2

Al(OH)3

Na2SO4

Na2CO3

NaHSO4

NaHCO3

NaHSO3

NaHS

MgSO4

BaCO3

Ca(HCO3)2

Ba(HCO3)2

(CH3COO)2Ca

CH3COONH4

澄清的石灰水

石灰乳

2、完成下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)

稀盐酸与CaCO3反应

、

(2)

Zn与稀硫酸反应

、

(3)

CuO与稀盐酸反应

、

(4)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应

、

(5)

MgSO4溶液NaOH溶液反应

、

(6)

醋酸和氨水反应

、

(7)

醋酸和与CaCO3反应

、

3、完成下列反应的化学方程式和离子方程式

（1）过量型（多元弱酸与碱反应）

①CO2通入NaOH溶液中

NaOH过量

、

NaOH不足

、

②CO2通入澄清石灰水中

Ca(OH)2过量

、

Ca(OH)2不足

、

③SO2通入NaOH溶液中

NaOH过量

、

NaOH不足

、

④氢硫酸与NaOH溶液反应

NaOH过量

、

NaOH不足

、

④H3PO4

+NaOH

、

H3PO4+2NaOH

、

H3PO4+3NaOH

、

（2）过量型（少定多变——过量反应物与生成物不反应）

①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHCO3过量

Ca(OH)2过量

②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2过量

NaOH过量

③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

NaHSO4过量

Ba(OH)2过量

④Ba(HSO4)2与NaOH溶液反应

Ba(HSO4)2过量

NaOH过量

（3）定量型

①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

恰好完全沉淀

反应后溶液呈中性

②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，将两溶液以物质的量之比

1:1反应

2:1反应

4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液，

（1）

以上溶液能与盐酸反应的有

（2）

以上溶液能与NaOH溶液反应的有

（3）

以上溶液既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

二、氧化还原方程式的书写——写出下列反应的离子方程式

①FeCl3溶液和SO2反应：

②SO2与NaClO溶液混合：

③Cl2与KI反应制取KIO3：

④Fe和足量的稀硝酸反应：

⑤3molCl2与含4molFeBr2的溶液反应：

⑥高锰酸钾与浓盐酸反应：

(写化学方程式)

⑦Ca(ClO)2与浓盐酸反应：

⑧FeCl2与酸性双氧水反应：

⑨FeSO4与酸性高锰酸钾反应：

三、金属及其化合物

（一）钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：

点燃：

2.钠与水反应：

离子方程式：

3.钠与硫酸反应：

离子方程式：

4.氧化钠与水反应：

离子方程式：

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6.过氧化钠与水反应：

离子方程式：

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

离子方程式：

NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

③碳酸钠与氢氧化钙：

④碳酸氢钠与盐酸：

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

（二）铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

2.铝与氧化铁反应：

3.铝和稀盐酸：

离子方程式：_________________________

4.铝和NaOH溶液：

_离子方程式：_________________________

5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：

6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：

7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：

8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：

9.氢氧化铝受热分解：_____________________________

10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：_

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

（三）铁及其化合物

1.铁与氧气反应：

铁与硫反应：

2.铁与盐酸反应：

离子方程式：___________________________

铁与CuSO4溶液：

离子方程式：

3.铁和水蒸气：

4.氧化亚铁与盐酸反应：

离子方程式：

5.氧化铁与盐酸反应：____________________

_离子方程式：

6.CO还原氧化铁：__________________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：__

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：

9.氢氧化铁加热分解：

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：

12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：

13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

四、非金属及其化合物

1.

硅与氢氟酸

2.硅与NaOH溶液

3.

SiO2与氢氟酸

4.SiO2与NaOH溶液

5.

工业制粗硅

6.

粗硅提纯（1）硅与氯气

（2）H2与SiCl4

7.

CO2通入Na2SiO3溶液中

8.

盐酸与Na2SiO3溶液反应

9.

SiO2能与水反应制备H2SiO3吗？

（填“能”或“不能”）

10.

氯气与钠

11.氯气与铁

12.

Fe与S

13.Cu与S

14.

氢气与氯气(点燃)

15.氢气与氯气(光照)

16.

氯气与水

离子方程式：

17.

Cl2与NaOH溶液

离子方程式：

18.

Cl2与Ca(OH)2溶液

19.

Cl2与FeCl2溶液

离子方程式：

20.

少量Cl2与FeI2溶液

（写离子方程式）

21.

过量Cl2与FeI2溶液

（写离子方程式）

22.

Br2与NaOH溶液

23.

F2与水反应

24.

S与氧气反应

25.钠与S反应

26.

S与氢氧化钠反应

27.

SO2与氧气反应

28.SO2与NaOH反应